(8份试卷汇总)2019-2020学年河北省沧州市中考第六次适应性考试化学试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。该反应的基本反应类型为置换反应该反应中，只有一种物质是还原剂该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1反应前后原子种类、数目、质量不变【答案】C【解析】【分析】高温该反应的化学方程式为：c+H2Oco+H2。【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1,符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。故选Co【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。2.有关“物质的量”说法正确的是（）B.物质的量相同则微粒个数相同B.物质的量相同则微粒个数相同D.物质的量乘以质量等于摩尔质量C.描述对象一定是微粒【答案】C【解析】【分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n单位为摩尔(mol),简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。【详解】A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n故A错误，B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B错误；C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。故答案选Co3．对下列事例解释错误的是()气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小氧气助燃、氢气可不同分子的化学性质不同水管里的水结成冰后不再流动——水分子停止运动金刚石与石墨的物理性质不同一构成物质的原子排列方式不同【答案】C【解析】试题分析：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确.B、氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确.C、水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误.D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确.故选C.考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.4.“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集用煤发电，以保证充足的电力供应积极种植花草【答案】C【解析】【详解】园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。5．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（）碳原子的质子数为6X表示N2氧的相对原子质量为16・00g三种元素原子的核外电子数相同【答案】A【解析】【分析】元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。【详解】A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6,而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6,选项A正确；B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7,该元素为氮元素，其元素符号为：N,选项B不正确；C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。故选A。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素［CO（NH2）2］的反应微观示意图如下，则下列说法错误的是（）M=M~碳原子A•图中四种物质都是由分子构成；反应中原子的种类和个数不变该反应不属于置换反应反应中C和D的质量比为30:18【答案】D【解析】【分析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH,)一定条件2、h2o,反应的方程式是：2NH3+CO2co(nh2)2+H2Oo【详解】A、据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O,从微观角度看，如图中四种物质都是由分子构成，不符合题意；B、由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和个数不变，不符合题意；一定条件C、生产尿素的反应方程式为：2NH,+CO2co(nh2)2+H2O；该反应不属于置换反应，不符合题意；D、由上述分析可知，反应中C和D的质量比为(12+16+16x2)：18=60：18,符合题意。故选Do诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是()A•忽如一夜春风来，千树万树梨花开B.气蒸云梦泽，波撼岳阳城千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.日日思君不见君，共饮长江水【答案】C【解析】【详解】A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，描写的是下雪的场景，下雪无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”，描写的是水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描写的是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、“日日思君不见君，共饮长江水”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。8．下列变化能证明分子可以再分的是电解水B.蜡熔化C.盐结晶D.碘升华【答案】A【解析】【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。A正确；B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。B错误；C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。C错误；D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。D错误。故选A。9．下列物质中，属于无机物的是淀粉甲烷碳酸钙蔗糖【答案】C【解析】【详解】A、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误；B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误；C、碳酸钙中虽含有碳元素，但具有无机物的特点，因此被看做无机物，故选项正确；D、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误。故选：Co【点睛】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（）点燃点燃点燃A.A.Mg+O2=MgO2点燃C.2Mg+O2f2MgOB.2Mg+CO2^=2MgO+C点燃D.2Mg+O2^^2MgO【答案】D【解析】【分析】镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。【详解】A、氧化镁的化学式是MgO,不是MgO2，书写错误；B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C,书写错误；C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。故选D。一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是()隔绝氧气B.吹走可燃物C.降温到着火点以下D.降低可燃物的着火点【答案】C【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。选C港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法，下列分析错误的是()钢的含碳量为2-4.3%钢构件在沙漠地区锈蚀更慢铜构件可釆用不锈钢材料以减缓腐蚀钢构件表面喷涂涂层，是为了隔绝空气和水【答案】A【解析】【详解】A、钢的含碳量为0・03%—2%，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，在沙漠地区，空气干燥，故钢构件在沙漠地区锈蚀的更慢，不符合题意；C、合金的耐腐蚀性更强，故可釆用不锈钢材料以减缓腐蚀，不符合题意；D、钢构件表面喷涂涂层，是为了隔绝空气和水，防止生锈，不符合题意。故选A。二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则氟的相对原子质量为。D中X=。在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)。A粒子的化学性质与B、C、D中的(填序号)化学性质相似。【答案】19.008BCB【解析】【详解】根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知氟元素的相对原子质量为19.00。元素D的质子数为18,是氩元素，故D中X=18-2-8=8；根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，元素B和C的质子都是17,所以可以判断B和C为同种元素。决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。用适当的化学用语表示:TOC\o"1-5"\h\z3个氦原子;五氧化二磷;标出H2S中硫元素的化合价；硝酸钙中阳离子的符号。【答案】3HeP2O5HS-2Ca2+解析】详解】元素符号前面的数字表示原子个数：3个氦原子：3He；(2)五氧化二磷：P2O5；H2S中氢氢元素为+1价，设硫元素的化合价为x,则(+1)X+x=0,x=-2，表示为：HS;2硝酸钙中的阳离子是钙离子,带两个单位正电荷,符号为：Ca2＋。某化合物化学式为且HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6,则n值为。【答案】2【解析】【详解】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氢通常为+1价，氧通常为-2价，故n+6+(-2)X2n=0,n=2。16．请回答下列有关金属的问题。生铁片与纯铁片相互刻划时，纯铁片表面可留下划痕，说明片的硬度更大；已知：①X+HSO=XSO+HT2442Y+2ZNO=Y(NO)+Z332y+h2so4不反应则符合要求的X、Y、Z分别是填序号；A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，写出滤液中所含溶质的所有可能情况。【答案】生铁B硝酸镁;硝酸镁、硝酸锌【解析】【详解】(1)合金比形成它的纯金属的硬度大。生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度更大；⑵①根据X+HSO=XSO+HT，说明X排在氢的前面，即X>H；2442②根据Y+2ZNO3=Y(NO3)2+Z，说明y的金属活动性比Z强，即Y>Z；Y与稀硫酸不能反应，说明Y排在氢的后面，即H>Y。贝0它们的金属活动性由强到弱的顺序为：X>H>Y>Z，由上述方程式可知，在置换反应中X、Y显+2价,Z显+1价，分析选择项B符合题意；(3)根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>银，将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，硝酸银先与镁反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，硝酸银再与锌反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Mg和Zn中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁；当镁完全反应、锌过量时，滤渣是银和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌，因此滤液中所含溶质是硝酸美或硝酸镁和硝酸锌。

点睛】混合金属与一种溶液反应时，先消耗活泼强的金属，待活泼金属完全消耗后再消耗活泼性较弱的金属。共14分)三、实验题(本题包括2个小题，每小题共14分)17.根据下列实验装置图回答问题:(1)写出图中仪器a的名称:2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为填字母序号)，若要收集比较纯净的氧气应(1)写出图中仪器a的名称:2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为填字母序号)，若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为填字母序号)，写出该反应的化学方程式:(3)组装发生装置(3)组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是填字母序号)。a.试管b.酒精灯c.铁架台d.木块(4)写出实验室用a.试管b.酒精灯c.铁架台d.木块(4)写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果，F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面填“有”或“没有”)明显影响。【答案】水槽AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2fcdbaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t防止二氧化碳溶于水没有解析】分析】详解】(1)仪器a是水槽;高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态为固体，反应的条件是加热，属于固体加热型，选择装置A来制取，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰，该反应化学方程式是2KMnO4亠K2MnO4+MnO2+O2f氧气不易溶于水，密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集到的氧气比向上排空气收集到的氧气纯度高，可用排水法来收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为E；组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba；实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量排出水的体积，从而测得二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水，影响实验的准确性；进入的二氧化碳气体的体积等于排出水的体积，油上方的空气对实验结果没有影响。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。18．下图是教材中常见的实验装置图，请回答下列问题：注射器铜片BA装置是过滤樣肢塞铁架台一18．下图是教材中常见的实验装置图，请回答下列问题：注射器铜片BA装置是过滤樣肢塞铁架台一严dr扌p酒艳灯诙炊衲口樓装置，请改正图中一处错误：;B装置是验证物质燃烧的条件的实验。铜片上的白磷能燃烧而水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的条件是；C装置是测定空气中氧气含量的实验，在该实验中不断推拉注射器活塞的原因是。D装置是某同学设计的验证质量守恒定律的实验，该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。【答案】应用玻璃棒引流可燃物要与充足的氧气接触使氧气与铜粉充分反应不能稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出，使反应后的总质量减小【解析】（1）过滤时，应用玻璃棒引流；（2）铜片上的白磷与氧气接触，水中白磷不与氧气接触，温度也相同，因此铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触；（3）C装置是测定空气中氧气含量的实验，实验中为了促使氧气与铜粉充分反应，需要不断推拉注射器活塞；（4）由于稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出，使反应后的总质量减小，所以D装置的实验不能验证质量守恒定律。点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19.镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63・6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如下），过滤，称量滤液质量为147g，求：

氢氧化钠沿液區里唁答案】11.620%生成沉淀质量也氢氧化钠沿液區里唁答案】11.620%生成沉淀质量也解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63・6g-147g=11・6g设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl==Mg(OH)|+2NaCl22TOC\o"1-5"\h\z9558117x11・6gy95/x=58/11・6gx=19g58/11・6g=117/yy=23・4g样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g滤液中氯化钠的质量分数为：(23.4g+6g)一147gXlOO%=20%答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属的说法正确的是（）波尔多液的配制可以在铁质容器中进行铝制品抗腐蚀能力较铁制品强用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误;B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B.【点睛】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，生活中常见的下列物质不能溶于水的是加碘食盐B.花生油桂花醋D.小苏打【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加碘盐易溶于水，故选项错误。B、花生油难溶于水，故选项正确。C、桂花醋易溶于水，故选项错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，故选项错误。故选：Bo下列归纳总结中，正确的是A.CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+【答案】B【解析】【详解】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OHL都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：Bo一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是物质厕所清洁剂清洁剂柠檬牛奶鸡蛋清pH1・1〜1・92・3〜2・863~6・67・6〜8・0厕所清洁剂B.柠檬C.牛奶D.鸡蛋清【答案】A【解析】【详解】溶液的pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂pH值在1・1〜1・9之间，pH最小，酸性最强；故选：Ao取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8・0g,剩余固体中钙元素质量分数为50・0%.下列判断正确的是()A•生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5・6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g【答案】A【解析】【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为：8・0gx50・O%=4・0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0gv40/1OOx100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10・0g-8・0g=2・Og；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为Y点燃CaCO3^=CaO+CO2牛

1005644YX2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2・0克解得X=2・55克，Y=4・55克；根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10・0g-4・55g=5・45g,原来碳酸钙一共有=5・45+4.55=10克。故选A。【解析】【详解】A、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。选项A不正确；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒子之一，应包含在原子核内，选项B不正确；C、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否是由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物。因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项C不正确；D、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，选项D正确。故选DoFe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中将Fe置于CuSO4溶液之中将Cu置于FeSO4溶液之中将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中【答案】D【解析】【详解】A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe>Cu，故正确，不符合题意；D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe>Ag，Cu>Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；故选：D。【点睛】要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈铁有良好的导热性，常用来制作炊具废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化【答案】A【解析】【详解】A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。9．如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）图中J）'•「;都属于氧化物该反应类型为置换反应反应前后原子的种类和数目保持不变d.—个‘d'由一个氧原子和一个氢分子构成【答案】D【解析】【分析】【详解】试题分析：由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2ofCO+H2；A、图中「丁•［分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，故A正确；B、该反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故C正确；D、由微粒的构成可知，一个是由一个氧原子和两个氢原子构成，故D错误。故选Do考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是开发新能源汽车B.合理使用农药和化肥自带购物篮购物D.使用一次性木筷【答案】D【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。故选Do下列各图所示的化学实验操作中，正确的是（）

【解析】【详解】A、托盘天平称量药品时，应该左物右码，故A错误；B、该实验只能探究CO2能溶于水，不能确定二氧化碳和水发生了反应，故B错误;C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，故D错误。故选Co12．下列图像正确反映对应变化关系的是

固体的质量昭氢气还原一定质量的氧化铜固体的质量昭氢气还原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；B、最终溶液的pH不可能低于3,故错误；C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0,故错误。故选C。二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)13．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是。A糖类B蛋白质C油脂D维生素人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为(用化学方程式表示)。生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为。茶氨酸(c7h14o3n2)具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为(最简整数比)。氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。【答案】DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T降低温度到着火点以下7：4MgH2+2H2O=Mg(OH)2J+2H2T【解析】【详解】米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，故填Do人体胃液的成份是盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2to堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是水吸收热量，使可燃物温度降低至着火点以下，达到灭火的目的，故填降低温度到着火点以下。茶氨酸中C、O元素的质量比为(12x7)：(16x3)=7：4,故填7：4。根据质量守恒定律可知，生成的另一种物质为氢氧化镁，可知氢化镁与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，故反应的化学方程式写为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2；+2H2fo【点睛】着火点是可燃物的固有性质，轻易是不会变化的，用水灭火时降低的是可燃物的温度，使可燃物的温度降至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。14．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：“=”）。14．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：“=”）。20°C时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为。40°C时，取等质量的甲乙;§解度g两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40C下列说法正确的是（填字母）A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙〉甲C若再降温到20C时，溶液的溶质质量分数：甲=乙【答案】＞65BC解析】【分析】由甲、乙溶解度曲线图可知：乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度的升高增长得较缓慢，40°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40C，溶液中溶剂的质量甲＞乙，析出晶体的质量乙＞甲。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，10°C时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲〉乙，20°C时，乙物质30g的溶解度是30g，所以向50g水中加入20g乙，溶解度的乙的质量为50g顾=Wg，充分溶解后形成溶液质量为50g+15g=65g。（2）A、40°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40C，溶液中溶剂的质量：甲〉乙，故A不正确；B、取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙〉甲，故B正确；

C、若再降温到20°C时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数：甲=乙，故C正确。故选BC。【点睛】饱和溶液的质量分数=溶解度饱和溶液的质量分数=溶解度100g+溶解度100%15．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．煤、和常称为化石燃料．燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是．化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___（填字母序号，下同）．A.甲醇（CH4O）B.甲酸（CH2O2）C.乙醇（C2H6O）D.乙酸（C2H4O2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是．大量使用化石燃料植树造林，增大植被面积将二氧化碳变废为宝，循环利用.催化剂【答案】石油天然气增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分CO2+4H2基2H2O+CH4BBC【解析】【详解】（1）化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物，天然气、煤、石油都属于化石燃料。（2）使可燃物燃烧更充分的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积；故将煤块粉碎成煤粉，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分。（3）根据题意，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，故该反应的化学方程催化剂式为CO2+4H2基CH4+2H2O。（4）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是1：2,而甲酸CH2O2中碳原子和氧原子的个数比是1：2,故选Bo（5）A•大量使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，错误；植树造林，增大植被面积，可加大光合作用，减少空气中二氧化碳的含量，正确；将二氧化碳变废为宝，循环利用，可减少空气中二氧化碳的含量，正确。故选BC

考点：化石燃料及其综合利用，完全燃烧与不完全燃烧，常用燃料的使用与其对环境的影响16．“西气东输”工程中的“西气”是指(填名称)，它燃烧的化学方程式为点燃【答案】天然气CH4+2O2CO2+2H2O【解析】【详解】“西气东输”工程中的“西气”主要指天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和点燃水，反应的化学方程式为：CH4+2O^^=CO2+2H2Oo三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)17．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究:a、b的名称：a，b。如何检验装置B是否不漏气？。猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：—，我知道它的反应类型。我想制取该气体，发生装置将选取图中的_(填序号，以下同)，收集装置选取—。如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从—端(填“①”或“②”)导入。我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是。收集装置可选取上图中的—〔填序号〕甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是o【答案】试管集气瓶加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观MnOj察导管口有气泡冒出，证明不漏气2H2O2-2H2O+O2t分解反应BD或C②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T)D(E或C)AC或AE【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气解答；(3)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；(4)根据反应物的状态和生成气体的密度和溶解性解答；(5)根据氧气的密度比水小解答；(6)根据固液混合常温型发生装置分析解答；(7)根据反应物的状态、反应条件、甲烷的密度和溶解性解答。(1)图中仪器a、b的名称：a试管，b集气瓶；(2)检验装置B的气密性的方法：加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气；(3)能使带火星的木条

复燃的气体是氧气，B装置适合于过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2t；（4）过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，故应选择固液混合常温型发生装置B，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可以选择D或C；（5）由于氧气的密度比水小，故如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从②端导入；（6）固液混合常温型发生装置还可以用来制取二氧化碳（或氢气），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t）；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故收集装置选择D（或氢气的密度比空气小，难溶于水，可选择E或C）；（7）甲烷的密度比空气小、难溶于水，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC或AE。18．某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验。实验时通过挤压胶头滴管中的甲酸，与热的浓硫酸接触后。甲酸（HCOOH）会分解生成一氧化碳和水，反应一段时间后高温加热b处。熟的弋m浓硫酸（1）写出试管a中发生反应的化学方程式。（2）采用微型实验装置的优点有哪些（写一点即可）。A水【答案】HCOOH=COT+巴0节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等）【解析】【详解】（1）甲酸在浓硫酸和加热的条件下会分解出一氧化碳和水。故答案为：hcooh'coT+h2o；（2）该微型装置的实验用品用量小，节约药品。而且生成的一氧化碳对环境的危害小。故答案为：节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19•单氟磷酸钠（Na2PO3F）易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的原子个数比为，钠元素与氧元素的质量比为；（填最简整数比）。【答案】2：323：24【解析】【详解】由化学式可知，单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的原子个数比为2：3；

单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：(23x2)：(16x3)=23：24。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，贝9下列说法错误的是A、该反应是置换反应B.金属R活动性比Cu强C.金属R可能是铝D.该反应前后R的化合价发生了改变【答案】C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成AlCl2,故R不可能是铝，故错误；D、反应前R是单质，化合价为0反应后R以化合态存在，化合价不为0故化合价一定改变了，故正确。故选Co在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）用量筒量取水时俯视读数用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】A【解析】【详解】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小,故选项错误。故选Ao甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）丙＞乙＞甲＞丁B.甲＞丁＞乙＞丙C.丁＞甲＞乙＞丙D.甲＞乙＞丁＞丙【答案】B【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，

说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲〉丁＞乙＞丙。故选B。点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4．下列实物富含糖类的是鸡蛋B.黄瓜C.牛肉D.米饭【答案】D【解析】试题分析：A、鸡蛋富含蛋白质，B、黄瓜属于青菜，富含维生素，C、牛肉属于动物肌肉，富含蛋白质，D、米饭富含淀粉，属于糖类，正确，故选D考点：人类重要营养物质的食物来源A.CuSO、A.CuSO、KCl、NaCl4C.HSO、NaSO、HCl2424NaCO、NaOH、Ca（OH）232NaHCO、KNO、NaCl33答案】C解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。详解】A、三种物质相互交换成分