高二化学会考复习-非金属及其化合物课件

非金属及其化合物主题会考内容标准认知层次非金属了解氯气的性质(与金属、水、碱的反应)了解次氯酸的主要化学性质b了解氮气的主要化学性质(与氢气、氧气的反应)b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质(与氧气的反应)；了解二氧化氮的主要化学性质(与水的反应)b知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质(与水、氯化氢、氧气的反应)b了解铵盐的主要化学性质(受热分解、与碱的反应)b了解硝酸的主要化学性质(酸性、氧化性)b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质(与氧气的反应)b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质(与水、氧气的反应，漂白作用)b了解浓硫酸的主要化学性质(脱水性、氧化性)b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质(与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应)b了解常见无机物在生产、生活中的应用b氯气有毒想一想怎样闻氯气一.氯气（一）物理性质①黄绿色②有刺激性气味，有毒（化学性质）！③易液化——液氯④密度比空气大⑤能溶于水（1：2）——氯水。易溶于有机溶剂

（低温加压形成，贮存在钢瓶中，不反应）——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集干燥的氯气常温不与铁反应1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。2、与非金属反应2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃点燃点燃H2+Cl22HCl点燃或光照（有黄色火焰，形成白烟）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（剧烈燃烧，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色)安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。光照混合气体会爆炸！（二）化学性质3、与水反应H2O+Cl2HCl+HClOH2O+Cl2HCl+HClO注：氯气既作氧化剂又作还原剂0+1-1(三）次氯酸的性质：4、强氧化性：2、弱酸性：3、不稳定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO1、HClO易溶于水，其水溶液无色HClOH++ClO-液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2:（2）实验室制取反应原理：

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（四）Cl2的制法收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法

(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。验满方法:

（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。氯离子检验方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液

——生成白色沉淀或先加硝酸银溶液，后加稀硝酸

——生成白色沉淀不溶于稀硝酸结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子—CO32-等排除干扰试剂：硝酸(五）、氯离子的检验Ag++Cl-=AgCl卤素单质的检验方法Cl2Br2I2方法一遇淀粉碘化钾变蓝遇淀粉碘化钾变蓝遇淀粉溶液变蓝方法二黄绿色气体深红棕液体紫黑色固体方法三湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色四氯化碳溶液显橙红色四氯化碳溶液显紫红色NONO2物理性质颜色气味水溶性毒性化学性质与O2与H2O氧化性制法收集无色红棕色无味有刺激性气味难溶于水可溶于水与CO相似刺激器官病变2NO+O2=2NO2红棕色

不反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

弱强，使KI淀粉试纸变蓝3Cu+8HNO3(稀)=3CuCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2(NO3)2+2NO↑+4H2O

+2NO2↑+2H2O排水法向上排空法2NO2N2O4(二)、NO与NO22、氮氧化物有关计算(1)原理将NO2(或NO)和O2同时通水中发生如下反应：

3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2以上两个反应不断循环，逐步经计算非常复杂。通常用总反应式进行计算将大大简化，两个总反应式如下：4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3(2)具体分析如下①如果是将NO2和O2同时通入水中反应：当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，无气体剩余，最后只是HNO3当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，O2过量，剩余为O2当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时，NO2过量，剩余为NO②如果是将NO和O2同时通入水中反应：当V(NO)∶V(O2)=4∶3时，恰好完全反应，无气体剩余当V(NO)∶V(O2)>4∶3时，NO过量，NO剩余当V(NO)∶V(O2)<4∶3时，O2过量，O2剩余(3)如果不是恰好反应，则剩余气体只可能是氧气或NO，不可能剩余NO2氮氧化物有关计算3、NO2和溴蒸气的鉴别方法NO2Br2蒸气方法一：用水溶解得到无色溶液得到黄色或橙色溶液方法二：硝酸银溶液没有沉淀生成产生浅黄色沉淀方法三：用四氯化碳溶解无明显现象得到橙红色四氯化碳溶液酚酞试液氨气实验成败的关键a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。喷泉实验NH3和H2O，HCl与H2O，CO2与NaOH反应,Cl2与NaOH反应烧瓶内外形成较大的压强差原因:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水，体积比1∶700，水溶液叫“氨水”.氨易液化（沸点-33.35℃）→“液氨”

(三）氨气物理性质：氨气的制取：药品：氯化铵晶体、消石灰固体原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集：向下排空气法验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；该反应不是离子反应尾气处理：用水吸收(浓硫酸也可）—用倒扣的漏斗。棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂氨的用途①、使指示剂变色：②、与碱发生中和反应：③、与碱性氧化物反应：④、与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O↑+CO2HNO3=H++NO3-1、硝酸具有酸的通性⑤、与活泼金属反应物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体，溶于水放热，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。化学性质（五）、硝酸注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但不论浓稀都不能放出H2!2、浓硝酸的特性①、不稳定性:4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加热硝酸越浓，越不稳定——（久制浓硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。）棕色细口瓶②、强氧化性a、与金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Ob、与非金属反应C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）

=2H2O

+6NO2+H2SO4C、钝化现象：常温下，铁和铝遇浓硝酸发生钝化三.硫存在:火山口附近或地壳的岩石中,有游离态和化合态（一）物理性质：硫磺黄色晶体质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2

。易升华.密度比水大,熔沸点低（112.8℃,444.6℃)化学性质：氧化性：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SH2+SH2S还原性：S+O2==SO2

自身氧化还原反应：

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化）

△△△用途：消毒杀菌，制硫磺皂黑火药、制硫酸点燃既有氧化性又有还原性,与变价金属化合成低价硫化物（二）二氧化硫1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易液化（－10℃）密度大于空气，易溶于水（1：40），有毒来源:煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.①、跟水反应：SO2+H2O正反应逆反应H2SO3H2SO3＞醋酸>H2CO3②、与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

③、与碱性氧化物反应

SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO32、化学性质:能使酸碱指示剂变色除去CO2中的SO2④、与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22、化学性质:二氧化硫过多沉淀溶解SO2+2H2S=3S+2H2O(归中)

⑤、具有氧化性SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl⑥.二氧化硫的还原性：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl几种漂白剂的比较漂白原理特点发生变化Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质不可逆，加热不变红化学变化Na2O2本身有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质不可逆，加热不变红化学变化O3本身有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质不可逆，加热不变红化学变化活性炭能吸附有色物质可逆，加热重新变红物理变化SO2能与部分有色物质(品红)化合生成无色物质可逆，加热重新变红化学变化注意：漂白剂不是能漂白所有的有色物质，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊变红，并不会被漂白；漂白性指的是能使某些有色物质(有机色素)褪色，而有颜色的无机物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色都不是漂白作用。3.二氧化硫的检验(1)纯净物检验：

将气体通入品红溶液—品红褪色—加热溶液—

—溶液又变红。说明：气体是品红。(2)SO2、CO2的混合气体检验：依次通过：①品红→②酸性高锰酸钾(或溴水)→

→③品红→④澄清石灰水证明存在SO2现象：品红①褪色；证明存在CO2现象：品红③不褪色，澄清石灰水变浑浊。4、SO2的实验室制法原理：尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O（三）、SO3无色易挥发的固体，熔点16.80C，沸点44.80C1、物理性质：2、化学性质：

SO3+H2O=H2SO4+QSO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+NaOH=NaHSO4（碱过量正盐）（酸过量酸式盐）（2）酸性氧化物——硫酐工业生产硫酸SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）

2SO32SO2+O2催化剂△（1）受热易分解物理性质：

无色、粘稠的油状液体,质量分数为98.3%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3，沸点是338℃,易溶于水放热，跟水以任意比互溶。化学性质：1、硫酸具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-①、使指示剂变色：②、与碱发生中和反应：③、与碱性氧化物反应：④、与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O↑+CO2⑤、与活泼金属反应（四）、H2SO4①、吸水性（干燥剂）H2SO4+XH2O=H2SO4·xH2O+Q2、浓硫酸的特性②、脱水性按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子C12H22O1112C+11H2O浓硫酸Δ===

a.与非金属的反应（如：C、P、S）③、强氧化性

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

b、氧化还原性化合物2HBr+H2SO4

（浓）=Br2+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4

（浓）=I2+SO2+2H2O

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑

+2H2O④、难挥发性（制ＨＣl)H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热C、钝化现象：常温下，铁和铝遇浓硫酸发生钝化硫及其化合物的转化关系存在和状态：在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；单质硅有晶体硅和无定形硅。物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点高、硬度大，晶体硅是良好的半导体化学性质：②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑四、硅Si＋O2SiO2（一）、硅单质（1）SiO2+2C==Si+2CO↑（粗硅）若C过量：

SiO2+3C==SiC+2CO↑（2）Si+2Cl2==SiCl4（3）SiCl4+2H2==Si+4HCl（高纯硅）硅的制备高温高温高温高温0

－4

＋2应用：太阳能电池(太阳能——电能）计算机芯片半导体材料、

信息技术等材料和人造卫星、登月车、火星探测器等动力设备新能源。结晶形（石英晶体）无定形——硅藻土玛瑙（二).二氧化硅（SiO2）存在：水晶结构:正四面体，空间网状结构用途:主要用作装饰、石英坩埚、光纤固态,熔点高（熔点1610℃)

、硬度大，难溶于水物理性质：现代通信用光缆光学纤维胃镜坩埚石英研钵SiO2

＋2NaOH====Na2SiO3

＋H2O

化学性质:①酸性氧化物SiO2+CaO===CaSiO3

与碱性氧化物反应高温与碱反应（此反应常用于刻蚀玻璃）②特性SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O

④难溶于水、不能与水反应③弱氧化性工业制备粗硅⑤与某些盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

高温电炉高温高温（二).二氧化硅（SiO2）物理性质:白色,胶状,不溶于水化学性质:①弱酸性酸性比碳酸弱.H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3②不稳定性H2SiO3===H2O+SiO2加热(三）硅酸(H2SiO3)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClSiO32-+2H+==H2SiO3↓硅酸凝胶干燥脱水后形成——硅胶：多孔吸附水能力强可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。制备:（四）硅酸钠（Na2SiO3）——最简单的硅酸盐