高一化学下学期期末考试分类汇编原电池原理的综合判断新人教版必修第二册

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C. D.【答案】B【解析】A.该装置两个电极活动性相同，不能构成原电池，故A错误；

B.该装置符合原电池构成条件，能组成原电池，故B正确；

C.该装置中酒精不是电解质，不能导电，故C错误；

D.该装置没有构成闭合回路，故D错误。

故选B。

(2021·广东省·佛山市期末)

某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是(

)A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出

B.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

C.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=Cu【答案】C【解析】A. a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生铁把铜置换出来的化学反应，A项正确；

B.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成，B项正确；

C.导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe−2e−=Fe2+，C(2022·贵州省遵义期末)如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(    )A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为稀【答案】D【解析】该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；

A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意，

故选：D。

(2022·天津市·期末考试)下列关于原电池的叙述中，错误的是(

)A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】A.构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，故A错误；

B.原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；

C.在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确；

D.原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确；

故选A。

(2022·甘肃省白银市期末)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+HA.Zn电极是负极

B.Ag2O

电极发生还原反应

C.Zn电极的电极反应式：Zn−2e−+2O【答案】D【解析】

原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2(2021·云南省昆明市期末)在盛有稀H2SO4A.正极附近的SO42−

离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有

O2

逸出

D.铜片上有【答案】D【解析】A.放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故A错误；

B.锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；

C.正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C错误；

D.正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故D正确。

故选D。

(2021·吉林省长春市·期末)根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A.X可以是银或石墨

B.电子从铜电极经外电路流向X电极

C.Y是硫酸铜溶液

D.X极上的电极反应式为Ag+【解析】A.铜为负极，电极X的材料是Ag或石墨，为原电池的正极，故A正确；

B.原电池工作时，电子从负极(铜)经外电路流向X电极(银或石墨)，故B正确；

C.Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故C错误；

D.X为正极，发生还原反应生成银，正极反应式为：Ag(2022·江苏省盐城市期末)电化学气敏传感器可用于监测环境中

NH3

的含量，其工作原理示意

图如下。下列说法不正确的是(    )A.NH3

在电极

a

上发生氧化反应

B.溶液中

K+向电极

b

移动

C.正极的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−

【解析】A.Pt电极a通入氨气生成氮气发生氧化反应，则NH3

在电极

a

上发生氧化反应，故A正确；

B.b为正极，则溶液中的

K+向电极

b

移动，故B正确；

C.b为正极，氧气得电子被还原，所正极的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C正确；

D.不一定为标准状况，无法计算气体体积，故D错误；

故选：D。(2021·安徽省六安期末)镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO−+HA.镁作负极材料，发生氧化反应

B.放电时，所有阴离子都向负极迁移

C.负极反应式为Mg+2OH−−2e−=Mg(OH)【答案】B【解析】该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

A.镁燃料电池中镁为负极，负极发生氧化反应，故A正确；

B.阴离子次氯酸根离子在正极发生还原反应，所以不是所有的阴离子都向负极迁移，故B错误；

C.负极上镁失电子，负极电极反应式为

Mg+2OH−(2022·广东省揭阳市期末)新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是A.Ag2O电极作正极，发生氧化反应

B.该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动

C.电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向【答案】D【解析】

该体温枪所用的电池为原电池，由反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知，Zn失去电子，化合价由0价变为+2价，作负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2；而Ag2O得到电子，化合价由+1价变为0价，作正极，发生还原反应，正极的电极反应式为Ag(2021·安徽省蚌埠市·期末考试)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(    )A.反应CH4+H2O△=催化剂3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

B.电极A上H2【答案】D【解析】A.反应CH4+H2O=催化剂Δ3H2+CO，C元素化合价由−4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；

B.电解质没有OH−，负极反应为H(2021·甘肃省白银市·期末)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是(

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C.电极b上的电极反应为：O2+4e−【答案】D【解析】根据2H2S+O2=S2+2H2O反应，得出负极H2S即电极a失电子发生氧化反应，电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O，正极O1.(2021·江西省九江市期末)如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是(

)A.⑤②①③④ B.⑤①②④③ C.④②①③⑤ D.④③①②⑤【答案】D【解析】根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀，所以腐蚀速度：②>①>③，

④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即腐蚀速度：⑤>④，

根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，

所以铁腐蚀由慢到快的顺序为：2.(2020·甘肃省平凉市·期末考试)下列各图所示的装置，能构成原电池的是(    )A. B. C. D.【答案】B【解析】A、该装置没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；

B、两电极材料不同，Al较活泼能和氢氧化钾发生自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故B正确；

C、煤油不是电解质溶液，不能构成原电池，故C错误；

D、两电极材料相同，不能构成原电池，故D错误．

故选B．

3.(2021·广东省肇庆市·期末考试)锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)A.锌锰干电池中，锌筒作电池的负极

B.电流从锌筒经外电路流到石墨棒上

C.该电池放电时发生反应为放热反应

D.该原电池装置将化学能转化为电能【答案】B【解析】A.Zn失去电子，作电池负极，发生氧化反应，故A正确；

B.电池中电子从负极沿外电路流向正极，即从锌筒经电子导体流到石墨棒上，电流从石墨棒经外电路流到锌筒，故B错误；

C.由图可知，反应物总能量大于生成物，该原电池放电过程为放热反应，故C正确；

D.该原电池装置将化学能转化为电能，故D正确。

4.(2021·福建省·龙岩市期末)一种铁−空气电池的电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)A.b极为电池正极，发生氧化反应

B.当电路中转移0.2 mol电子时，消耗1.12 L O2

C.a极的电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

【答案】C【解析】该电池放电时，是将化学能转化为电能的装置，根据总反应，则铁的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。

A.通入氧气的一极为原电池的正极，所以b极为电池正极，发生还原反应，故A错误；

B.未说明标准状况下，无法计算消耗氧气的体积，故B错误；

C.a极为电池负极，Fe失电子在碱性条件下生成Fe(OH)2，故C正确；

D.溶液中不存在电子流动，故D错误。

故选：5.(2021·陕西安康市期末)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象a极质量减小，

b极质量增加b极有气体产生，

c极无变化d极溶解，

c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(    )A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d【答案】A【解析】形成原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b；

中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；

形成原电池装置，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；

形成原电池装置，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a；

所以这四种金属的活动性顺序d>a>b>c6.(2022·湖北省襄阳市·期末考试)新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B.电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4O【答案】C【解析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O−12e−=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e−=2H2O，结合电极反应解答该题。7.(2021·云南省保山市期末)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是(    )A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2【答案】A【解析】A.甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故A错误；

B.乙为纽扣电池，正极Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H8.(2021·江苏省无锡市·期末考试)实验室利用原电池原理吸收SO2制备少量硫酸(如下图所示)。下列有关说法正确的是(

)A.放电过程中可实现化学能全部转化为电能

B.电子从a电极流出，经电解质流向b电极

C.有1molO2参加反应时，通过质子交换膜的H+为4mol

D.a【答案】C【解析】利用原电池原理吸收SO2制备少量硫酸，总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，由图可知，SO2在电极a上发生失电子的氧化反应生成H2SO4，则a电极为负极，负极反应式为SO2−2e−+2H2O=4H++SO42−，O2在电极b上发生得电子的还原反应生成9.(2021·广东省广州市·期末考试)伏打电堆(装置如图)是历史上第一个化学电源，下列说法正确的是(    )A.伏打电堆工作时，电流由锌片经过导线流向铜片

B.用铝片替换锌片后，伏打电堆也能够工作

C.伏打电堆中湿布片可以用干卡纸代替

D.伏打电堆充电后可以重复使用【答案】B【解析】

A.伏打电堆工作时，电子由锌片经过导线流向铜片，电流方向与电子移动方向相反，故A错误；

B.用铝片替换锌片后，铝的活泼性强于锌，能产生更大电压，伏打电堆能够工作，故B正确；

C.伏打电堆中的湿布片含有可以移动的离子，能导电，不可以用干卡纸代替，故C错误；

D.伏打电堆不是二次电池，不可充电后重复使用，故D错误。

10.(2021·黑龙江省哈尔滨市·期末考试)一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6％～10％Y2O3

掺杂的

ZO2A.电子通过外电路从

b

极流向

a

B.b

极上的电极反应式为

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移

0.1mol

电子，消耗

0.28L

【答案】D【解析】

该燃料电池中，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，

A.电子流出的电极为负极、电子流入的电极为正极，电子从a沿导线流向b，故A错误；

B. b电极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e−=2O2−，故B错误；

C.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷体积，故C错误；

11.(2021·河南省洛阳市·期末考试)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池