2022年九年级化学下册第六章金属全章高频考点专训习题课件新版粤教版

第六章金属全章高频考点专训AAB12345D678910C1112DB、C131415DC1617A181920ACAA2122C232425答案呈现温馨提示：点击进入讲评1．人类的生产和生活离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是(

)A．铁B．青铜C．钢D．硬铝【点拨】铁属于纯净物，不属于合金，故A正确。A2．【中考·镇江】下列排序正确的是(

)A．磷元素的化合价：―――――――→B．铜元素的质量分数：―――――――――→C．使用合金的年代：――――――――――→D．金属单质的导电性：――――――→AP2O5

P

PH3由高到低CuS

Cu2O

CuO由大到小生铁青铜钛合金由先到后银铁铜由强到弱【点拨】P2O5中磷元素化合价是＋5，P中磷元素化合价是零，PH3中磷元素化合价是－3，故A正确；铜元素的质量分数由大到小的顺序是Cu2O、CuO、CuS，故B错；使用最早的合金是青铜，故C错；铜的导电性比铁强，故D错。3.【2020•天门】有关金属与金属材料的说法中错误的是(

)A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度大D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属B【点拨】生铁和钢都是铁合金，但钢(含碳量为0.03%～2%)中的含碳量比生铁(含碳量为2%～4.3%)低，选项B错误。4．【2020·临沂】下列与金属材料有关的说法中，正确的是(

)A．常温下所有的金属都是固体B．钢是纯净物，生铁是混合物C．银能与稀盐酸发生置换反应D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆D5．【中考·张家界】张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的___________(填“延展性”或“导热性”)。延展性(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是___________________不同。(3)镁原子结构示意图是，最外层上有______

个电子，在化学反应中该原子容易________电子。(4)铝镁锰金属板用于制房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____________________(写出一条)的特性。质子数(或核电荷数)2失去耐腐蚀(或强度大)6．我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____________________。(2)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属化合物是______________________，滤渣中一定含有的物质是________。含碳量不同硝酸铜、硝酸铝银(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_________、_________。(4)金属矿物储量有限，且不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_______________________(合理即可)(写出一条即可)。硬度大耐腐蚀有计划、合理开采矿物7．化工颜料商店有一种叫作“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是(

)A．“银粉”为银白色金属粉末B．将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出C．“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应D．将“银粉”放入盐酸中有气泡产生【点拨】银是银白色固体，因此“银粉”可能是银，A不能证明小华的猜想。A8．【中考·莱芜】“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”。这两句话均出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是(

)A．“丹砂(HgS)烧之成水银”，水银指的是单质汞，常温下为液态B．“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．上述记载中涉及了四种单质，三个化学反应D．上述记载中涉及的化学反应全部是置换反应D【点拨】“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中的反应有HgS===Hg＋S，Hg＋S===HgS。“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。汞俗称水银，为金属单质，A正确；根据对化学反应的分析可知，B、C正确；三个反应分别为分解反应、化合反应、置换反应，D错误。△9．【2020·绍兴】某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是(

)A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量一定增加C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD．滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2D【点拨】由于金属的活动性锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余。根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B正确；由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，C正确；由上述分析可知，滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正确。10.【2020•潍坊】将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(

)C【点拨】镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，24

98

22Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，54

2946Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，65

98

2由以上质量关系可知，不可能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，C错误。11．【中考·青岛，双选题】将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是(

)【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n)gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应B、C【点拨】FeCl3与Cu发生的反应中没有单质生成，不属于置换反应，A错误；由化学方程式“Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2”可知，发生化学反应时，铁、铜和FeCl3的反应关系是Fe～2FeCl3、Cu～2FeCl3，铜的相对原子质量大于铁，与等量的FeCl3溶液反应时质量减小得更快，根据坐标图可知，铁先和FeCl3发生化学反应，M点之前是FeCl3与Fe发生反应，M点之后是FeCl3与Cu发生反应，所以原铁粉的质量是(m－n)g，B正确；N点时FeCl3与Cu恰好完全反应，溶液中有氯化亚铁和氯化铜，所以溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－，C正确；当加入V1mLFeCl3溶液时，Fe恰好完全反应，D错误。12．【中考·赤峰】金属在生产和生活中有着广泛应用。(1)下列金属制品在应用中利用金属导热性的是_____。a．金属硬币b．铜制火锅c．铝制导线(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是____________________________________________________________________________________________。b铝和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝进一步反应(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应：_________________________________。2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe，该反应的基本反应类型是________反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是________kg。置换高温21.6【点拨】(1)金属硬币利用了金属的光泽、硬度等，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性。(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍内部的铝进一步反应，所以铝虽然比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定。(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。13．【模拟·娄底】铁和铜在生产、生活中应用广泛。(1)电路中经常用铜做导线，这是利用其良好的______性。(2)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁。工业上可用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分是氧化铁)反应来炼铁，其反应的化学方程式为__________________________________。(3)港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是______________________________。导电隔绝氧气和水Fe2O3＋3CO=====3CO2＋2Fe高温(4)某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：______＋H2SO4====CuSO4＋H2O；②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反应原理相同；③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：___________________________(用化学方程式表示)。CuOⅢFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑△14.【2021•温州】铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑。该反应属于(

)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【点拨】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑属于置换反应，故C正确。C15．已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式为____________________________________________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为______________________________________。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式：____________________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高温16．【2020·牡丹江】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是(

)A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgA【点拨】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生，可知活动性Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，可知活动性Mg>Mn；又知在金属活动性顺序中Cu位于H后，则活动性Mg>Mn>Cu。17．【模拟·临沂】下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是(

)①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④C18.【2021•黄石】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中，反应关系如图甲所示；把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中，反应关系如图乙所示。据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(

)A．M>X>Y>ZB．M>X>Z>YC．X>M>Z>YD．X>M>Y>ZA19．【节选·毕节】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为___________________________。【对比实验】4Al＋3O2===2Al2O3编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为__________________________________，据此可知金属活动性Al比Cu_______(填“强”或“弱”)。甲2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu强(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是________________________________________________________________________________。甲中硫酸铜溶液中也含有水，但浸入表面未打磨的铝丝没有明显现象【点拨】【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。【对比实验】(1)设计实验要注意控制变量，比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，据此可知金属活动性Al比Cu强。(3)H2O对氧化铝薄膜没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液中也含有水。20．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(

)A．部分浸没在食盐水中B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中A21．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是(

)A．表面涂漆防止生锈B．悬挂在干燥的环境中C．生锈时主要生成四氧化三铁D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C22．铁是目前世界上使用最多的金属。(1)生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和________性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是____________________________。(2)工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图。(提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)请回答下列问题：导热刷油漆(或镀一层金属铬)①装置A玻璃管中的实验现象为_________________________；②该套装置是否会对环境造成污染？____(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________。红棕色固体变成黑色否装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳23．【2020·安徽】金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯A(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。【探究铁的腐蚀】(3)该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是___________________________________________________________________。＋340铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉，用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。小强同学的实验是探究_______对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______________________________________________________________________________________________________________。温度温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18其他条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速率越快(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：______________________________________________；改进实验方案证明你的分析：______________________________________________________________________________________________。50℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50℃、60℃、70℃下重复上述实验24．【中考·云南】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题。①图中标示的物质，属于金属材料的是________________________(写出一种即可)；铁制外筒(或铝合金内筒)

②使用铝合金做内筒的优点是_______________(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中；③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______________发生化学反应的过程。抗腐蚀性强可回收水和氧气(2)将