2023版新教材高考化学微专题小练习专练6离子反应与离子共存

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中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓＋2H2O，水是弱电解质，电离程度极小，溶液中几乎没有自由移动的离子，故灯光会出现由亮到灭的变化，继续加入H2SO4，H2SO4是强电解质，有较强的导电能力，灯光由灭变亮，故灯光会出现由亮到灭再到亮的变化过程，C项不符合题意；NH3·H2O是弱电解质，导电能力较弱，一开始灯光是暗的，滴加CH3COOH溶液反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2O，所以导电能力增强，灯光变亮，不会出现变暗现象，D项符合题意。2．BAl3＋与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，不产生AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，A错误；H＋与S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))可将Cl－氧化为Cl2，D错误。3．AB项SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在酸性溶液中不能大量存在，错误；C项，I－具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；D项，Cl－与Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))与Ag＋也不能大量共存，错误。4．A检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe（NO3）3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层清液中不含碘离子，取上层清液加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变血红色，再通入氯气，溶液变为血红色，证明含有Fe2＋，故C错误；能使淀粉变蓝色的碘单质，而不是碘酸钾，故D错误。5．A本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))被OH－替换，H＋与OH－结合生成水：H＋＋OH－=H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。6．BFe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c（OH－）＝0.1mol·L－1，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋还原性较强，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能在酸性溶液中大量共存，D错误。7．DH＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化，A项错误；Ag＋与Cl－不能大量共存，B项错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋，C项错误；该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应，D项正确。8．AC根据信息可知，母液中主要存在的离子有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))。通入过量Cl2，Cl2具有较强的氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时得到Cl－，反应后溶液中的离子可共存，故A正确；加入过量NaClO溶液，ClO－在酸性条件下，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Cl－，所以反应后的溶液中不存在Fe2＋，故B错误；加入过量NaClO溶液，过量的ClO－部分水解生成次氯酸和OH－，OH－消耗NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))和H＋，结合B项中的分析，反应后的溶液中存在Na＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－、ClO－、OH－，故C正确；加入过量NaOH溶液，Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))与OH－反应生成一水合氨，则Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))不存在，故D错误。9．BAl2（SO4）3溶液中，AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))与Al3＋发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－均与H＋反应，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。10．AD通过信息①判断出溶液中不含SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，通过信息②判断出溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，则溶液中一定不含Al3＋，通过信息③判断出：盐酸提供的n（Cl－）＝0.001mol，n（AgCl）＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl/