福建省质检化学科试卷分析公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

福建省普通高中毕业班质量检验理科综合能力测试化学科试卷分析24.(15分)软锰矿（主要成份为MnO2)可用于制备锰及其化合物（1）早期冶炼金属锰一个方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应化学方程式为本小题考查关键知识：金属铝主要性质（铝热反应）考纲要求：P30了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其主要化合物主要性质及其应用8Al+3Mn3O4=4Al2O3+9Mn高温（2）①软锰矿还原浸出反应为：

该反应中，还原剂为C6H12O6

。写出一个能

提升还原浸出速率办法：本小题考查知识：氧化还原反应及化学反应速率快慢考纲要求：了解氧化还原反应本质是电子转移。P28了解常见氧化还原反应。P28了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡影响，认识其普通规律。P29升高反应温度等相关氧化还原反应常考类型比如：往含Fe2+酸性溶液中加入H2O2溶液2.已知氧化剂和还原剂书写反应方程式解题关键：依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，分析化合价改变确定生成物1.相关氧化还原反应几个概念：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O氧化剂还原产物还原剂氧化产物浓硫酸SO2活泼金属金属阳离子浓硝酸NO2SO32-、SO2SO42-、SO3稀硝酸NOI-Br-I2Br2H2O2H2OFe2+Fe3+KMnO4（H+）MnO2Mn2+S2-SFe3+Fe2+、FeH2H2OCl2ClO-Cl-COCO2记住常见氧化剂和还原剂影响化学反应速率外界原因：（其它条件不变，只改变一个条件）1.浓度（固体或纯液体浓度不变）2.压强（改变气体浓度）3.温度4.催化剂5.其它原因：固体反应物表面积、光波、电磁波等）考纲要求：P29了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用（2）②滤液1pH>(填“>”“<”或“=”）ＭnSO4

浸出液pH。考查关键知识：工艺流程产品分离、除杂、提纯和生产条件控制（如调pH：控制溶液酸碱性使一些离子形成氢氧化物沉淀，所需物质普通应满足：能与H+反应，使溶液pH增大且不引入新杂质(促进离子水解)）等相关知识。③加入MnF2目标是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）（3）由MnSO4制取MnCO3。。。。该反应离子方程式：

。。。该反应平衡常数K=本小题考查关键知识：依据信息书写离子方程式及难溶电解质沉淀转化平衡常数计算考纲要求：P30了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解难溶电解质沉淀溶解平衡及沉淀转化本质。100Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑难溶电解质沉淀溶解平衡常数(Ksp)应用1.判断是否能产生沉淀依据Qc与Ksp大小关系2.依据Ksp大小判断沉淀能否转化或沉淀形成先后次序定性：难溶物质易转化为更难溶物质定量：Ksp数值大易转化为Ksp数值小知识巩固例1．高锰酸钾是强氧化剂，它用途遍布各个行业。(1) 工业上由软锰矿（主要成份为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)，该反应化学方程式是②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______(填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应化学方程式是

。2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O阳极区2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程以下：③轧钢废酸中Fe2+作用是.④操作I、操作II、操作III名称是

。将高价锰元素还原成Mn2+过滤⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有阳离子是_______⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<

。已知：K+、Na+、NH4+500例2：硫化钠是主要工业原料(1)高温时，等物质量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应化学方程式为

CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O催化剂高温本小题考查关键知识：氧化还原反应（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少许BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。①沉淀溶于盐酸离子方程式是

②仅由上述试验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)大小关系，理由是本小题考查关键知识：难溶电解质沉淀溶解平衡沉淀形成除了与Ksp相关外，还与溶液中沉淀组分离子浓度大小相关BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等，由该浸取液制备ZnS工业流程以下列图所表示。锌灰浸取液调整pH=5过滤滤液Ⅰ（含Zn2+、Cd2+和Fe2+）滤液Ⅱ(含Zn2+、Cd2+)滤液ⅢZnSH2O2/H+、ZnO过滤过滤Zn过滤Na2S(i)(ii)(iii)(iv)①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素物质为②步骤（ii）所加ZnO作用为③步骤（iii）中得到Cd单质离子方程式为调整溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀Al(OH)3Zn+Cd2+=Zn2++Cd化学工业流程题解题策略考查内容：物质性质和转化、化学基本理论、化学试验等，解题时尽可能读懂每一个流程意义（可结合题设问题）并牢牢把握题干所给信息根本：原料——关键化学反应——所需产品。课堂小结原料预处理反应条件控制产品分离与提纯解题方法：（首尾分析法）1.从题干和流程图获取信息：原料与产品是什么？2.控制反应条件（反应原理：氧化还原反应、反应速率与平衡移动等）进行除杂分离提纯3.基本试验操作：溶解（酸浸、水浸）、加热灼烧、蒸发浓缩、冷却结晶、蒸发结晶、趁热