高二化学人教版（2019）选择性必修2模块综合训练

12选择性必修二模块综合训练题（基础卷）相对原子质量：H--1Li--7B--11C--12N--14O--16Cu--64Fe--56一．选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是()A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子2.下列说法错误的是(

)A.

从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

B.

1mol碳化硅晶体中，平均含有4molC—Si共价键

C.

水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D.

某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.

1.5gCH3+含有的电子数为NA

B.

在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA

C.

60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键

D.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA4．下列说法正确的是()A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．在硅酸盐中，SiOeq\o\al(4－,4)四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同5．下列表达方式正确的是()A．24Cr的价电子排布式：3d44s2B．CO2的空间结构模型：C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为D．N2的电子式：6.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是()A.

共价晶体的硬度通常比分子晶体的大

B.

共价晶体的熔、沸点较高

C.

分子晶体中有的水溶液能导电

D.

金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体7．下列说法不正确的是()A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Na、P、Cl的电负性依次增大D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同8.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是()①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下,SiCl4是液体③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的A.

①

B.

①②

C.

②③

D.

①②③④9．(2020·天津静海一中高三月考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键的键能比N—H键的键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3的沸点低于NH3的沸点，因为P—H键的键能低D．PH3分子的热稳定性低于NH3分子，因为N—H键的键能高10．已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（）A．PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有1.5NA个P﹣P C．元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D．KH2PO2属于酸式盐二．不定项选择题（共5小题，每小题4分，共20分）11.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号,其中J为0族元素。下列说法正确的是()。A.R原子的核外电子的轨道表示式为B.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+C.X的第一电离能大于Y的第一电离能D.表中电负性最大的元素为W12．三硫化四磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是（）A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．P4S3中磷元素为+3价 C．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化 D．1molP4S3分子中含有6mol极性共价键13．(2020·枣庄市第三中学高二月考)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是()A．正硼酸晶体属于分子晶体B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连14．下列有关晶体结构的叙述正确的是()A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2)15.下列说法中不正确的是()。A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE三．非选择题（共5小题，共60分）16．(8分)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是____________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的____(填字母，下同)。a．左下角b．右上角c．分界线附近(4)下列关于元素此性质的说法正确的是____。a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律b．X值可反映元素原子在分子中吸引电子的能力c．X值可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱考点原子结构与电负性的综合考查题点原子结构与电负性的综合考查17.（共12分）砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）Ga基态原子核外电子排布式为________，As基态原子核外有________个成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由打到小的顺序是________Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是________。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：________镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346（4）二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是________，草酸根离子中的C原子杂化轨道类型是________。18.（共12分）我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）基态Ge原子价电子排布式为________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是________（2）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为________。该晶体中存在的作用力有________。A．共价键

B．离子键

C．氢键（3）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为________。②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为________g·cm－3。（用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数）19．(12分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有________种。(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为，As的杂化类型为________。(3)1mol中所含σ键的物质的量为________mol。(4)某氮化铁的晶胞结构如图所示:①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中,原子坐标参数A为(0,0,0);B为12,1②若该晶体的密度是ρg·cm-3,则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为cm。(用含ρ的代数式表示,不必化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)

20.

（共16分）（1）.Cu的价电子排布式为

，基态Fe原子有

个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为

。（2）.基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为

。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为

。S8易溶于二硫化碳的原因是

。（3）.教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有

种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于

晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

。判断依据

。答案一．选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．答案D解析NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不完全相同，A错误；氢键影响物理性质，不影响氢化物的稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属性强于P，B错误；化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；H2O2是既含极性键又含非极性键的极性分子，D正确。2答案：D3答案：B4．答案D解析BF3：空间结构为平面三角形，键角为120°；CH4：空间结构为正四面体形，键角为109°28′；H2O：空间结构为V形，键角为105°；NH3：空间结构为三角锥形，键角为107°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；CO2既有σ键又有π键；H—O—Cl只有σ键；HCHO既有σ键又有π键，故B错误；晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；硅酸盐中的硅酸根离子(SiOeq\o\al(4－,4))为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S有两个孤电子对和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。5．答案C解析24号元素Cr的价电子排布式为3d54s1，3d轨道半充满状态能量低、稳定，A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；基态碳原子价电子排布式为2s22p2，所以价电子轨道表示式为，C正确；N2的电子式为，D错误。6.答案：D7．答案D解析共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，乙烯的结构式为，含有5个σ键，1个π键，σ键和π键之比为5∶1，A正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确；SO3的中心原子S的孤电子对数为eq\f(6－2×3,2)＝0，S形成3个σ键，S原子的价层电子对数＝0＋3＝3，S为sp2杂化，三聚分子中每个S原子与4个O原子结合，形成正四面体结构，S原子的杂化轨道类型为sp3，D错误。8.答案：D9．考点分子结构与性质的综合题点分子结构与性质的综合考查答案C解析PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥形，故PH3也是三角锥形，故A正确；PH3分子结构是三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3的沸点比PH3高，故C错误；P—H键的键能比N—H键的键能低，故N—H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确。10．【分析】A．PH3分子空间结构为三角锥形；B．1molP4含有6NA个P﹣P键；C．一般来说，元素的非金属性越强，电负性越强；D．H3PO2（次磷酸）与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2。【解答】解：A．NH3空间构型为三角锥形，PH3与NH3互为等电子体，则二者空间构型一样，故PH3分子不可能所有的原子共平面，故A错误；B．如图可知，1molP4含有6molP﹣P键，即6NA个；31gP4的物质的量为＝0.25mol，含P﹣P键的个数为0.25×6NA＝1.5NA，故B正确；C．一般来说，元素的非金属性越强，电负性越强，则相关元素的电负性大小顺序应为：O＞P＞H＞K，故C错误；D．H3PO2（次磷酸）与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，不是酸式盐，故D错误；故选：B。二．不定项选择题（共5小题，每小题4分，共20分）11.答案:BC解析:由表中信息和J为0族元素可知:X为N,Y为O,Z为F,R为S,W为Br,J为Xe。A项,S原子3p轨道上的电子应先分占不同轨道,A项错误;O2-与Na+具有相同的电子层结构,原子序数越小,离子半径越大,故O2-的半径大于Na+的半径,B项正确;N的第一电离能大于O的第一电离能,C项正确;表中电负性最大的元素为Z(F),D项错误。12【分析】A.每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，最外层均满足8电子稳定结构；B.图示最上方的P与S形成3个共价键，P为+3价，底面的P与S形成1个共价键，P为+1价；C.根据P、S原子的价层电子对数判断杂化方式；D.P﹣S键是极性共价键，P﹣P键是非极性共价键。【解答】解：A.每个P原子最外层有5个电子，又形成3个共价键，每个S原子最外层有6个电子，又形成2个共价键，则各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；B.图示最上方的P与S形成3个极性共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+1价；P﹣P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为+3价和+1价，故B错误；C.则根据图示可知，P原子最外层有5个电子，又形成3个共价单键，则P原子为sp3杂化；S原子最外层有6个电子，又形成2个共价单键，则S原子也为sp3杂化，故C错误；D.P﹣S键是极性共价键，P﹣P键是非极性共价键，则根据图示可知，1molP4S3分子中含有6molP﹣S极性共价键，故D正确；故选：AD。13．考点分子结构与性质的综合考查题点分子结构与性质的综合考查答案D解析正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故A正确；分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，熔、沸点与氢键有关，故B正确；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以1个硼酸分子平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C正确；B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，层间硼酸分子的主要作用力是范德华力，故D错误。14．答案C解析二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，最小环上有6个Si原子和6个O原子，所以共有12个原子，A错误；共价晶体熔化时需要破坏共价键，共价晶体无分子存在；B错误；12g石墨烯的物质的量为1mol，石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，则1mol石墨烯中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023，C正确；C60为分子晶体，晶胞中含有C60的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4,720gC60晶体中含有6.02×1023个C60，所以720gC60晶体中含有0.25×6.02×1023个晶胞，D错误。15.答案:D解析:CaF2晶胞中,Ca2+占据8个顶角和6个面心,故每个晶胞中Ca2+共8×18+6×12=4个;金刚石晶体中,每个C原子与4个C原子相连,而碳碳键为2个碳原子共用,C原子与C—C个数比为1∶2;由于是气态团簇分子,其分子式应为E4F4或F4E三．非选择题（共5小题，共60分）16．考点原子结构与电负性的综合考查题点原子结构与电负性的综合考查答案(1)O、Mg(2)同一主族元素从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)bc解析(1)由于p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，因此短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素原子的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值变化的总趋势是逐渐增大。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的左下角。(4)X值代表元素的电负性；能够反映原子在分子中吸引电子的能力；可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱。17.【答案】（1）[Ar]3d104s24p1或1s22s2p63s23p63d104s24p1；3

（2）As>Se>Ga；Se>As>Ga

（3）GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体,相对分子质量依次增大

（4）4；sp2

18..【答案】（1）1s22s22p63s23p