备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学课件

2020年高考化学二轮复习专题热化学

备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学课件1怎么考？1、能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图像的形式表示能量变化过程的分析。2、热化学方程式的书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式。3、盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。怎么考？1、能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图2

1、反应热：化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量符号为

，反应吸热时，为

值，反应放热时，为

值。2、焓变①含义：在等压条件下化学反应的热效应。符号是

，单位是

。

ΔH

0，

反应

ΔH

0，

反应Q+-ΔHkJ·mol－1<>放热吸热一、正确理解反应热

1、反应热：化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热3②产生原因宏观：反应物的总焓与生成物的总焓不同

H（反应物）

H（生成物）

H（反应物）

H（生成物）微观：断裂旧化学键吸收的能量

生成新化学键放出的能量

断裂旧化学键吸收的能量

生成新化学键放出的能量

吸热反应放热反应<><>放热反应吸热反应②产生原因吸热反应放热反应<><>放热反应吸热反应4常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应等常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等注意：1、化学反应是吸热还是放热与外界条件无关2、物质物理变化过程中也会有能量变化，但不属于吸热或放热反应常见的放热反应：常见的吸热反应：注意：1、化学反应是吸热还是3、两种重要的反应热（1）燃烧热定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量注意：生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。意义：H2(g)＋O2(g)=

H2O(l)

ΔH＝－285kJ·mol－1表示在101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量。3、两种重要的反应热63、两种重要的反应热（2）中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态H2O的反应热OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1温度计环形玻璃搅拌棒3、两种重要的反应热温度计环形玻璃搅拌棒7

1、题组训练一反应热的基本概念、能量图像Ａ==备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件

1、题组训练一反应热的基本概念、能量图像Ａ==备考山东济8题组训练一反应热的基本概念、能量图像C物质具有的能量、键能与物质稳定性的关系：物质所含能量越低，物质越稳定；键能越大，物质越稳定。

备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练一反应热的基本概念、能量图像C物质具有的能量、键能93、(2019全国卷Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝____eV。小于2.02题组训练一反应热的基本概念、能量图像备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件3、(2019全国卷Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研4、（2020山东模拟）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应BC题组训练一反应热的基本概念、能量图像备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件4、（2020山东模拟）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高11二、热化学方程式1、概念表示参加反应

和

的关系的化学方程式2、意义不仅表明化学反应中的

的变化，也表明了

的变化热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以为整数也可以为分数，但必须与ΔH相对应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝-38.6kJ·mol－1物质的变化反应的焓变2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1物质能量500℃30MPa备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件二、热化学方程式1、概念物质的变化反应的焓变2H2(g)＋O123、热化学方程式的书写备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件3、热化学方程式的书写备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学13题组训练二热化学方程式的书写１、（2017天津理综）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为依据反应事实书写热化学方程式2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－85.6kJ·mol－1依据能量图像书写热化学方程式2、(2016浙江10月选考)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(

)DA.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练二热化学方程式的书写１、（2017天津理综）0.114三、盖斯定律1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。2、计算关系：3、应用：（1）利用盖斯定律书写热化学方程式（2）利用盖斯定律求ΔH

（3）利用盖斯定律比较ΔH的大小备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件三、盖斯定律1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分15叠加法求焓变①“倒”：为了将化学方程式相加得到目标方程式，可将化学方程式颠倒过来，ΔH的数值不变，但符号相反。②“乘”：为了将化学将方程式相加得到目标方程式，可将化学方程式乘以某个倍数，ΔH也要相乘。③“加”：上面两步做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，ΔH也要相加。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件叠加法求焓变备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件16题组训练三盖斯定律利用盖斯定律书写化学方程式1、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH3＝－38.19kJ·mol－1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)-③+3②+2(-①)

ΔH＝－726.51kJ·mol－1ΔH=-ΔH3+3ΔH2+2(-ΔH1)备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律书写化学方程式1、应对雾霾17题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH①+②89.32、（2019全国卷Ⅱ）3、（2019全国卷Ⅲ）（①+②+③）×2-116备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH①+②89.3218题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH4、（2019北京理综）分析反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及的物质，根据盖斯定律，①由Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH则ΔH3=ΔH1+ΔH2-ΔH②由Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH则ΔH3=ΔH1-ΔH2-ΔH备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH4、（2019北京理19题组训练三盖斯定律利用盖斯定律比较ΔH的大小(1)同一反应，生成物状态不同时①A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0②A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。解析

②-①得C(g)===C(l)

ΔH3<0则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。解析

①-②得S(g)===S(s)

ΔH3<0则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，ΔH1<ΔH2。

备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律比较ΔH的大小(1)同一反20注意:1．反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件注意:备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山21四、ΔH的计算1、盖斯定律2、宏观：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)3、微观：ΔH＝E(反应物键能)－E(生成物键能)4、根据反应中的热量变化计算ΔH键能：101kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成A(g)和B(g)所吸收的能量称为A-B键的键能备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件四、ΔH的计算1、盖斯定律键能：101kPa、298K条件下221、ΔH=E(反应物键能)－E(生成物键能)=（4×413+2×745）kJ·mol－1-（2×1075+4×436）kJ·mol－1=120kJ·mol－1则该反应的ΔH

。题组训练四ΔH的计算常见物质中的化学键数目物质（1mol）CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.5282备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件1、ΔH=E(反应物键能)－E(生成物键能)则该反应的ΔH232、(2019·海南)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为（）A.414kJ·mol－1

B.377kJ·mol－1C.235kJ·mol－1

D.197kJ·mol－1解析

C(s)===C(g)

ΔH1＝717kJ·mol－12H2(g)===4H(g)

ΔH2＝864kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH3＝－75kJ·mol－1根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能－75kJ·mol－1＝717kJ·mol－1＋864kJ·mol－1－4E(C—H)，解得E(C—H)＝414kJ·mol－1。题组训练四ΔH的计算A备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件2、(2019·海南)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键题组训练四ΔH的计算3.(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（）A.3.8×104kJ·mol－1 B.－3.8×104kJ·mol－1C.3.4×104kJ·mol－1 D.－3.4×104kJ·mol－1

D1000g3.8×104kJ884gQ=备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练四ΔH的计算3.(2016·海南，6)油酸甘油252020年高考化学二轮复习专题热化学

备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学课件26怎么考？1、能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图像的形式表示能量变化过程的分析。2、热化学方程式的书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式。3、盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。怎么考？1、能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图27

1、反应热：化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量符号为

，反应吸热时，为

值，反应放热时，为

值。2、焓变①含义：在等压条件下化学反应的热效应。符号是

，单位是

。

ΔH

0，

反应

ΔH

0，

反应Q+-ΔHkJ·mol－1<>放热吸热一、正确理解反应热

1、反应热：化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热28②产生原因宏观：反应物的总焓与生成物的总焓不同

H（反应物）

H（生成物）

H（反应物）

H（生成物）微观：断裂旧化学键吸收的能量

生成新化学键放出的能量

断裂旧化学键吸收的能量

生成新化学键放出的能量

吸热反应放热反应<><>放热反应吸热反应②产生原因吸热反应放热反应<><>放热反应吸热反应29常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应等常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等注意：1、化学反应是吸热还是放热与外界条件无关2、物质物理变化过程中也会有能量变化，但不属于吸热或放热反应常见的放热反应：常见的吸热反应：注意：1、化学反应是吸热还是3、两种重要的反应热（1）燃烧热定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量注意：生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。意义：H2(g)＋O2(g)=

H2O(l)

ΔH＝－285kJ·mol－1表示在101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量。3、两种重要的反应热313、两种重要的反应热（2）中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态H2O的反应热OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1温度计环形玻璃搅拌棒3、两种重要的反应热温度计环形玻璃搅拌棒32

1、题组训练一反应热的基本概念、能量图像Ａ==备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件

1、题组训练一反应热的基本概念、能量图像Ａ==备考山东济33题组训练一反应热的基本概念、能量图像C物质具有的能量、键能与物质稳定性的关系：物质所含能量越低，物质越稳定；键能越大，物质越稳定。

备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练一反应热的基本概念、能量图像C物质具有的能量、键能343、(2019全国卷Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝____eV。小于2.02题组训练一反应热的基本概念、能量图像备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件3、(2019全国卷Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研4、（2020山东模拟）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应BC题组训练一反应热的基本概念、能量图像备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件4、（2020山东模拟）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高36二、热化学方程式1、概念表示参加反应

和

的关系的化学方程式2、意义不仅表明化学反应中的

的变化，也表明了

的变化热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以为整数也可以为分数，但必须与ΔH相对应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝-38.6kJ·mol－1物质的变化反应的焓变2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1物质能量500℃30MPa备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件二、热化学方程式1、概念物质的变化反应的焓变2H2(g)＋O373、热化学方程式的书写备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件3、热化学方程式的书写备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学38题组训练二热化学方程式的书写１、（2017天津理综）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为依据反应事实书写热化学方程式2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－85.6kJ·mol－1依据能量图像书写热化学方程式2、(2016浙江10月选考)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(

)DA.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练二热化学方程式的书写１、（2017天津理综）0.139三、盖斯定律1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。2、计算关系：3、应用：（1）利用盖斯定律书写热化学方程式（2）利用盖斯定律求ΔH

（3）利用盖斯定律比较ΔH的大小备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件三、盖斯定律1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分40叠加法求焓变①“倒”：为了将化学方程式相加得到目标方程式，可将化学方程式颠倒过来，ΔH的数值不变，但符号相反。②“乘”：为了将化学将方程式相加得到目标方程式，可将化学方程式乘以某个倍数，ΔH也要相乘。③“加”：上面两步做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，ΔH也要相加。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件叠加法求焓变备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件41题组训练三盖斯定律利用盖斯定律书写化学方程式1、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH3＝－38.19kJ·mol－1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)-③+3②+2(-①)

ΔH＝－726.51kJ·mol－1ΔH=-ΔH3+3ΔH2+2(-ΔH1)备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律书写化学方程式1、应对雾霾42题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH①+②89.32、（2019全国卷Ⅱ）3、（2019全国卷Ⅲ）（①+②+③）×2-116备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH①+②89.3243题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH4、（2019北京理综）分析反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及的物质，根据盖斯定律，①由Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH则ΔH3=ΔH1+ΔH2-ΔH②由Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH则ΔH3=ΔH1-ΔH2-ΔH备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律求ΔH4、（2019北京理44题组训练三盖斯定律利用盖斯定律比较ΔH的大小(1)同一反应，生成物状态不同时①A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0②A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。解析

②-①得C(g)===C(l)

ΔH3<0则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。解析

①-②得S(g)===S(s)

ΔH3<0则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，ΔH1<ΔH2。

备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三盖斯定律利用盖斯定律比较ΔH的大小(1)同一反45注意:1．反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件注意:备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山46四、ΔH的计算1、盖斯定律2、宏观：ΔH