吉林省梅河口五中2022学年高一下学期期末考试化学模拟试题

PAGE11梅河口市第五中学2022‐2022学年度期末测试高一化学可能用到的相对原子质量一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题意）的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小2下列与化反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2g＋Cl2g=2Clg在光和点燃条件下的ΔHBD四种短周期元素的原子半径依次减小A与C的核荷数之比为:4D能分别与A、B、C形成子数均为0的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是A．A、B、C、D能形成5种以上单质B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱D．B的气态化物能与其最高价含氧酸反应gnBgn>2ol﹣已知反应的起始浓度分别为（CO=1ol/L（H=Lin后反应达平衡，此时CO的转化率为0%．则下说法正确的是2A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B．5in内H2的平均反应速率为（•in）C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高O的转化率D．若该温度下，反应物的起始浓度cCO）=4ol/L，c（H2）aol/L，到平衡后，c（CH3OH）=2ol/L，则a=3-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右为a克,则a值为A． B． C D．

13合成氨业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应，673K、0Mol2的同时生成2nolN2；②单位时内生成nol2的同时生成2nolN；③用NO、NO、O2表示的反应速率的比为2∶∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦．①③④⑤D．全部gyBgCg图I表示20℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是K

图I 图IIA．20℃，反应从开始到平衡的平均速率vA＝•L-•in-1B．若05in时容器与界的热交换总量为m，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）（g） C（）ΔH=5mJ/olC．2℃，若在第6in再向体中加入催化剂，可使v＞v逆D．20℃，平衡后再充入2olC，则达到平衡时，化学平衡常数变小（HL的列溶液电路中通过电子时理论上析出金属质量最大的是 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解硫酸时，阴极产生1ol2时，阳极一定产生个氧原子，则SO2的物质的量为，能产生氧气、金属铝D移l解子19室温下将1ol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将ol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高热效应为ΔH2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2OsCuSO4s5H2O1，热效应为ΔH。则下列判断正确的是2>Δ3 1<ΔH1ΔH3=Δ2 1ΔH2ΔH3镁合金完全溶解于50L密度为L、质量分数为6的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体10L标准状况，向反应后的溶液中加入LNaH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是LC．NO2和N2O4的混合体中，NO2的体积分数是80%D．得到沉淀时加入NaOH溶液的体积是60L二、填空题（本题包括4小题，共0分）17分下表是元素周期表的一部分

族周期①LiC④⑤⑥⑦⑧⑨⑩K⑿⒀（1表中元素非金属性最（填写元素符号下同元素的单室温下呈液态，它的原子序数是（2）表中素⑤⑦①⑤均以组成原子比例为11物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是填写离子键”极性共价键”或非极性共价键”，元素⑤⑦成原子比例为11的物的电子式为（3）表中素⑥⑩⒀化物的稳定性由大到小的顺序为：填写化学式；（4）表中一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是225分）（1）钢很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的/4。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于原理（填原电池”或电解池”）;右中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为保护法。

（2）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为96·ol-1、·ol-1、·ol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式。（3在通常状况下足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1ol的稀硫完全反应时放出aJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式 （4）以镁铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做极，电极反应式为；与MnO2－n池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为。234分知AgBgCgDg反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃709080100100平衡常数回答下列问题：1该反应的平衡常数表达式K=，ΔH（填<”、“>”或“=”；283℃时向一个5L的密闭容器中充入的A和的B如反应初始0s内A的平均反应速率vA=·L-1·s-1则s时cA=ol/L；若反应经一段时间后达到平衡时A的转化率为如果这时向该密闭容器中再充入1ol氩气平衡时B的化率为若要使平衡时B的转化率不低于8%至少再加入A的物质的量为。3判断该反应达到平衡的依据为 填正选项前的字母A．压强不随时间改变 B．气体密度不随时间改变C．cA不随时间改变 D．单位时间里生成A和C的质的量相等4120℃反应CgDgAgBg的平衡常数的值为。24（4）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO，如下图所示。

（1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强ol（3）NaHaq1/2H2O4a12a24qH2H//ol（4）负极：Al－3e-4OH-===2H2OAlO2-FeO42-3e-4H2O===FeOH35OH-3Zn2FeO42-8H2O==FeOH