广东省惠州市2013届高三化学第一次调研考试鲁科版

.惠州市2013届高三第一次调研考试化学试题本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。一、单项选择题（每题4分，满分64分。每题给出的四个选项中，只有一个选项最吻合题目要求，选对的得4分，多项选择、选错或不答的得0分。）7．以下说法中，不正确的选项是．．．A．光导纤维的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐资料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．大量排放SO2会引起酸雨8．以下关于有机物的说法正确的选项是．石油分馏和煤的干馏都是物理变化．用溴水能够将甲烷和乙烯区分开．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素．淀粉和蛋白质完好水解的产物都是葡萄糖9．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。以下各组物质反应时：Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同样获得不同样产物的是：A．①②B．②③C．①③D．①②③10．以下离子方程式书写不正确的选项是A．用NaOH溶液吸取Cl2：

2OHCl2ClClOH2O22MnO24H2Cl△Mn2Cl22H2OB．用浓盐酸与MnO制取Cl：3HCO3OH2H2OC.NaHCO溶液与NaOH溶液反应：CO3D．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2O11．以下除去括号内杂质的方法正确的选项是．N2(O2)：经过灼热的CuO粉末，收集气体．CO2(HCl)：经过饱和Na2CO3溶液，收集气体．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤．KCl(MgCl2):加入适合NaOH溶液，过滤12．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA．1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混杂气体含有2NA个氧原子专业..二、双项选择题（每题6分，满分54分。在每题给出的四个选项中，只有2个选项吻合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多项选择、选错或不答的得0分。）22.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中地址如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更牢固C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键23．室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的选项是：A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性C．当两者恰好完好反应时：()()()cNacCH3COOcCH3COOHD．所得溶液中各离子浓度的关系为：()()()()cNacHcCH3COOcOH三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能够得分。有数值计算的题，答案中必定明确写出数值和单位。）（15分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血收效较好。咖啡酸的化学式_____________。咖啡酸中含氧官能团的名称________________。咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式______________。以下关于咖啡酸的说法正确的选项是_____：A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键专业..咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。(5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式_________________________。（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。步骤②中加入H2O2的目的____________________________________，积淀II的化学式为_______________________。(3)已知：氢氧化物开始积淀时的pH氢氧化物积淀完好时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79步骤③中调治pH的最正确范围为____，调治溶液pH的试剂X能够是______________:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3H2O步骤④的操作是___________，过滤、冲洗、干燥。为获得无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O，原因是__________________________________________________________________________________。（17分）甲醇是一种可再生能源，拥有开发和应用的广阔远景，工业上采用以下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并解析该反应：能够说明该反应已达到平衡的是_________：．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化专业..．恒温、恒容时，容器内混杂气体的密度不再变化．必然条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．必然条件下，单位时间内耗资2molH2的同时生成1molCH3OH(2)右图是该反应在不同样温度下CO转变率随时间的变化曲线：①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新打破，原理如图1所示。①甲醇完好燃烧的化学方程式_______________________。②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。①该反应的离子方程式________________________。②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。33.（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入必然量的纯铁粉，加入200mL6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请研究产物中铁元素价态：(1)提出假设：假设1：产物只有+2价铁；假设2:___________________________________；假设3:___________________________________。(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：①若现象为____________________，则假设1正确；专业..②若现象为____________________，则假设2正确；③若现象为____________________，则假设3正确。（二）、氯化铁是常有的水办理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸取剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过分的KI溶液充分反应：2FeCl32KI2FeCl2I2，用淀粉作指示剂，用cmolL1Na2S2O3溶液进行滴定(I22S2O322IS4O62)，耗资Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56Cl：35.5)(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐化铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：____________________________________________________________。化学科：7.C8.B9.C10.D11.C12.D22.BD23.CD30.（15分）(1)C9HO（2分）羧基（1分）、羟基（酚羟基）（1分）84（2分）(3)BC（4分）（选1个对得2分，一对一错不得分）(5)CHCH(COOH)(2分)65231.(16分)(1)CuO2HCu2H2O（2分）；专业..将Fe2+氧化成Fe3+（2分），Fe(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之间（2分）；bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防范CuCl2发生水解（2分）32.（17分）(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）：(2)①<（2分）②>（2分）(3)①2CH3OH3O22CO24H2O（2分）；②O24e4H2H2O（2分）(4)2Cl2H2O电解2OHH2Cl2（3分）C2（2分）33．(15分)假设