《难溶电解质的溶解平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)

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事故原因：在热负荷很高的锅炉受热面上生成大量水垢。因水垢导热性能很差,导致金属管壁局部温度大大升高，强度降低，造成锅炉爆炸。情景事故原因：在热负荷很高的锅炉受热面上生成大量水31、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察现象并解释原因？2、取上述混合溶液2-3ml加入2-5滴0.02mol/LAgNO3溶液观察现象，（静止一段时间）想一想该溶液中有什么离子？探究一3、取2中的上层清液加入KI溶液，观察现象。注：溶液中生成难溶于水的沉淀是离子反应发生的条件之一。思考：要使饱和NaCl溶液中析出大量的晶体，有哪些方法？是否有Ag+

？1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察现象并解释原因？探究4阅读课本P61～62完成思考与交流

S/g1010.01固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量（S/g）可溶微溶易溶可溶微溶难溶气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积100体积10体积1体积极易溶易溶可溶难溶注意：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。探究二1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

阅读课本P61～62完成思考与交流S/g1010.015一、难溶电解质的溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例(3)表达方法注：标明物质状态和可逆符号(1)概念：

在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)一、难溶电解质的溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶6(4)溶解平衡的特征(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是

互为可逆

的。达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率

相等

。动态平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解的速率

不等于零

。达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度

保持不变

。沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，条件改变，平衡

发生移动。(4)溶解平衡的特征(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是7（5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

②外因:【注意】：①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。遵循平衡移动原理（5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质8讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）AgNO3(s)加NaNO3(aq)→↑↑

→

不变不变不移动不变不变←↓↑→不变不变←↑↓讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶9

2、前面视频中高邮一中锅炉爆炸事件发生后，专家组调查研究发现，锅炉用水中含有Ca2+

、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使锅炉长期使用后形成水垢。请大家说说水垢的主要成分并书写沉淀溶解平衡方程式。想想那些方法能影响它们溶解平衡？练习1、怎样用溶解平衡解释溶洞的形成过程？练习1、怎样用溶解平衡解释溶洞的形成过程？103、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解B2.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）B2.石11可溶的电解质饱和溶液中存在溶解平衡难溶电解质在溶液中也存在溶解平衡上述平衡均有化学平衡的特点,都遵循勒夏特列原理常量反应时,生成难溶物质仍用“=”这节课我们知道了什么？可溶的电解质饱和溶液中存在溶解平衡这节课我们知道了什么？12谢谢！Thankyou!谢谢！Thankyou!13解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸Cl-

的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出探究实验1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡现象:NaCl饱141、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？不能15反思创新高邮一中锅炉爆炸事件发生后，专家组调查研究发现，锅炉用水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使锅炉长期使用后形成水垢。经实验确定，锅炉水垢中含有CaCO3

、CaSO4

和Mg(OH)2。请运用本节课所获得的知识分析以下问题。1．锅炉水垢中的CaCO3如何形成？

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，弃去溶液后，用酸去除水垢。Ca(HCO3)2△CaCO3↓

+CO2+H2O↑2．锅炉水垢中含有较多的Mg(OH)2而不是MgCO3，为什么？MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

↑3．如何除去锅炉水垢（CaCO3

、CaSO4

、Mg(OH)2

）？Mg(OH)2溶解度更小反思创新高邮一中锅炉爆炸事件发生后，专家组调查研16《难溶电解质的溶解平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)《难溶电解质的溶解平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)18

事故原因：在热负荷很高的锅炉受热面上生成大量水垢。因水垢导热性能很差,导致金属管壁局部温度大大升高，强度降低，造成锅炉爆炸。情景事故原因：在热负荷很高的锅炉受热面上生成大量水191、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察现象并解释原因？2、取上述混合溶液2-3ml加入2-5滴0.02mol/LAgNO3溶液观察现象，（静止一段时间）想一想该溶液中有什么离子？探究一3、取2中的上层清液加入KI溶液，观察现象。注：溶液中生成难溶于水的沉淀是离子反应发生的条件之一。思考：要使饱和NaCl溶液中析出大量的晶体，有哪些方法？是否有Ag+

？1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察现象并解释原因？探究20阅读课本P61～62完成思考与交流

S/g1010.01固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量（S/g）可溶微溶易溶可溶微溶难溶气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积100体积10体积1体积极易溶易溶可溶难溶注意：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。探究二1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

阅读课本P61～62完成思考与交流S/g1010.0121一、难溶电解质的溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例(3)表达方法注：标明物质状态和可逆符号(1)概念：

在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)一、难溶电解质的溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶22(4)溶解平衡的特征(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是

互为可逆

的。达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率

相等

。动态平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解的速率

不等于零

。达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度

保持不变

。沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，条件改变，平衡

发生移动。(4)溶解平衡的特征(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是23（5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

②外因:【注意】：①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。遵循平衡移动原理（5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质24讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）AgNO3(s)加NaNO3(aq)→↑↑

→

不变不变不移动不变不变←↓↑→不变不变←↑↓讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶25

2、前面视频中高邮一中锅炉爆炸事件发生后，专家组调查研究发现，锅炉用水中含有Ca2+

、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使锅炉长期使用后形成水垢。请大家说说水垢的主要成分并书写沉淀溶解平衡方程式。想想那些方法能影响它们溶解平衡？练习1、怎样用溶解平衡解释溶洞的形成过程？练习1、怎样用溶解平衡解释溶洞的形成过程？263、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解B2.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）B2.石27可溶的电解质饱和溶液中存在溶解平衡难溶电解质在溶液中也存在溶解平衡上述平衡均有化学平衡的特点,都遵循勒夏特列原理常量反应时,生成难溶物质仍用“=”这节课我们知道了什么？可溶的电解质饱和溶液中存在溶解平衡这节课我们知道了什么？28谢谢！Thankyou!谢谢！Thankyou!29解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸Cl-

的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出探究实验1、在饱和