2022届湖南省百师联盟高三下学期开年摸底联考 化学试题 解析版

2022届高三开年摸底联考湖南卷化学试卷考试时间为75分钟，满分100分1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1B－11N－14O－16Al－27P－31Mn－55Fe－56Zn－65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活、环境保护息息相关。下列叙述错误的是A．明矾作为净水剂可消毒杀菌B．地沟油回收加工为生物柴油可获得能源物质C．燃煤中加入CaO可跋少煤燃烧时的排放量D．利用二氧化碳制造全降解塑料叮缓解温室效应2．中华五千年传统文化彰显民族自信、文化自信，也蕴含者许多化学知识。下列说法错误的是A．“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分为B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描写的“蜡炬成灰”过程发生氧化还原反应C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关3．实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是A．澄清石灰水保存在带玻璃塞的细口瓶中C．钠保存在盛有煤油的广口瓶中B．新制的氯水保存在棕色细口瓶中D．液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封4．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：下列说法正确的是A．①的反应类型为取代反应B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种（不考忠立体异构）C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）D．水杨醛中所有原子共平面5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．2.0gB．3mol与与（的混合物中含有的中子数为完全反应时转移电子数目为2C．1mol中含有的共价键数为4D．标准状况下2.24L溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.26．下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项A生产活动化学原理，可用于呼吸面具的制造与人呼出的都能发生反应生成具有还原性且有B葡萄酒生产时用作食品添加剂防腐作用CD用乙二醇合成涤纶乙二醇与水分子间存在氢键，可互溶用和铝粉组成的混合物焊接钢轨呈熔融状态和铝粉刷烈反应放出大量热，使产物单质铁7．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层比最内层多1个电子。下列叙述错误的是A．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强B．元素Z金属性在短周期主族元素中最强C．元素W与X形成的化合物中W显负价D．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构8．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的进行，工作原理如图所示：，排放，的储存和还原在不同时段交替下列说法正确的是A．柴油发动机中B．BaO转化为来源于柴油的不充分燃烧的过程实现的还原C．在储存和还原过程中只有体现氧化性D．反应消耗的9．中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成与的物质的量之比是5：1溶液和，后生成Cu。下列说法正确的是A．放电过程中，每生成1mol的同时消耗1molZnB．充电时通过隔膜向b极移动C．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗6.5g锌时，铅酸蓄电池消耗0.9g水D．充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和10．（Ⅲ）－Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基（Cl·），可将烷烃中难以活化的－H键转化为C－N，反应机理变化情况如图所示：下列说法错误的是A．HCl是反应过程的中间产物B．催化循环过程中铁元素的化合价不发生变化C．过程中存在基元反应D．该过程的总反应为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．研究反应对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1mol与3mol，发生反应上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法中正确的是A．表示组分的曲线是ⅣB．图中曲线交点a对应的转化率为60%C．图中曲线交点ab对应反应平衡常数D．若使用催化剂，则b点向上移动12．学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象将1mLpH＝1的0.1KSCN滴入溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3溶液和2滴0.1溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅰ的溶液Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液中滴加2滴0.1溶液变红向1mL0.3的Ⅲ无明显现象KSCN溶液，继续加入0.5mLpH＝1的液，静置2min溶滴入溶液，溶液立即变Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴溶液红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成B．实验i～ⅱ说明实验i中被全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明能加速氧化KSCN的反应，含有MgO、13．工业上以铭铁矿（主要成分为等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下（部分操作和条件略）：已知：①100g水中溶解度数据如下表所示。物质20℃12.019.540℃29.048.850℃80℃73.043.7100℃102.042.537.046.2/g/g②下列说祛错误的是A．“高温煅烧”中做氧化剂B．“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果C．“沉铭”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得D．“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用晶体14．酒石酸（，向10mL0.01，用表示）可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。25℃时，的酒石酸溶液中滴加0.01化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是的氢氧化钠溶液，溶液中与所加氢氧A．n点溶液呈中性B，p点溶液中存在C．n点到p点过程中水的电离程度变小D．NaHR溶液中的电离平衡常数小于其水解平衡常数三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（13分）三草酸合铁酸钾{}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可用作有机反应的催化剂。某实验小组用废铁屑（含少量铁锈和FeS等杂质）为原料制备，并测定其铁元素含量。回答下列问题：（1）制备三草酸合铁酸钾晶体并测定铁元素时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、锥形瓶、滴定管外，还必须使用的仪器有号）。（填标（2）将废铁屑加入10%NaOH溶液并适当加热，过滤、洗涤后将废铁屑加入到适量稀硫酸中，置于50～60℃热水浴中加热充分反应，将生成的气体洗气后收集，以防治污染。待溶液冷却后加入6氨水，搅拌使其反应完全，过滤，洗涤、干燥，制得浅绿色。废铁屑加入到适量稀硫酸中生成的气体通入某盐溶液中洗气，该盐溶液为。（3）①称取5g固体，溶解并加碗酸酸化，搅拌下加入25mLl溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀2～3次。②将上述沉淀加入10ml饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和溶液，保持溶液温度40℃，用滴管缓慢滴加3%，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸30min，再加入8～9mL草酸溶液，控制pH在3～4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶过滤，洗涤晶体2～3次，干燥、称量。其中，生成热方式为。的化学反应方程式为；加热至沸30min的目的是，保持溶液温度为40℃，采取的加，洗涤晶体所用试剂为（4）已知：。称量5g晶体，用煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL溶液于烧杯中，加入酸化，用0.1足量铜粉，快速过滤，洗涤固体，将洗涤液与滤液一并转移到锥形瓶中，加稀溶液滴定，重复三次，平均消耗标准液14.00mL。则三草酸合铁酸钾中铁元素的含量为，若加入足量铜粉后过滤速度较慢，会导致铁含量测定（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16．（12分）利用温室气体作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义。氧化乙烷制乙烯的反应可表示为反应Ⅰ：。研究表明，在催化剂作用下，反应Ⅰ实际分两步进行，相关化学反应如下：Ⅱ：Ⅲ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度变化关系如图所示。据图判断1mol和1mol的总能量1mol的能量（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；反应Ⅰ和反应Ⅲ的焓变大小关系为。（2）在1L密闭容器甲中充入1mol和1mol，在催化剂作用下主要发生反应Ⅱ、反应Ⅲ及副反应Ⅳ：。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率（）及乙烯选择性总消耗最的物与温度的关系如图所示（选择性是指生成目的产物所消耗的质的量比）。与反应中①副反应Ⅳ不利于乙烯生成的原因为，要提高的转化率，可采取的措施是。②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中的物质的量为0.1mol。则此时的浓度，和的物质的量之比为。③以表示的反应速率为mol/（L·min），反应Ⅲ的平衡常数。17．（14分）利用水钴矿（主要成分为）来制取粗品及其他工业产品的工艺流程如下：已知：没出液中含有的阳离子主要有、、、、等；回答下列问题：（1）水钴矿浸出时加入的原因为。（2）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示（离子小于可认为已除净）。在萃后余液中通入空气的目的是，熟石灰调pH到3.2，过滤1所得滤渣主要成分为，萃取和反萃取的目的是。（3）工业生产中加氧化镁调pH到8.0左右，得到氢氧化钴粗品中含有主要杂质为可提高粗产品中钻含量。过滤3后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理．用熟石灰调应控制pH＝，多次洗涤。（4）利用离子膜电解技术电解氯化钴溶液，调节阴极室电解液的pH值为9～11，在阴极室直接得到氢氧（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），电路通过2mol电子时，两极室质化钴。离子交换膜为量差值为。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟（答下列问题：）。回（1）基态硅原子的核外电子空间运动状态有种。（2）甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为，氮原子的杂化方式为（填“＜”“＞”或“＝”）C＝N与N—O键夹角。，C＝N与C—C键夹角（3）和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。①型为与光气。反应可用于制取四氯化钛。中，键和键的数目比为，其空间构②与金属Ti在高温条件下可反应生成中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因，能使。（4）研究表明，在通过氮掺杂反应生成对可见光具有活性，反应如图所示。若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值，。晶体中。19．[选修5：有机化学基础]（15分）氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物H是合成氯化两面针碱的中间体。其合成路线如下：已知：1．2．回答下列问题：（1）B的结构简式为，G中含氧官能团的名称为。（2）试剂X的分子式为。（3）C→D的反应类型为，D→E中步骤2反应的化学方程式为。（4）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。①能与溶液发生显色反应；②不能发生银镜反应；③酸性水解产物中含苯环的有机物有2种化学环境的氢原子。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。2022届高三开年摸底联考湖南卷化学参考答案及评分意见1．A【解析】明矾净水的原理是水解生成的胶体可吸附水中的悬浮物，不是杀菌消毒，A项错误；地沟油是一种质量差、不卫生的非食用油，回收地沟油后进行加工制得生物柴油，可以提高资源的利用率，获得能源物质，B项正确；煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与反应生成，进一步被氧气氧化为，从而减少的排放量，减少酸雨的形成，C项正确；利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D项正确。2．A【解析】司南是中国古代辩别方向用的一种仪器，用天然磁铁矿石琢成一个勺形的东西，放在一个光滑的盘上，利用磁铁指南的作用，可以辨别方向，即司南之勺主要成分应为磁性氧化铁，即，A项错误；古代的蜡烛是动物油脂，燃烧成灰过程为有机物被氧气化的反应，B项正确；“用胶泥刻字”，泥的主要成分为硅酸盐，故印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料，C项正确；“火树银花”比喻灿烂绚丽的灯光和焰火，焰火与金属的焰色反应有关，D项正确。3．A【解析】澄清石灰水为碱性溶液，不能用玻璃塞，A项错误；新制的氯水受热或见光易分解，须保存在棕色瓶中，液体保存在细口瓶中，B项正确；金属钠易与空气中的成分反应，密度比煤油大，故实验室少量金属钠可在广口瓶中加煤油液封，防止被氧化，C正确；液溴易挥发，密度大于水，不易溶于水，可加水液封，保存于细口瓶，D项正确。4．C【解析】反应①苯酚羟基对位碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的碳原子上，为加成反应，A项错误；B．根据对羟基苯甲醇的对位结构分析，苯环上一氯代物2种，苯环所连碳原子上一氯代物1种，共3种，B项错误；对甲基苯酚同分异构体中含有苯环的分别为邻甲基苯酚、间甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4种，C项正确；水杨醛中存在两个平面，苯环的平面和醛基的平面，两个平面用碳碳单键相连，可重合可不重合，醛基的氢、氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D项错误。5．D【解析】H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确；，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，B项正确；中铵根离子存在四个共价键，故1mol溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，与反应方程式为，则3mol与完全反应时转移电子数目为2中含有的共价键数为4，C项正确；标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。6．C【解析】与人呼出的、都能反应生成，又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理；具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理；乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，C没有运用相应化学原理；和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，D运用了相应化学原理。7．A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z形成正一价阳离子，则Z为Na；X元素最外层比最内层多1个电子，则X为B元素；根据组成物质结构中W、Y价键数，判断W为H，Y为O。O的同周期元素形成的单质中氧化性最强，A项错误；Na金属性在短周期主族元素中最强，B项正确；H的吸引电子能力强于B，形成的化合物中H显负价，C项正确；化合物为B、O原子最外层均达到8电子稳定结构，D项正确。，其中及8．D【解析】柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；从图示可知，BaO转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；还原过程中与反应，生成正确。，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5：1，D项9．D【解析】根据信息分析可知由在正极单质S和得电子4mol，在放电生成，每生成1mol负极消耗2molZn，A项错误；充放电过程中在两极存在金属离子与电极的转化，隔膜应为阴离子交换膜，防止金属阳离子转移到另外电极参与反应，充电时b接负极为阴极，a为阳极，则通过隔膜向a极移动，B项错误；用此电池为铅酸蓄电池充电，做原电池，消耗6.5g锌时，转移电子0.2mol，根据总反应，可知，转移0.2mol电子，消耗0.2mol水，即水的质量放电生成和Cu，充电时a作阳极，则和为3.6g，C项错误；根据原电池反应时单质硫和Cu放电，失电子生成单质硫和，D项正确。10．B【解析】根据流程分析，HCl在基元反应中生成，又与（Ⅱ）反应生成价的转化，B项错（Ⅲ）－Cl被消耗，故为中间产物，A项正确；循环过程中铁元素有误；根据流程图示，存在基元反应，C项正确；和（Ⅲ）－Cl受光激发产生高活性的氯自由基Cl·参与反应，使Boc－N＝N－Boc和R－H反应转化为为，总的反应方程式，D项正确。11．A【解析】反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则升高温度含量的三倍．符合条件的曲线为Ⅳ，故A正确；，图中曲线交点a表示两者平衡时相等，根据反应方程式计算得转化率为40%，因含量减小，与的含量升高，平衡时的含量是曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别代表和转化0.4mol，所以与按照系数比进行反应，故的转化率也为40%，故B错误；因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以不变，b点不会移动，故D错误。，故C错误；使用催化剂不影响平衡，故相同温度下各物质的体积分数12．D【解析】滴入的确；实验i得到与氧化生成，与结合得到使溶液变红色，A项正使溶液变红色，后续过量后溶液褪色，可能原因有两个，或继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在和KSCN混合2min后滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪，即与反应，被氧化，B项正确；酸性溶液中溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，说明在增加后氧化KSCN的速度在加快，难以说明的作用，D项错误。13．BD【解析】分析对比铬铁矿主要成分和产物元素价态，可知Cr价态升高被氧化，“高温煅烧”中做氧化剂，A项正确；分析流程，杂质分在两次除去，水浸除去铁、镁杂质，“高温煅烧”中铝元素转化为可溶性的四羟基合铝酸盐，用硫酸调pH时转化为沉淀过滤除去，若加入过量硫酸，能溶解沉淀，杂质离子不能除净，B项错误；“沉铬”时加入晶体使转化为溶解度更小的晶体，根据溶解度数据分析，在高于40℃时溶解结晶析出，C项正度受温度影响不大，但低于40℃时会明显降低，故应蒸发浓缩降温到40℃使确；“沉铬”前有硫酸酸化，目的是尽可能转化为，将“沉铬”后滤液中有硫酸，回到“水浸”过程可溶解MgO、14．AB，D项错误。【解析】分析的意义，利用25℃时，，可根据纵坐标数据判断25℃时pH大小，进而确定溶液酸碱性。n点时，则，即为中性溶液，A项正确；p点时加入0.01的氢氧化钠溶液体积为20mL，与10mL0.01液，根据此时溶液的电荷守恒的酒石酸恰好完全反应，得到溶及物料守恒关系，可得，B项正确；n点溶液呈中性说明此时溶液中电离与及水解恰好相等，继续滴加氢氧化钠溶液，减少，增多，水的电离程度应变大，C项错误；当加入0.01的氢氧化钠溶液体积为10mL时，为NaHR溶液，m点可求得pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的电离程度大于其水解程度，即的电离平衡常数大于其水解平衡常数，D项错误。15．（13分）（1）AC（2）硫酸铜溶液（3）③水浴加热使（4）11.2%偏低【解析】全部分解，除去95%的乙醇（1）分析整个实验过程，涉及的实验操作有洗涤、洗气、过滤、溶解、加热、称量、配制一定物质的量浓度溶液、滴定等，故所需实验仪器应有烧杯、玻璃棒、漏斗、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、一定规格容量瓶、锥形瓶、滴定管等，故图示仪器应选AC；（2）废铁屑表面有油污等杂质，油污在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，碱去油污能力强，用10%NaOH溶液洗涤的目的是除去油污杂质；废铁屑中含有FeS杂质，将废铁屑溶解在稀硫酸中，可以生成和气体，生成的气体通入盐溶液中洗气后收集，不易反应被收集，说明盐溶液吸收气体，则盐溶液为硫酸铜溶液，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，可除去气体，若不用盐溶液，使用氢氧化钠溶液或氨水等均可。（3）③式为溶于硫酸后加入，生成，其反应方程；要保持溶液温度为40℃，需便于控制温度，用水浴加热；做氧化剂将亚铁离子氧化，为防止过量的氧化草酸根，影响产物生成，煮沸使全部分解，除去；难溶于乙醇，故使用95%的乙醇，洗去杂质离子的同时防止产品溶解损失。（4）过量Cu粉将还原为：。酸性高锰酸钾将、氧化。设溶液中物质的量为xmol，则5x1523x则Fe元素含量为；若加入足量铜粉后过滤速度较慢，会导致部分亚铁离子被空气中氧化，滴定时消耗的高锰酸钾量减少，铁含量测定会偏低。16．（12分）（1）＞＞（2）①副反应Ⅳ消耗乙烷和二氧化碳，其生成使浓度增大，均不利于乙烯的生成；另反应生成的CO抑制反应，使浓度继续变大，不利于生成乙烯升高温度或增大物质的量浓度②0.51：2③0.04【解析】（1）根据图像分析，随着温度降低，其，1mol和1mol应Ⅰ和反应Ⅱ相加得反应Ⅲ，即减小，即平衡常数减小，反应逆向移动，则逆向放热，正向吸热，的总能量大于1mol的能量；根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分析可知反，则，即。（2）①副反应Ⅳ消耗乙烷和二氧化碳，其生成使浓度增大，均不利于乙烯的生成；另反应生成的CO抑制反应Ⅲ，使浓度继续变大，不利于生成乙烯；根据反应特点可知，升高温度或增大的转化率。物质的量浓度可提高②根据图像，当乙烯选择性为70%时，此温度下对应的乙烷的转化率为50%，则剩余乙烷的物质的量为，而此时乙烯的选择性为70%，则乙烯的物质的量为，体积为1L密闭容器，即；根据H元素守恒可求，则和的物质的量之比为1：2。③对于反应Ⅲ，生成0.1mol水的同时一定生成0.1molCO，消耗0.1mol可知有0.15mol没有向乙烯转化，而是参与副反应Ⅳ，则消耗0.3mol，对于副反应Ⅳ，根据题意，生成0.6molCO，则以表示的反应速率为；平衡时反应Ⅲ各物质物质的量依次为，，即反应Ⅲ，，的平衡常数。17．（14分）（1）做还原剂，将（2）利用空气中的氧气氧化浸出液中的（3）还原为，便于调pH除去除去杂质、11.1（4）阳离子交换膜187g【解析】（1）水钴矿主要成分为，要制取粗品，Co的价态由降到。，需加入还原剂进行反应，浸出时加入具有还原性．做还原剂，将还原为（2）在萃后余液中通入空气且用熟石灰调pH到3.2，参考可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系图，pH到3.2是应是，便于调pH除去，则过滤1所得滤渣为完全沉淀，故通入空气是利用空气中的氧气氧化浸出液中的浸出液中含有的阳离子主要有、、、、，分析知转化为滤渣除去，在最后转化为镁渣，应判断在萃取和反萃取时除去。（3）氧化镁调pH到8.0左右得到氢氧化钴粗品，题目信息经多次洗涤可除去主要杂质，提高粗产品中钻；熟石灰调pH除净，根据图像可知用熟石灰调应控制pH＝11.1。（4）电解氯化钴溶液，阳极氯离子放电产生氯气，在阴极生成氢氧化钴，则应使用阳离子交换膜，使放电得到氢从阳极室通过阳离子交换膜转移到阴极室，阳极生成1mol氯气，阴含量，故杂质应为可溶物，结合溶液中阴阳离子种类，判断杂质应为和得到镁渣，可知滤液中主要含有，要将阳