高三化学一轮复习 浓硫酸的性质课件

浓硫酸的性质浓硫酸的性质序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl22、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④D序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2S1、物理性质：（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。（2）质量分数：98%；密度：1.84g/cm3

（4）沸点：338°C难挥发性（3）易溶于水，并放出大量的热。怎样稀释？18.4mol/L计算：物质的量浓度=浓硫酸的性质一般是密度大的倒入密度小的1、物理性质：（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。（2）质浓硫酸的稀释：

将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水8、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到________

，证明浓H2SO4有_______

性，将蔗糖放入浓H2SO4中过一会儿可看到________，证明浓硫酸有________

性；将浓H2SO4涂在蓝色石蕊试纸上，可看到试纸先变______后又______，表明了硫酸有______

性和_________性。生成白色粉末吸水性变黑脱水性变黑红酸性脱水性8、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到________现象：

实验1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：

滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象

滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。二、浓硫酸特性：a、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）C12H22O1112C＋11H2O浓H2SO4思考：脱水性和吸水性的区别？现象：实验1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：吸水性和脱水性区别吸水性脱水性物质中不存在H2O物质一般为有机物物质中本来已有H2O本质

一般无变化颜色变黑，放热现象浓H2SO4与H2O强烈化合浓H2SO4将H、O元素按原子个数比为2：1的组成脱出——炭化原理吸水性和脱水性区别吸水性脱水性物质中不存在H2O物质中本来已2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）练习2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

实验2

在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：化学方程式：

加热，铜片上生成气泡，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2Ob、强氧化性现象：化学方程式：加热，铜片上请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2

￪+2H2O∆0+6+2+4+6化合价升高，失2e—，被氧化化合价降低，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、浓硝酸跟这些金属不反应吗？钝化：浓硫酸与铁铝接触时，使金属的表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属与硫酸继续反应。注意①：常见金属只有铁铝发生钝化。②：钝化表现了浓硫酸的强氧化性。思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、实验3在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验3现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。+4+6+4

0化合价升高，失4e—，被氧化化合价降低，得4e—，被还原试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）==试剂与装置如下，应如何连接？(装置可多次使用)KMnO4溶液饱和NaHCO3品红澄清石灰水无水硫酸铜设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物是什么？NaOH溶液试剂与装置如下，应如何连接？(装置可多次使用)KMnO4溶液品红KMnO4石灰水品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO典型计算9、向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释至500ml，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的是浓度。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.24L0.1mol0.1molΔm1g1mol1mol1mol2molC=17.5mol/L典型计算9、向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反自我检测答案：ACCABDD拓展训练答案：1、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

SO2

通入速度太快；未经过CaSO3

,而生成了Ca(HSO3)2Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

；SO2

对应的H2SO3

的酸性大于CO2

对应的H2CO3

的酸性强。SO2+2OH-=SO32-+H2O自我检测答案：拓展训练答案：2、（1）CuSO4(2)漂白性还原性

5SO2+MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(3)不会不会(4)B3、(1)SO2

(2)②③溶液变为血红色⑥紫红色退去（⑤红色退去）（3）相同

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

S2O32-+Cl2+H2O=S+SO42-+2Cl-+2H+2、（1）CuSO4(2)漂白性还原性3、(1浓硫酸的性质浓硫酸的性质序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl22、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④D序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2S1、物理性质：（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。（2）质量分数：98%；密度：1.84g/cm3

（4）沸点：338°C难挥发性（3）易溶于水，并放出大量的热。怎样稀释？18.4mol/L计算：物质的量浓度=浓硫酸的性质一般是密度大的倒入密度小的1、物理性质：（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。（2）质浓硫酸的稀释：

将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水8、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到________

，证明浓H2SO4有_______

性，将蔗糖放入浓H2SO4中过一会儿可看到________，证明浓硫酸有________

性；将浓H2SO4涂在蓝色石蕊试纸上，可看到试纸先变______后又______，表明了硫酸有______

性和_________性。生成白色粉末吸水性变黑脱水性变黑红酸性脱水性8、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到________现象：

实验1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：

滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象

滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。二、浓硫酸特性：a、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）C12H22O1112C＋11H2O浓H2SO4思考：脱水性和吸水性的区别？现象：实验1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：吸水性和脱水性区别吸水性脱水性物质中不存在H2O物质一般为有机物物质中本来已有H2O本质

一般无变化颜色变黑，放热现象浓H2SO4与H2O强烈化合浓H2SO4将H、O元素按原子个数比为2：1的组成脱出——炭化原理吸水性和脱水性区别吸水性脱水性物质中不存在H2O物质中本来已2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）练习2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

实验2

在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：化学方程式：

加热，铜片上生成气泡，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2Ob、强氧化性现象：化学方程式：加热，铜片上请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2

￪+2H2O∆0+6+2+4+6化合价升高，失2e—，被氧化化合价降低，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、浓硝酸跟这些金属不反应吗？钝化：浓硫酸与铁铝接触时，使金属的表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属与硫酸继续反应。注意①：常见金属只有铁铝发生钝化。②：钝化表现了浓硫酸的强氧化性。思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、实验3在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验3现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。+4+6+4

0化合价升高，失4e—，被氧化化合价降低，得4e—，被还原试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）==试剂与装置如下，应如何连接？(装置可多次使用)KMnO4溶液饱和NaHCO3品红澄清石灰水无水硫酸铜设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物是什么？NaOH溶液试剂与装置如下，应如何连接？(装置可多次使用)KMnO4溶液品红KMnO4石灰水品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO典型计算9、向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释至500ml，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的是浓度。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.24L0.1mol0.