《从微观结构看物质的多样性》课件1

第三单元从微观结构看物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性1.以同素异形现象、同分异构体、不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关。2.认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。3.了解利用结构模型可以帮助研究物质的微观结构，提高空间想象能力。1.以同素异形现象、同分异构体、不同类型的晶体为例认识物质的一、同素异形现象1.同素异形现象：同一种_____能够形成几种不同_____的现象。2.同素异形体——“两个条件”：(1)互为同素异形体的物质都是_____。(2)互为同素异形体的物质都是由_________形成。元素单质单质同种元素一、同素异形现象元素单质单质同种元素3.常见的同素异形体：(1)碳的同素异形体：金刚石石墨C60结构特点空间网状结构层状结构封闭笼状分子，形似足球成键特点每个碳原子与相邻的__个碳原子以_______结合层内碳原子间以共价键结合成平面六边形①，层间以______________结合60个碳原子以_______结合性质差异原因晶体中原子的_________和_________不同4共价键分子间作用力共价键成键方式排列方式3.常见的同素异形体：金刚石石墨C60结构空间网状结构层状(2)氧的同素异形体：O2O3性质区别无色无味气体淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强转化关系____________差异原因分子中氧原子的_____和氧原子的_________不同放电====3O22O3个数成键方式(2)氧的同素异形体：O2O3性质区别无色无味气体淡蓝色气体(3)磷的同素异形体：①白磷：白色蜡状固体，有剧毒，易_____，应保存在_____中。②红磷：红棕色固体，在空气中能够稳定存在，加热或点燃条件下能够燃烧。自燃冷水(3)磷的同素异形体：自燃冷水二、同分异构现象1.同分异构现象：化合物具有相同的_______，但具有不同_____的现象。2.同分异构体——“一同一不同”：(1)一同：_______相同。(2)一不同：_____不同。3.常见的同分异构体：(1)正丁烷____________和异丁烷__________________。(2)乙醇________和二甲醚___________。分子式结构分子式结构CH3CH2CH2CH3CH3CH2OHCH3—O—CH3二、同分异构现象分子式结构分子式结构CH3CH2CH2CH3三、不同类型的晶体1.晶体的特点：(1)具有_____的几何外形。(2)晶体内部构成晶体的微粒在空间呈_____________排列。(3)具有固定的熔沸点②。规则有规则的重复三、不同类型的晶体规则有规则的重复2.晶体的分类：阴阳离子分子间作用力共价键2.晶体的分类：阴阳离子分子间作用力共价键【思考辨析】1.判断正误：(1)氯气和液氯都是氯元素的单质(Cl2)，所以它们互为同素异形体。()分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而氯气和液氯是同种物质只是状态不同。(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。()分析：同素异形体之间的转化，如3O2

2O3反应中氧元素的化合价都是0价，没有变化，该反应不是氧化还原反应。××放电==【思考辨析】××放电==(3)二者互为同分异构体。()分析：二者分子组成相同，原子的连接方式和顺序相同，故二者为同一物质。(4)Na2O2晶体中只存在离子键。()分析：Na2O2是由离子键和共价键构成的离子晶体。××(3)2.问题思考：(1)同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体吗?并举例说明原因。分析：不一定。同分异构体是分子式相同而结构不同的两种物质的互称，相对分子质量相同的物质，组成不一定相同，如N2和CO。2.问题思考：(2)在晶体中有阴离子一定有阳离子吗?有阳离子一定有阴离子吗?试说明原因。分析：在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子。因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。(2)在晶体中有阴离子一定有阳离子吗?有阳离子一定有阴离子吗【知识链接】①平面六边形在石墨晶体中的每个碳原子的周围连接着另外三个碳原子，层内碳原子间以共价键结合，排列方式呈蜂巢式的多个平面六边形。【知识链接】②固定的熔沸点当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的运动加快，温度也开始升高，但并不破坏其空间的有规则排列;继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，于是晶体开始变成液体。非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量只用来加快内部分子、原子的运动，所以吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。②固定的熔沸点一、同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分异构体对象原子单质化合物特点质子数相同，中子数不同同种元素组成分子式相同，结构不同性质化学性质相同化学性质相似，物理性质不同化学性质不一定相似，物理性质不同举例H、D、TO2和O3;红磷和白磷;金刚石和石墨正丁烷和异丁烷一、同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分【学而后思】(1)互为同素异形体的物质其性质一定相似吗?为什么?提示：不一定。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，组成和结构可能都不相同，其物理性质具有一定的差异，但化学性质基本相似。(2)同位素原子之间的转化是化学变化吗?为什么?提示：不是。原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类和个数不变。同位素原子之间转化时，中子数发生变化，即原子核发生了变化，不属于化学变化。【学而后思】(3)产生同素异形现象的原因有哪些?提示：主要有两种。①组成分子的原子个数和成键方式不同，如O2和O3。②晶体中原子的成键方式和排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)产生同素异形现象的原因有哪些?二、四种晶体结构及其性质的比较及晶体类型的判断方法1.四种晶体结构及其物理性质的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力金属键实例NaCl、MgO、NaOH、Na2SO4金刚石、晶体硅、SiO2、SiC干冰、冰、白磷、蔗糖钠、镁、铁等金属二、四种晶体结构及其性质的比较及晶体类型的判断方法1.四种晶晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体物理性质熔沸点较高很高低多数高，少数低硬度较大、脆很大较小有硬、有软延展性无无无良好导电性溶解或熔融状态时导电不导电不导电导电导热性不良不良不良良好溶解性大部分易溶于水不溶于任何溶剂部分能溶于水不溶于水，少数与水反应晶体离子原子分子金属物理性质熔沸点较高很高低多数高，硬度较大2.四种晶体的判断方法：(1)根据四种晶体的概念判断。(2)根据导电性和熔沸点判断：2.四种晶体的判断方法：(3)根据微粒间作用力判断：①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。(3)根据微粒间作用力判断：【知识备选】判断晶体类型的其他方法(1)依据物质的分类判断：①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。【知识备选】判断晶体类型的其他方法(2)依据硬度和机械性能判断：①离子晶体硬度较大或略硬而脆。②原子晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。(2)依据硬度和机械性能判断：【学而后思】(1)由原子构成的晶体就是原子晶体吗?试举例说明。提示：不一定。如由原子构成的稀有气体依靠分子间作用力聚集在一起，形成分子晶体。(2)常温下，分子晶体都呈气态吗?试举例说明。提示：不一定。分子晶体的熔沸点一般比较低，常温下大多数呈气态，但溴在常温下呈液态，S、红磷等分子晶体在常温下呈固态。【学而后思】类型一三同概念的辨析

【典例】下列物质中互为同分异构体的有

;互为同位素的有

;互为同素异形体的有

。(用序号填写)类型一三同概念的辨析

《从微观结构看物质的多样性》课件1【解题指南】解答本题时要注意以下两点：(1)同素异形体、同位素、同分异构体的研究对象分别是单质、原子、化合物。(2)判断同分异构体应从“同”和“异”入手。【解题指南】解答本题时要注意以下两点：【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和⑦的分子式都为C6H14，二者互为同分异构体;同位素是质子数相同而中子数不同的原子，故④和⑩互为同位素;同素异形体是同种元素形成的不同种单质，故③和⑨互为同素异形体。①和⑧，②和⑥是同种物质。答案：⑤和⑦④和⑩③和⑨【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和⑦的分【名师点评】讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形体、同分异构体的注意事项：(1)同位素考查的是原子符号(2)同素异形体考查的是同种元素的不同单质。(3)同分异构体的判断注意同种物质的干扰。【名师点评】讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形【变式训练】意大利科学家用O2和制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是()A.16O、

都是氧元素的同位素B.O2、、O4都是氧元素的同位素C.O4是新型的氧化物D.制造O4的反应是氧化还原反应【解析】选D。

不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，A项错误;O2、、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，B项错误;含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，C项错误;

和O4中氧元素的化合价不同，D项正确。【变式训练】意大利科学家用O2和制造出了一种新型氧分类型二晶体类型的判断

【典例】下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和Na2O②铜和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥白磷和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤类型二晶体类型的判断

【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)根据成键元素判断微粒之间的化学键类型;(2)根据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用力判断晶体类型。【解题指南】解答本题注意以下两点：【解析】选C。①SiO2含有共价键，为原子晶体;Na2O含有离子键，为离子晶体;②铜为金属晶体;HCl含有共价键，为分子晶体;③CO2和SO2含有共价键，为分子晶体;④晶体硅和金刚石，含有共价键，为原子晶体;⑤晶体氖是由稀有气体分子组成的，稀有气体为单原子分子，不存在化学键;晶体氮含有共价键，为分子晶体;⑥白磷和碘，含有共价键，为分子晶体。【解析】选C。①SiO2含有共价键，为原子晶体;Na2O含有【变式训练】(双选)共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是()A.白磷B.石英C.烧碱D.食盐【解析】选A、C。白磷的化学式为P4，为分子晶体，含共价键和分子间作用力;石英的化学式为SiO2，为原子晶体，只含共价键;烧碱的化学式为NaOH，为离子晶体，含离子键和共价键;食盐的化学式为NaCl，为离子晶体，只含离子键。【变式训练】(双选)共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物【变式备选】某元素的单质X与另一种元素的单质Y在一定条件下化合生成Z，Z在常温下呈气态，当改变条件使其变为固态时，得到的晶体是()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.无法判断【解析】选A。Z在常温下呈气态，说明其沸点较低，符合分子晶体的性质，所以固态Z应是分子晶体。【变式备选】某元素的单质X与另一种元素的单质Y在一定条件下化1.金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A.构成原子的元素种类不同B.原子的排列方式不同C.具有不同的几何外形D.硬度不同【解析】选B。金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，由于其内部碳原子的排列方式不同，导致它们的结构不同，性质不同。1.金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()2.互为同分异构体的物质一定不可能具有()A.相同的相对分子质量B.相同的结构C.相似的化学性质D.相同的分子式【解析】选B。互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同;互为同分异构体的物质的结构不同，其化学性质可能相似，也可能不同。2.互为同分异构体的物质一定不可能具有()3.下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是()A.有规则几何形状的固体就是晶体B.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C.晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D.天上飘落的雪花，是非晶体【解析】选B。A项，有规则几何形状的固体也可能是人工加工而成的非晶体，错误;B项，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，正确;C项，非晶体熔化时也需要不断吸热，错误;D项，天上飘落的雪花是水蒸气凝华形成的小冰晶，属于晶体，错误。3.下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是()4.(双选)下列有关晶体的叙述正确的是()A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子B.原子晶体一定是单质C.分子晶体一定是化合物D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏【解析】选A、D。B项，SiO2、SiC等为原子晶体，却为化合物;C项，O2、H2等为分子晶体，却为单质。4.(双选)下列有关晶体的叙述正确的是()5.将下列物质进行分类：①②石墨与富勒烯;③硝基丙烷(CH3CH2CH2—NO2)与丙氨酸();④CH3CH2CH2CH3和⑤天然气的主要成分与沼气的主要成分;⑥HF与HCl。5.将下列物质进行分类：请对各组物质的性质的异同点进行分析，并用数字序号回答问题：(1)互为同素异形体的是

;(2)互为同分异构体的是

;(3)互为同位素的是

;(4)属于同一化合物的是

。请对各组物质的性质的异同点进行分析，并用数字序号回答问题：【解析】质子数相同，而中子数不同，是碳元素的两种核素，互为同位素;石墨与富勒烯是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体;硝基丙烷与丙氨酸的分子式都C3H7NO2，CH3CH2CH2CH3和的分子式都为C4H10，但是结构不同，所以互为同分异构体;天然气与沼气的主要成分都是CH4，属于同一种物质;HF与HCl属于不同的分子。答案：(1)②(2)③④(3)①(4)⑤【解析】质子数相同，而中子数不同，是碳元第三单元从微观结构看物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性1.以同素异形现象、同分异构体、不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关。2.认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。3.了解利用结构模型可以帮助研究物质的微观结构，提高空间想象能力。1.以同素异形现象、同分异构体、不同类型的晶体为例认识物质的一、同素异形现象1.同素异形现象：同一种_____能够形成几种不同_____的现象。2.同素异形体——“两个条件”：(1)互为同素异形体的物质都是_____。(2)互为同素异形体的物质都是由_________形成。元素单质单质同种元素一、同素异形现象元素单质单质同种元素3.常见的同素异形体：(1)碳的同素异形体：金刚石石墨C60结构特点空间网状结构层状结构封闭笼状分子，形似足球成键特点每个碳原子与相邻的__个碳原子以_______结合层内碳原子间以共价键结合成平面六边形①，层间以______________结合60个碳原子以_______结合性质差异原因晶体中原子的_________和_________不同4共价键分子间作用力共价键成键方式排列方式3.常见的同素异形体：金刚石石墨C60结构空间网状结构层状(2)氧的同素异形体：O2O3性质区别无色无味气体淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强转化关系____________差异原因分子中氧原子的_____和氧原子的_________不同放电====3O22O3个数成键方式(2)氧的同素异形体：O2O3性质区别无色无味气体淡蓝色气体(3)磷的同素异形体：①白磷：白色蜡状固体，有剧毒，易_____，应保存在_____中。②红磷：红棕色固体，在空气中能够稳定存在，加热或点燃条件下能够燃烧。自燃冷水(3)磷的同素异形体：自燃冷水二、同分异构现象1.同分异构现象：化合物具有相同的_______，但具有不同_____的现象。2.同分异构体——“一同一不同”：(1)一同：_______相同。(2)一不同：_____不同。3.常见的同分异构体：(1)正丁烷____________和异丁烷__________________。(2)乙醇________和二甲醚___________。分子式结构分子式结构CH3CH2CH2CH3CH3CH2OHCH3—O—CH3二、同分异构现象分子式结构分子式结构CH3CH2CH2CH3三、不同类型的晶体1.晶体的特点：(1)具有_____的几何外形。(2)晶体内部构成晶体的微粒在空间呈_____________排列。(3)具有固定的熔沸点②。规则有规则的重复三、不同类型的晶体规则有规则的重复2.晶体的分类：阴阳离子分子间作用力共价键2.晶体的分类：阴阳离子分子间作用力共价键【思考辨析】1.判断正误：(1)氯气和液氯都是氯元素的单质(Cl2)，所以它们互为同素异形体。()分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而氯气和液氯是同种物质只是状态不同。(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。()分析：同素异形体之间的转化，如3O2

2O3反应中氧元素的化合价都是0价，没有变化，该反应不是氧化还原反应。××放电==【思考辨析】××放电==(3)二者互为同分异构体。()分析：二者分子组成相同，原子的连接方式和顺序相同，故二者为同一物质。(4)Na2O2晶体中只存在离子键。()分析：Na2O2是由离子键和共价键构成的离子晶体。××(3)2.问题思考：(1)同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体吗?并举例说明原因。分析：不一定。同分异构体是分子式相同而结构不同的两种物质的互称，相对分子质量相同的物质，组成不一定相同，如N2和CO。2.问题思考：(2)在晶体中有阴离子一定有阳离子吗?有阳离子一定有阴离子吗?试说明原因。分析：在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子。因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。(2)在晶体中有阴离子一定有阳离子吗?有阳离子一定有阴离子吗【知识链接】①平面六边形在石墨晶体中的每个碳原子的周围连接着另外三个碳原子，层内碳原子间以共价键结合，排列方式呈蜂巢式的多个平面六边形。【知识链接】②固定的熔沸点当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的运动加快，温度也开始升高，但并不破坏其空间的有规则排列;继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，于是晶体开始变成液体。非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量只用来加快内部分子、原子的运动，所以吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。②固定的熔沸点一、同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分异构体对象原子单质化合物特点质子数相同，中子数不同同种元素组成分子式相同，结构不同性质化学性质相同化学性质相似，物理性质不同化学性质不一定相似，物理性质不同举例H、D、TO2和O3;红磷和白磷;金刚石和石墨正丁烷和异丁烷一、同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分【学而后思】(1)互为同素异形体的物质其性质一定相似吗?为什么?提示：不一定。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，组成和结构可能都不相同，其物理性质具有一定的差异，但化学性质基本相似。(2)同位素原子之间的转化是化学变化吗?为什么?提示：不是。原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类和个数不变。同位素原子之间转化时，中子数发生变化，即原子核发生了变化，不属于化学变化。【学而后思】(3)产生同素异形现象的原因有哪些?提示：主要有两种。①组成分子的原子个数和成键方式不同，如O2和O3。②晶体中原子的成键方式和排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)产生同素异形现象的原因有哪些?二、四种晶体结构及其性质的比较及晶体类型的判断方法1.四种晶体结构及其物理性质的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力金属键实例NaCl、MgO、NaOH、Na2SO4金刚石、晶体硅、SiO2、SiC干冰、冰、白磷、蔗糖钠、镁、铁等金属二、四种晶体结构及其性质的比较及晶体类型的判断方法1.四种晶晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体物理性质熔沸点较高很高低多数高，少数低硬度较大、脆很大较小有硬、有软延展性无无无良好导电性溶解或熔融状态时导电不导电不导电导电导热性不良不良不良良好溶解性大部分易溶于水不溶于任何溶剂部分能溶于水不溶于水，少数与水反应晶体离子原子分子金属物理性质熔沸点较高很高低多数高，硬度较大2.四种晶体的判断方法：(1)根据四种晶体的概念判断。(2)根据导电性和熔沸点判断：2.四种晶体的判断方法：(3)根据微粒间作用力判断：①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。(3)根据微粒间作用力判断：【知识备选】判断晶体类型的其他方法(1)依据物质的分类判断：①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。【知识备选】判断晶体类型的其他方法(2)依据硬度和机械性能判断：①离子晶体硬度较大或略硬而脆。②原子晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。(2)依据硬度和机械性能判断：【学而后思】(1)由原子构成的晶体就是原子晶体吗?试举例说明。提示：不一定。如由原子构成的稀有气体依靠分子间作用力聚集在一起，形成分子晶体。(2)常温下，分子晶体都呈气态吗?试举例说明。提示：不一定。分子晶体的熔沸点一般比较低，常温下大多数呈气态，但溴在常温下呈液态，S、红磷等分子晶体在常温下呈固态。【学而后思】类型一三同概念的辨析

【典例】下列物质中互为同分异构体的有

;互为同位素的有

;互为同素异形体的有

。(用序号填写)类型一三同概念的辨析

《从微观结构看物质的多样性》课件1【解题指南】解答本题时要注意以下两点：(1)同素异形体、同位素、同分异构体的研究对象分别是单质、原子、化合物。(2)判断同分异构体应从“同”和“异”入手。【解题指南】解答本题时要注意以下两点：【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和⑦的分子式都为C6H14，二者互为同分异构体;同位素是质子数相同而中子数不同的原子，故④和⑩互为同位素;同素异形体是同种元素形成的不同种单质，故③和⑨互为同素异形体。①和⑧，②和⑥是同种物质。答案：⑤和⑦④和⑩③和⑨【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和⑦的分【名师点评】讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形体、同分异构体的注意事项：(1)同位素考查的是原子符号(2)同素异形体考查的是同种元素的不同单质。(3)同分异构体的判断注意同种物质的干扰。【名师点评】讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形【变式训练】意大利科学家用O2和制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是()A.16O、

都是氧元素的同位素B.O2、、O4都是氧元素的同位素C.O4是新型的氧化物D.制造O4的反应是氧化还原反应【解析】选D。

不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，A项错误;O2、、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，B项错误;含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，C项错误;

和O4中氧元素的化合价不同，D项正确。【变式训练】意大利科学家用O2和制造出了一种新型氧分类型二晶体类型的判断

【典例】下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和Na2O②铜和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥白磷和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤类型二晶体类型的判断

【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)根据成键元素判断微粒之间的化学键类型;(2)根据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用力判断晶体类型。【解题指南】解答本题注意以下两点：【解析】选C。①SiO2含有共价键，为原子晶体;Na2O含有离子键，为离子晶体;②铜为金属晶体;HCl含有共价键，为分子晶体;③CO2和SO2含有共价键，为分子晶体;④晶体硅和金刚石，含有共价键，为原子晶体;⑤晶体氖是由稀有气体分子组成的，稀有气体为单原子分子，不存在化学键;晶体氮含有共价键，为分子晶体;⑥白磷和碘，含有共价键，为分子晶体。【解析】选C。①SiO2含有共价键，为原子晶体;Na2O含有【变式训练】(双选)共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是()A.白磷B.石英C.烧碱D.食盐【解析】选A、C。白磷的化学式为P4，为分子晶体，含共价键和分子间作用力;石英的化学式为SiO2，为原子晶体，只含共价键;烧碱的化学式为NaOH，为离子晶体，含离子键和共价键;食盐的化学式为NaCl，为离子晶体，只含离子键。【变式训练】(双选)共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物【变式备选】某元素的单质X与另一种元素的单质Y在一定条件下化合生成Z，Z在常温下呈气态，当改变条件使其变为固态时，得到的晶体是()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体