2023届高考化学工艺流程综合题思维建模

2023届高考化学工艺流程综合题思维建模工艺流程题常涉及的知识点(1)基础化学概念（电子式、化合价、物质分类、反应类型）(2)原料预处理方法(煅烧、研磨、浸泡等)(3)氧化还原反应基本概念与应用(4)流程中物质组成推断(5)陌生化学（离子）方程式书写(6)化学实验操作（如除杂、分离、提纯、检验等）(7)工艺条件的优化与选择(8)

电化学原理应用2015～2019五年考点分布图考情考点分析工艺流程综合题分类工艺流程物质制备类物质提纯类以物质的制备为主线（物质流型）以物质的分离提纯为主线（操作反应流型）很多考题中两者往往交错在一起，并无明显的界限（综合型）类型1物质制备型（“物质流”）2018北京卷2018全国2卷类型2分离提纯型（“操作反应流”）类型3：综合型（主线为物质转化，综合操作和反应）2017全国1卷分析技巧一：流程综合题结构特点流程综合题的结构分为三个部分：题干、流程图、问题分析技巧：1.快看题干（弄清原料和目的并标记）2.粗看流程（不必把每一步都看懂）3.细看问题（结合问题，在流程图上找到相应地方仔细分析）4.规范作答首尾分析法截段分析法统览整体、截段分析（副产品)条件控制一线、三段、两点分析技巧二：工艺流程图结构模板1.循环物质的确定①从流程图上看：箭头回头；②从物质的转化上看：在流程中加入的物质，后续步骤中又会产生(在滤渣或滤液中寻找)。2.副产品的判断①从流程图上看：支线产品；②从制备的目的上判断：不是主产品。3.滤渣、滤液中成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：①反应过程中哪些物质(离子)消失了？②所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。分析技巧三：流程图中物质的转化与跟踪1、以化工流程为载体，考查元素化合物知识2、以化工流程为载体，考查物质的制备分离提纯3、以化工流程为载体，考查化学反应原理考查知识点一、明确实验目的（精读题干）解题思路二、识别流程图（粗读流程图）三、储备知识（精读题干信息，对比已知信息）四、精准答题（找准流程图位置）一、明确实验目的1、主要物质的形态/价态变化（关注价态变化环节）2、杂质的类别，性质（预测除杂方式）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。一、明确实验目的二、识别流程图二、识别流程图（粗读）三、储备知识（精读题干信息，对比已知信息）四、精准答题（找准流程图位置）（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。专业、简洁、完整答案：加快酸浸和氧化的反应速率，保证充分氧化四、精准答题（找准流程图位置）（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有

离子被氧化。写出VO+转化为VO2+的离子方程式

______。答案：Fe2+四、精准答题（找准流程图位置）（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5∙xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。答案：Mn2+Fe3+Al3+四、精准答题（找准流程图位置）（4）“沉淀转溶”中V2O5∙xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。答案：Fe(OH)3四、精准答题（找准流程图位置）（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_____________________________________。NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。四、精准答题（找准流程图位置）答案：利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全一、原料预处理的常用方法及其作用(1)研磨:减小固体颗粒度,增大物质间接触面积,加快反应速率,提高

浸出率。(2)水浸或酸浸:与水接触反应或溶解;与酸接触反应或溶解,得可溶

性金属离子溶液,不溶物过滤除去。(3)浸出:固体加水(酸)溶解得到溶液(离子)。(4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化。(5)煅烧:改变结构,使一些物质能溶解或高温下氧化、分解。二、无机化工流程题中的除杂、净化a、常用的方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。b、常用的操作(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用

CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如

KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合

气体中的氨气。c．结合沉淀溶解平衡进行的条件控制(1)运用Ksp计算反应所需要的pH条件；(2)根据题目要求计算某条件下的离子浓度、需要加入的试剂量等。三、制备过程中的条件控制(1)

溶液的pH:①控制反应的发生,

增强物质的氧化性或还原性,

或改变水解程度。②常用于形成或抑制某些金属离子的氢氧化物沉淀。(2)

温度:根据需要选择适宜温度,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动,

减少

副反应的发生,

确保一定的反应速率,

控制溶解度便于提纯。(3)浓度:①

根据需要选择适宜浓度,控制一定的反应速率,使平衡移动利于目标

产物的生成,减小对后续操作产生的影响。②

过量,能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率,但对后续操

作也会产生影响。(4)趁热过滤:

防止某物质降温时会大量析出。(5)冰水洗涤:

洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体损耗。四、跳跃思维，规范答题

答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。

要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。五、积累常考的答题模板(1)除杂：除去……中的……(2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出

时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。(4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的

方向)移动。(5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝

酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响

产品的生成。(6)

从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓

缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙

醇洗等)、干燥。(7)

从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体

的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的

形式析出来)、洗涤、干燥。(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所

用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂

质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围

过大导致主要离子开始沉淀。(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如

H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。(10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向

上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。(11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自

然流下后，重复操作2～3次。(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管

中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤

干净。(13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。(14)冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶

解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。(15)乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中

的溶解损耗,得到较干燥的产物。(16)蒸发、反应时的气体氛围:抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3

溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。(17)事先煮沸溶液的原因:除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，

防止某物质被氧化。第三部分：典型例题剖析以物质制备为目的工艺流程1.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(1)“滤渣1”含有S和______________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_________________________________________。金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9SiO2(或不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O解析

硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__________________。解析“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将

Fe2＋氧化为Fe3＋。将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________～6之间。解析“调pH”除去Fe3＋和Al3＋时，结合表格中数据信息可知需控制溶液的pH在4.7～6之间。4.7(4)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是___________。解析“除杂1”中加入Na2S能将Zn2＋和Ni2＋分别转化为沉淀除去，故“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS。NiS和ZnS(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。解析“除杂2”中F－与Mg2＋反应生成MgF2沉淀，若溶液酸度过高，则F－与H＋结合生成弱电解质HF，导致MgF2(s)=Mg2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移动，Mg2＋不能完全除去。F－与H＋结合形成弱电解质HF，MgF2(s)=Mg2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移动(6)写出“沉锰”的离子方程式：______________________________________。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。

当x＝y＝

时，z＝______。考查以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题的解答2.钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_________________________________________________________________________________________。内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌将浓硫酸沿烧杯解析在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌。(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是_________；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为_________________。(已知：25℃时，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)Fe(OH)39.0×10－7mol·L－1(3)用草酸“沉钪”。25℃时pH＝2的草酸溶液中

＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：____________________________________。[已知：25℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]3.8×10－22Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________________。＋12CO2(5)废酸中含钪量为15mg·L－1,VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为_________。

0.023Vg真题演练明确考向1231.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配离子；②_______________________________。使MnO2、Fe2O3沉淀除去解析烟灰在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解，则剩余MnO2、Fe2O3不能发生反应，故“浸取”工序中加入过量氨水的目的还可以使MnO2、Fe2O3沉淀除去；(2)ZnO转化反应的离子方程式为__________________________________________________。123(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______________________________________。

Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋解析

在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋；(4)滤渣②的主要成分有________(填化学式)，回收后可用作冶金原料。Zn、Cu解析

滤渣②是在除杂工序中产生的，是过量Zn与[Cu(NH3)4]2＋发生

置换反应产生的，因此其主要成分是Cu、Zn；123(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为___________________________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回________工序循环使用。浸取123解析根据题目信息，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，Zn

元素以盐的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为：蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工艺流程图可知，碳化氨水可

返回到浸取工序中循环使用；123(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为________。煅烧解析

ZnCO3·Zn(OH)2为固体，要想得到ZnO需要去掉组成中的CO2和H2O，需经过高温煅烧；(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到________溶液和________固体(均填化学式)。Fe2(SO4)3解析

滤渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向滤渣①中加入H2SO4溶液，Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不发生反应，故将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到溶液为Fe2(SO4)3溶液，固体为MnO2。MnO2原料产品原料预处理分离提纯条件控制循环利用核心反应硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：制备类流程题分析建模NH3H2SO4CO2NH3（NH4)2SO4(NH4)2CO3硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN一元弱转化为H3BO3，促进析出2Mg2++3CO32-

+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-

溶浸高温焙烧2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。（2）“滤渣1”的主要成分有________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是______________________。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为___________________________________，母液经加热后可返回_____工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。规范作答(2015·全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

强化训练（熟悉的素材）回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________________________________(写出两条)。解析

Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成H3BO3、MgSO4，配平即可。为提高浸出速率，可以从温度(升高温度)、浓度、增大接触面积(将矿石粉碎)等角度分析。(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_____________(写化学式)。解析

Fe3O4具有磁性，可以利用铁块将其从“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO与H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中还有SiO2和CaSO4。此时溶液中除H3BO3外还有MgSO4[由(1)中反应生成]、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。Fe3O4SiO2和CaSO4(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是____________________________________。解析

“净化除杂”先加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再通过调节pH促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。将Fe2＋氧化为Fe3＋使Al3＋和Fe3＋形成氢氧化物沉淀而除去(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_____________(填名称)。解析

“粗硼酸”中的主要杂质是没有除去的MgSO4。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________________。解析

NaBH4由Na＋和BH组成。其中的氢显－1价，－1价的H具有较强的还原性。(七水)硫酸镁(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______________________________________________________。解析以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的过程是：H3BO3分解生成B2O3，B2O3与金属镁发生置换反应生成单质B。2B＋3MgO原料产品原料预处理分离提纯条件控制循环利用核心反应(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。分离提纯类流程题分析建模回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

。＋32Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是

。＋32＋H2OLiCoO2＋H2SO4—Li2SO4＋CoSO4-1＋3＋2＋H2O20＋O2↑

234(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是

。2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O有氯气生成，污染较大2H2O22H2O＋O2↑

HCl(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。CoSO4＋NH4HCO3—CoCO3↓剩余：SO42-、NH4+

、H+NH4HSO4＋NH4HCO3—(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑＋NH4HSO4(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________。负极：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6正极：LiCoO2

—Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－总反应：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是

。Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C(＋)(＋)(﹣)(﹣)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有