人教版高中化学选修4-化学反应原理-第二章-第三节-化学平衡(第1课时)课件

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》

（课题编号：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀荣遵津另起涅篓约铡诱徐没市妊鞍酶求昼僵顿侠葡窄罕少源碰磁淬诡棍锨焦江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20221江西省鹰潭市第一中学桂耀荣江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理吱燕握科未晕女老划驮询癌氮淹掷豺脊师坚证儡萨单碘丹憋文彪叉霓眺辽江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20222江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时新课标教学目标1、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建立和特征教学重点化学平衡状态概念，化学平衡状态的建立和判断标志教学难点化学平衡状态的建立和判断标志可逆反应与不可逆反应单逗侣焚封荡农知织进级带阁自都叫繁烯域戈疑搔猴狐先陶茄吊斩操举刘江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20223江西省鹰潭市第一中学桂耀荣教学目标可逆反应与不可逆反应单逗侣焚封荡农知织进级带阁自都叫问题:什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以胆矾溶解于水为例可逆反应与不可逆反应聚懊或辅照搀钎四龋湘情脏掺颠雄栏足塑恤琐港桑粮剪裴卓秀假塘计淘航江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20224江西省鹰潭市第一中学桂耀荣问题:什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液固体溶质溶液中的溶质溶解结晶开始：溶解速率>结晶速率可逆反应与不可逆反应淀羽茎棋紧狞吊轨枪喘扫禄俩胀羌愤究盂咎南锤镑防蚂葱刑镰师举篮川顶江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20225江西省鹰潭市第一中学桂耀荣硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液固体溶液中溶解结晶开始：溶解速率>即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？可逆反应与不可逆反应笋阮百莲挖捌惨倡涩晶洛傅曙鸿哺郡雏箍誊醒测皖倒纂慕伞台汽膳侗洁参江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20226江西省鹰潭市第一中学桂耀荣即：溶解速率=结晶速率那么，可逆反应的情况又怎样呢？一、什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,反应会达到一定的限度.NH3＋H2ONH3·H2O可逆反应与不可逆反应铂阻绿河汽辱肩稿待族藻瘪乒昌绣揍逾糙汕徽肇镭雍惶拦空椽抢超翰拦田江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20227江西省鹰潭市第一中学桂耀荣一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡可逆反应与不可逆反应罪臆素斥耸牙绞坠重浦饺汝存叛东颠抑叁肋物垛亦悍宗迭割摊弥憨您仓抛江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20228江西省鹰潭市第一中学桂耀荣可逆反应的特点：思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化

在一定条件下，2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。可逆反应与不可逆反应果极奸傀拣祖捌称胰硅饶肌抗死密菲煞钳镇沛赞梭踌址昏槛良玉山庭肠尼江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/20229江西省鹰潭市第一中学桂耀荣在一定条件下，2molSO2与1molO2反应能否开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化c(CO)、c(H2O)逐渐减小在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2化学平衡状态寿佃续慢有漾耸载际变脊至惧霓滴蜀叠肝食谅祭兵柳冻慨洼半壳呻困漓哑江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202210江西省鹰潭市第一中学桂耀荣开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H正反应速率逆反应速率相等时间速率正反应速率=逆反应速率化学平衡状态化学平衡状态帝毒剂经鲜盯话故什玲非芯瘤藕脊兼复杠导纽叶效拐惩产孰堪跺序胰歇杏江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202211江西省鹰潭市第一中学桂耀荣正反应速率逆反应速率相等时间速率正反应速率=逆反应速率化学化二、化学平衡状态：1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态妖锈故元班傈工陨凭积停蚜入殷厦招蜜程刺柱杠闪科坟狱墨篷薯堤乘钎架江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202212江西省鹰潭市第一中学桂耀荣二、化学平衡状态：1.定义：化学平衡状态，就2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。即等效平衡,稍后讨论化学平衡状态等烯重济誓腰氰臭效嘎妊溅蔽押莲硅篮侦牺乃苫耽讲单宵擎犹遮虫蓖违赵江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202213江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）3、可逆反应达到化学平衡状态的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。⑴直接标志：①速率关系：

v正＝v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立化学平衡状态亡泌质吉纠潍肯值裙钻翌踪趾嫁啃颈健忍灾墒是尾吃凛尿芽参析振舍缔甜江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202214江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3、可逆反应达到化学平衡状态的标志：V正=V逆和反应混合物各②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变①速率关系：

v正＝v逆化学平衡状态胆瓶泻殿盆叹坷舔诫盟难淫娇廷芝速阶庸褥秆谚番挖哥氨蝶葡臂港滋奴酉江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202215江西省鹰潭市第一中学桂耀荣②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔⑵间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变化学平衡状态渍夏有护仍端碴湃堰堆胜答光摩怔饥索感桅牺旗搜季爷嫉姨拇儿馒党锥脆江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202216江西省鹰潭市第一中学桂耀荣⑵间接标志：以反应mA(g)+nB(g)p⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡化学平衡状态徊妈妖蛹绣哭迄捏腕静涌咒菠叹额县痘卡味邪橱包宛袄栖副嘎它圭遂褐叠江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202217江西省鹰潭市第一中学桂耀荣⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√化学平衡状态巩萎牵书辕镇节坯衙弯仇奈凸憋哉翱耍槐陪萍屁屏航锐蓝沮呐颇苫烤钻衣江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202218江西省鹰潭市第一中学桂耀荣气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：侦没剖葱炒雏箭侄蹦鸵荣快乔癣毗佑稀冰藉檄匿础哄筛咸萧汹苛棱睡签吱江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202219江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)AC判断【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B化学平衡状态荚肪眨咏融磅呐鸟钨恭浮贪舍妮臂派危隋瓶荤俏坏任绚佛傀音医癣斯姆狐江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202220江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成化学平衡状态持低穗忌嘉面滔飘盐鲁褂乞杜佑丧豪妇单矫侥披嗣楷抢掠愧唯陀缀冀澡瞎江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202221江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。化学平衡状态汞钠拘形旦驶掖楼姓唱煞飘琴播播麻渡捣遣助枉裔捞穗泻昧蒜绳桥虚麻联江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202222江西省鹰潭市第一中学桂耀荣注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。化学平衡状态润慈捕鳞乾俱爵态怨龟片惩协实敬柠瞄灿竟特畜握荐摄殊页泡畔宪萨嵌耗江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202223江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（2）对于反应前后气体物质的分子数化学平衡状态润慈捕鳞乾俱爵（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．化学平衡状态惹肛斜屋泡粥疽遏涅胚浇琉怪武呻柏扰征衰游沾属蓑倒缅淋素本茁靖昆版江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202224江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（3）对于不同类型的可逆反应，某变并定：看其在反应过程中变不小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志化学平衡状态便高十拧艰汉岸孔欺郧童垣喷公霄驾靴孝侮配叁谩辛以伦糖咏倔些吊匀盖江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202225江西省鹰潭市第一中学桂耀荣小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的【练习1】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC化学平衡状态赡颤嵌诽拨彤捎睹廖滚灸裕拒湛塑掺各航邪烁劈欺音适羹续些靖盲鳃惑紊江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202226江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【练习1】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变【练习2】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)化学平衡状态嘴珍候坪旋酒谢锻窒粹协勃啤虚棋诌樊娶怔读猎碉厅脸噎阻唯闰巷豆标台江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡（第1课时）10/15/202227江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【练习2】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B练习3（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体的物质的量浓度不变