2020届四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试理综试题Word版含

2020届四川省泸州市高三上学期第一次教课质量诊疗性考试理综试题Word版含答案2020届四川省泸州市高三上学期第一次教课质量诊疗性考试理综试题Word版含答案25/25羀PAGE25蒈袈莆肈膁蒀蝿蚅蒈螈蒃荿袃肂薈芄薈蚈袄薁莀2020届四川省泸州市高三上学期第一次教课质量诊疗性考试理综试题Word版含答案泸州市2020届（2017级）高三第一次授课质量检测

理综生物试题

一、选择题：

1．以下与植物体内化学元素或化合物相关的说法，正确的选项是

A．肽键中的氢全部来自于氨基

B．线粒体中产生的［H］来自于葡萄糖和丙酮酸

C、叶绿体中氧气的释放会陪同ATP含量的减少

2.以下相关细胞分化的表达，错误的选项是

C．若是某细胞能合成mRNA说明该细胞已经发生了分化

D、造血干细胞中与血红蛋白合成相关的基因处于关闭状态

3、以下生理活动中，神经细胞不能够进行的是＋＋C、K、Na丙酮酸等物质的跨膜运输4.黑龙江农科院用辐射方法办理大豆，培育出“黑农五号”等大豆品种，含油量提高2.5％，产量提高了

16％。以下说法正确的选项是‘

、相关基因突变必然会使大豆的含油量有所改变

、相关基因突变后会改变基因在染色体上的地址

C、相关基因突变的方向和辐射办理有明确的因果关系

、经人工诱变选育出的含油量高的个体不用然是纯合子

2019年10月，第六届国际植物表型大会在南京举行，研究植物表现型和基因型的深度和广度。以下相关说法错误的选项是

基因型不相同的个体，表现型可能相同

位于性染色体上的基因，其相应的性状表现与必然的性别相关

3：1的性状分别比，可确定该性状由一对基因控制

6、现有2个家庭，检测得知1号家庭的妻子患色盲症、丈夫正常，抚养的儿子（甲）和女儿（乙）均患色

盲症；2号家庭的妻子正常、丈夫患色盲症，抚养的儿子（丙）、女儿（丁）正常、女儿（戊）患色盲症。

这两个家庭曾调换了一个孩子，五个孩子中被调换的是

A.甲和丙·B．乙和丙C．乙和丁D．乙和戊

(9分）

右图表示某动物细胞分裂的某时期。据图回答：

（l）图中A、a是一同等位基因，它们的根本差别是

（2）图中①上的B,b基因的分别发生在。

（3）若该细胞为某动物精巢内的细胞，它经过正常细胞分裂后形成的4个精子的基因型为

（4）体细胞在进行有丝分裂时也能发生图示变异，但该变异发生在上图分裂方式中对生物遗传多

样性的贡献更大，原因是。

30.(11分）

野生型紫花苜蓿是一种优秀牧草，经人工诱变获得甲、乙两种突变植株，甲的叶绿素a含量比野生型

增加28.8%，乙的类胡萝卜素含量比野生型减少20.8%，突变植株的其他色素含量与野生型相当。请回答

问题：

（l）紫花苜蓿中与光合作用相关的色素分布在上，突变植株和野生型植株利

用红光能力最强的是(填“野生型植株”“甲”或“乙”）

（2）植物的CO2补偿点是指由于CO2的限制，光合速率与呼吸速率相等时环境中的CO2浓度，实验

发现乙植物的CO2补偿点大于野生型植物，这是由于

（3）可依照实验，考据甲突变植株可是叶绿素a的含量显然多于野生

型，预期的实验结果是：

31．（9分）

细胞生活在必然的环境中，环境条件可否影响细胞中酶的活性呢？某同学依照使用加酶洗衣粉要控制

水温的生活经验，提出“温度影响酶的活性”的假设，，现供应予下资料用具对假设进行实验研究。

资料用具：质量分数为2％淀粉酶溶液，质量分数为20％新鲜肝脏研磨液一（含过氧化氢酶），质量分

数为3％可溶性淀粉溶液，体积分数为3%过氧化氢溶液，热水，蒸馏水，冰块，碘液，新制斐林试剂，

试管，烧杯，温度计，酒精灯等。

(1)该同学作出以上假设的原因之一是温度过高。．

（2）本实验应采用以上哪一种酶，请说明不用另一种酶进行实验的原因：

（3）一般而言，酶活性的高低可经过检测产物的生成量或底物的节余量进行判断，请解析本实验不宜

检测产物的生成量的原因是

32.(10分)

鸟类的性别决定为ZW型，已知某种鸟的眼色红色与褐色是一对相对性状，受一同等位基因控制。请回答以下问题：

（l）若是褐眼雌鸟与红眼雄鸟杂交，后代中褐眼雌鸟、褐眼雄鸟、红眼雌鸟、红眼雄鸟各占1/4，褐

眼基因（可能、不能能）为Z染色体上的显性基因，原因是

（2）经基因检测发现W染色体上无控制该眼色的等位基因，若红眼雌鸟与红眼雄鸟杂交，F1中雄鸟

均为红眼，雌鸟既有红眼又有褐眼且比率约为1：1，则褐眼基因的遗传方式是，原因是：

37.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）

腐乳、泡菜是好多人喜爱的传统食品，在其发酵液中常发现的微生物有乳酸菌、酵母菌和丝状真菌等。

（l）制作腐乳常常用的丝状真菌是，有时泡菜水面上出现白膜，相关的微生物

是。

（2）亚硝酸盐含量高会严重影响泡菜质量，从腌制过程来看，造成亚硝酸盐含量高的原因可能有

（3）测定微生物数量常用活菌计数法和，两种方法测得的微生物数量均与实质的活菌数量存在差别，原因是

若用活菌计数法计数，常用的接种工具是。：

（4）腐乳和泡菜制作中均加入香辛料，其作用是

38.【生物］本次未命制试题

泸州市2020届（2017级）高三第一次授课质量检测

理综化学试题

一、选择题：

7．近来“垃圾分类”成为热词，备受瞩目。以下相关说法错误的选项是

A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．荒弃金属易发生电化学腐化，可掩埋办理

C．荒弃荧光灯管含有重金属）属于有害垃圾D．荒弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

8．设阿伏加德罗常数值用NA表示，以下说法正确的选项是

A.常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数量为A与NaOH溶液反应产生气体，转移的电子数为A2与N2O4混杂气体的质量共ag，其中含质子数为A3晶体中，阴阳离子数之和为3NA9.以下相关装置对应实验的说法正确的选项是

A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态

B．②可用于收集NH3

C．③可用于固体NH4C1和I2的分别

D．④可用于分别I2的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体．

10.以下实验方案正确，且能达到目的的是

11.纳米级TiO2拥有独到的光催化性与紫外线障蔽等功能、拥有广阔的工业应用远景。实验室用钛铁

精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程以下。以下说法错误的选项是

A..酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

．X稀释所得分别系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应

C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

．①③反应中最少有一个是氧化还原反应

l2．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米资料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理以下列图。

以下说法正确的选项是

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极．

B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4，

C.充电时，a极反应为+一＝Li7Ti5O12Li4Ti5O12+3Li+3eD．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

时，向20mL浓度均为的MOH和NH3·H2O混杂液中滴加的CH3COOH溶液，

测得混杂液的电阻率（表示电阻特点的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系以下列图。已

知CH3COOH的Ka＝－5，NH3·H2O的－5。以下说法错误的选项是是强碱

点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）

点溶液呈酸性

、a→d过程中水的电离程度先增大后减小

26.（14分）

硫酰氯（SO2C12）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取

，装置以以下列图所示（部分装置省略）。已知

SO2Cl2的熔点为－℃，沸点为0C，有强腐化性，不宜接触碱、醇、纤维素等好多无机物和有机物，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答以下问题：

．SO2C12的制备

（l）水应从（选填“a”或“b”）口进入。（2）制取SO2的最正确组合是（填标号）。

（3）乙装置中盛放的试剂是。

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

（5）反应结束后，分别甲中混杂物的最正的确验操作是

。

、测定产品中SO2C12的含量，实验步骤以下：

①取产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、冲洗，将所得溶液均放入锥形瓶中；、②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入·L－1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加人2mL硝基苯，用力摇动，使积淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用·L-1NH4SCN溶液滴定过分Ag+，终点所用体积为。已知:（6）滴定终点的现象为(7）产品中SO2C12的质量分数为％，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2C12含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.（14分）

高铁酸钾是常有的水办理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程以下：

【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

回答以下问题：

“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气拥有的优点是

（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中可否还含有Fe2+，最正确的检验试剂是（填标号）。3[Fe(CN)6]溶液溶液c、淀粉KI试纸（3）请写出“制备”反应的离子方程式．

（4）“转变”过程使用过分饱和KOH溶液的原因是。

5）“分别”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、冲洗、干燥，其中冲洗使用的最

佳冲洗剂是（填标号）。

a．冷水b.冷的稀NaOH溶液c.冷的浓KOH溶液

（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如右图所示，其中阳极的电极反应式是。

研究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。

甲同学认为：气体中必然含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有。

请设计实考据明乙同学的猜想

28.（15分）

氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用制备一氯胺。回答以下问题：

（1）氯胺作饮用水消毒剂是由于水解生成拥有强烈杀菌作用的物质，该物质是，二氯胺与

水反应的化学方程式为

2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化以下表和右图所示（忽略不相同物质中同种化学键键能的细微差别）

（3）在密闭容器中反应达到平衡，据此反应经过热力学定

律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线以以下列图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是．T1温度下该反应的平衡常数为（列出算式即可）。②在T2温度下，Q点对应的速率：（填“大于”·“小于”或“等于”）③在氨氯比一准时，提高NH3的转变率的方法是（任写1种)④若产物都是气体，实验测得NHCl的体积分数向来比理论值低，原因可能是。235.【化学］（15分）

工业上以水钻矿（主要成分为Co2O3，还含Fe、A1、Mg、Ca、S等元素）制备钴的氧化物，工艺如

以下列图所示。回答以下问题：

相

关金属离子形成氢氧化物积淀的pH范围以下：

（l）水钴矿中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形态为（填“游离态”或“化合态”）。（2）“酸溶”中Co2O3反应的离子方程式是，滤渣1的成分可能是（3）“氧化”中加Co2O3的作用是（4）“调pH”为之间，则滤渣2为（5）已知，“除杂”是为了除去Ca2+和Mg2+，此时先析出的

积淀是（填化学式），过程中

最大值为

（列出算式即可）。

(6)实验室拟在空气中煅烧

CoC2O4以研究其产物。实验时将

2O4放入

（填仪器

名称）中，测得媛烧生成钻的某种氧化物

平和体

CO2.据此展望：该氧化物中

Co化合价的可能情况

是

，真实情况有待进一步查证。

36、本次未命制试题

泸州市2020届（2017级）高三第一次授课质量检测

理综物理试题

二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，第14一13题只有一项吻合题目

要求，第19一21题有多项吻合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.一块铀矿石中含的质量为m，铀衰变后生成铅器，的半衰期为T。则以下说法中正确的选项是

A．一个原子核中含有92其中子B．加热该铀矿石能使铀核衰变速度变快mC一经过2T时间后该矿石含的质量还剩4

个原子核经半衰期T还节余200个

15．甲、乙两汽车在同一平直公路上由同一地址同时出发做直线运动。两车的速v随时间t变化的图像如

图所示。关于两车的运动，以下判断正确的选项是

1时辰，甲车运动方向发生改变B、t1时辰，两车相距最远

C．在0－t2时间内，甲车平均速度较大D．t2时辰，两车恰巧相遇

16.我国推行空间科学战略性先导科技专项计划，已经发射了“悟空”、“墨子”、“慧眼”等系列的科技

研究卫星，2019年8月31日又成功发射一颗微重力技术实验卫星。若微重力技术实验卫星和地球同步卫

星均绕地球做匀速圆周运动时，微重力技术实验卫星的轨道高度比地球同步卫星低，以下说法中正确的选项是

该实验卫星的周期大于地球同步卫星的周期

该实验卫星的向心加速度大于地球同步卫星的向心加速度

C.该实验卫星的线速度小于地球同步卫星的线速度

．该实验卫星的角速度小于地球同步卫星的角速度

17．以下列图，三根不能伸长的轻绳一端共同系于O点，A端和B端分别固定在墙壁和地面上，某同学用水平方向的力拉绳OC，三绳绷紧后，OB绳竖直，OC绳水平，OA绳与竖直墙面夹角

θ＝30o。三根绳能承受的最大拉力均为300N，为保证三根轻绳都不被拉断，则人对OC绳的水平拉力最

大不能够高出

A、100NB．150NC、1503ND、300N

l8．以下列图，一同时从离水平川面高度

40m的同一地址水平抛出两个小球，不

计空气阻力。其中

A、B

两点是它们在离水平川面高度为

20m时的地址

点，相距

xAB＝2m，g＝10m/s2，则两小球落地址的间距为

A、4

6

m

B、4m

C、2

2

m

D、3m

19．自动化机床代表了现代机床控制技术的发展方向，切割机器人（剪切机）是自动化机床的一种。如图

所示，在切割一矩形金属板的某时辰，水平面机床上的金属板以速v1向北运动，切割机刀片以

初速v2向东运动

A．若二者均做匀速直线运动且v1＝v2，则金属板上切出来的轨迹必然为直线

B．若二者均做匀速直线运动且v1＞v2，，则金属板上切出来的轨迹必然为曲线

C．若金属板做匀加速直线运动，刀片做匀速直线运动’，则金属板上切出来的轨迹必然为曲线

．若金属板和刀片均做匀加速直线运动，则金属板上切出来的轨迹必然为曲线

20．以下列图，两倾斜的传达带甲、乙与水平面间的夹角均为口，甲逆时针转动、乙顺时针转动，速度大小均为

v1。将两个完好相同的木块从传达带顶端

A点以初速度

v0沿传达带向下运动，两木块与传达带间

B点，甲图木块到达底端

B点

的速度为

v甲，乙图木块到达底端及点的速度为

v乙。则

A．v

甲必然大于

v

乙

B．v

甲可能小于

v乙

C．v甲可能大于

v1

D．v乙必然小于

v1

21．如图甲所示，一小木块以某一初速度冲上倾角

θ＝

37o足够长的固定斜面。若以斜面底端为位移初始点，

乙图为小木块在斜面上运动的动能

Ek

随位移

x变化关系图像。忽略空气阻力的影一响，重力加速度

，则以下判断正确的选项是A．小木块从底端冲到最高点的过程中，损失的机械能为40J

B．小木块从底端出发再回终究端的过程中，摩擦力做功为一20J

C．小木块的质量m＝1kg

D．小木块与斜面间的动摩擦因数＝

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考一世都必定作答。

第33题一第33题为选考题，考生依照要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（8分）

某同学想将一个弹簧改装成简单弹簧测力计，进行了以下操作（弹簧向来未高出弹性限度范围）

第一将下端带指针的弹簧竖直悬挂在铁架台上，测量弹簧的原长；

2）接着，将刻度尺凑近弹簧固定。弹簧下端悬挂不相同质量的物体，待静止后读出指针指着的相应刻

度。该同学以悬挂物体的重力为纵坐标，弹簧的形变量为横坐标，．依照测得的实验数据，作出以下列图的

图像。由图像可知此弹簧的劲度系数为N/m;

（3）尔后再在刻度尺的刻度旁注明对应力的大小。若是未悬挂物体时，指针对应刻度为5cm,则该同学

应在5cm处注明为N，在8cm处注明为N.

4）最后该同学为了考据改装后的弹簧测力计标度可否正确，找了一只标准的弹簧测力计，他能够

采用的方法是。（只回答一种即可）

23．（10分）

小浩同学用甲图所示的装置考据机械能守恒定律，物块

1的质量瓶均

m1＝3kg，物块

2的质量

m2＝

。初始时辰两细线均绷直且处于竖直状态，静止开始释放物块

1后，打点计时器在物块，

2所连接的

纸带（不计质量）上打出的点如图乙所示，已知

AB、BC段之间还有四个点未画出，

O点为打出的第一个

点，

，重力加速度

g＝2，打点计时器接在

50Hz

的低压交流

电源上。（本题计算结果均在小数点后保留两位数字）请回答以下问题：（l）打点计时器在打

B点时，纸带的速度大小为

vB＝

m/s；系统运动的加速度大小

a＝

m/s2；

（2）该同学解析了纸带的OB段，则从O点到B点，系统减少的重力势能△Ep＝J，系统增加

的动能△Ek＝J；

（3）诚然在误差范围内系统机械能守恒，但多次计算出的结果都为，小浩同学解析可能的

原因是由于空气阻力、打点计时器与纸带的阻力、细绳与滑轮的阻力等的影响。他又利用上面的数据计算

出系统运动所受的平均阻力f＝N。

24、（12分）

某型号小汽车（含人）的质量

m＝1000

吨、发动机的额定功率

P0＝60kw。若该汽车保持额定功率不

变，从静止开始在水平直线路面上运动，汽车加速行驶了

t＝12s后恰巧达到匀速。汽车在该水平路面运动

时碰到的阻力大小恒为

f＝2000N。在此过程中，求：．

1）该汽车匀速行驶时，·速度的大小；

2）该汽车从静止开始启动，经过t＝12s刚达到匀速时，运动的距离。

25．（17分）

以下列图，足够长的粗糙水平木板左端的

D点圆滑连接半径

R＝2m、竖直放置的四分之一圆滑圆弧轨

道，C、D

分别是圆弧轨道的最高点和最低点，

两轨道均固定在地面上。

可视为质点的物块

A从

C点开始，

以初速度

v0＝3m/s沿圆弧轨道滑动。水平木板上离

D点距离为

的

P点静置另一个可视为质点的物

块B。已知物块

A、B与水平木板间的动摩擦因数均为

＝，物块

A的质量

ml=1kg，取g=10m/s2.

（l）求物块

A滑落到

D点时，对圆弧轨道的压力；

(2）若物块

B的质量为

m2=1kg，·物块

A与

B碰撞后粘在一同，求它们最后停止的地址距

D点多远；

(3)若

B的质量为

m2'=5kg，物块

A与B

的碰撞为弹性碰撞（且碰撞时间极短）

，求物块

A.,B

均停止

后它们相距多远。

33.｛物理一选修

3-3]

(1)以