高二化学上学期期末考试试题

高二化学上学期期末考试试题高二化学上学期期末考试试题高二化学上学期期末考试试题xxx公司高二化学上学期期末考试试题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度高二化学上学期期末考试试题原子量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Al-27Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和② B、②和③C、①和③ D、只有②改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2OH3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2OH2CO3 D、CO32―+H2OHCO3―+OH―在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化11、把固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A、自来水 B、·L—1KOH溶液 C、·L—1醋酸 D、·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④·L—1HNO2溶液的PH= A、①②③ B、②③④C、①④ D、①②④13、·L—1的HCN溶液与·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是： A、C(Na＋)>C(CN—)>C(H＋)>C(OH―) B、C(HCN)+C(CN—)=·L—1 C、C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH―) D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是： ①H＋的物质的量 ②C(H＋)③C(H＋)/C(CH3COO—)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—) ⑤C(OH―) A、①③⑤ B、①④⑤C、②④ D、③④15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是： A、氨水应密闭保存，放置低温处 B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质 C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO217、将下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是： A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施： A、延长反应时间 B、充入过量H2 C、充入过量N2 D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是 A．NO B．等体积NO2与O2的混合气 C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是 A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2→ D．NO2+H2O→21.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是Ａ、NO2Ｂ、HClＣ、CH4Ｄ、NH323.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等： A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H＋和OH―的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是： A、还原剂 B、氧化剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂28．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是A、CO2B、H2C、Cl2D、O2第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分）31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________(2)Fe3+的检验用离子方程式表示___________________(3)在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）(4)硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）(5)写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将移动。②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。A的转化率33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应A的转化率aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P1 试据图回答：P2 （1）压强P1P2，a+bc+d 容器内A的含量 （填<、>、=） t容器内A的含量 （2）温度t1℃比t2℃（填高或低），A%正方向为反应。（填放热或吸热）t1℃ t2℃t34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂；（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是mol。35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：L的HClL的CH3COOHL的NaOHL的CH3COONaCaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。三、推断题（本题包括1小题，共7分）B①A②DEFB①A②DEFBC③A⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成溶液（2）取所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶 ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此，x=。⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。五、（本题包括2小题，共10分）39、（4分）把足量的铁粉投入到100mLmol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？

N2的转化率为多少？

平衡时NH3的体积分数为多少（要求有计算过程）附加题（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道（4）、如盐酸过量，生成H2的体积为L（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是参考答案一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。题号12345678910答案DABADBCBBC题号11121314151617181920答案DCCABCCCDC题号21222324252627282930答案CDBBCDBCBD二、填空题（本题包括6小题，共30分）31．（6分）(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1＇(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或者Fe3++3OH-=Fe(OH)31＇(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1＇(4)碱性1＇S2-+H2OHS-+OH-1＇(5)1＇32．（10分）增大左增大不增大右减小不不不(每空１分)33、（4分）（1）压强P1<P2，a+b<c+d（2）_低__正方向为吸热反应(每空１分)34、（4分）（1）配平反应的化学方程式；2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O２＇（2）指出该反应的氧化剂KMnO4；1＇（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol。1＇35、（3分）①糖附在牙齿上发酵时会产生H＋1＇②H＋与牙釉质溶解得到的OH―结合成水1＇③使该平衡右移，牙釉质溶解，经常吃糖会损坏牙齿1＇36、（3分）方法一：分别取两张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取L的HCl和L的CH3COOH测PH，用标准比色卡对照。PH小的为强酸，PH大的为弱酸。方法二：取等量CaCO3粉末于两只试管中，再分别加入等体积的L的HCl和L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不太剧烈的为弱酸。（任写出一种方法给３分）三、推断题（本题包括1小题，共7分）37．（7分）⑴A的电子式1＇⑵4H2O(g)+3FeFe3O4+4H22＇⑶A