高一必修1第二章第三节氧化还原反应四课时学案（没有答案）

FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA、H2SO3>I－>Fe2＋>NOB、I－>Fe2＋>H2SO3>NOC、Fe2＋>I－>H2SO3>NOD、NO>Fe2＋>H2SO3>I－6、在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反响：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此推断出以下相应的结论,不正确的选项是〔〕A.该反响属置换反响B.复原性：I2>Cl2C.非金属性：I2>Cl2D.氧化性：KIO3>I27、相同条件下的三个反响：2A—+B2=2B—+A2；2C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2由此判断：〔〕A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、复原性：C—>A—>B—>D—C：2A—+D2=2D—+A2该反响可以进行D、2C—+B2=2B—+C2该反响不能进行8、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反响中起酸性和起复原性作用的HCl的物质的量之比是〔〕A1：4B1：2C2：1D1：19、在反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和复原产物的物质的量之比为〔〕A、1：3B、1：5C、5：1D、1：110、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反响,在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析,ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3,那么被氧化的氯和被复原的氯的物质的量之比为〔〕A、1：1B、4：1C、1：4D、5：111、〔1〕在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液变成蓝色,这是因为〔用离子方程式表示〕。淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色消失,这是因为〔用离子方程式表示〕。〔3〕比照以上两组试验所得结果,将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为。第四课时：氧化复原方程式的配平及相关计算知识点：一、氧化复原方程式的配平氧化复原的配平：氧化复原配平的理论依据是：典型例题目：1、C+HNO3〔浓〕→CO2↑+NO2↑+H2O2、Cu+HNO3〔浓〕→Cu〔NO3〕2+NO2↑+H2O3、Cu+HNO3〔稀〕→Cu〔NO3〕2+NO↑+H2O4、Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O二、得失电子守恒计算例1、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反响,在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析,ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3,那么被氧化的氯和被复原的氯的物质的量之比为〔〕A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1例2、按照下面的反响：N2H5++8Fe3+→Y+8Fe2+〔主要物质已经配平〕,那么N2H5+的氧化产物Y可能是〔〕A、NH4+B、N2C、NOD、N2O强化训练：1、以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、以下化学反响中,属于氧化复原反响的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕23、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐,具有很强的氧化性,以下各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是〔〕 A、CrO3＋NO2＋H2O B、Cr2O3＋NH3＋H2OC、CrO3＋N2＋H2OD、Cr2O3＋N2＋H2O4、在4Zn+10HNO3==4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O反响中,被复原的硝酸和未被复原的硝酸的物质的量之比是〔〕A4：1B1：4C9：1D1：95：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响,那么元素Cr在被复原产物中的化合价〔〕A、+6B、+3C、+2D、06、〔1〕、H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O氧化剂：,复原剂：氧化产物：复原产物：氧化剂和复原剂的物质的量之比：〔2〕、+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl〔浓〕＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(1)请完成该化学方程式并配平〔未知物化学式填入括号内〕(2)浓盐酸在反响中显示出来的性质是_______〔填写编号,多项选择倒扣〕。①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔3〕产生0.1molCl2,那么转移的电子的物质的量为_________mol.8、对于2KMnO4+16HCl(浓)==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(实验室)反响,氧化剂是：复原剂是：氧化产物是：复原产物是：氧化剂和复原剂的物质的量之比是：。假设有7.3克的氯化氢被氧化,生成的氯气标准状况下的体积是:升。9、配平以下方程式是〔1〕K2S+HNO3〔稀〕→KNO3+NO↑+S↓+H2O〔2〕Cu+HNO3〔稀〕→Cu〔NO3〕2+NO↑+H2O〔3〕Cu+HNO3〔浓〕→Cu〔NO3〕2+NO2↑+H2O〔4〕Zn+HNO3〔稀〕→Zn〔NO3〕2+N2O↑+H2O〔5〕Zn+HNO3〔稀〕→Zn〔NO3〕2+NH4NO3+H2O〔6〕K2S+HNO3〔浓〕→KNO3+NO2↑+S↓+H2O〔7〕K2Cr2O7+HCl〔浓〕→KCl+Cl2↑+