优质课说上课比赛一等奖课件《电解质的电离》

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离瑞金第一中学

陈燕萍了解电解质、非电解质的概念。（宏观辨识）了解酸碱盐的电离。（微观探析）会书写电离方程式。（宏观辨识与微观探析）目标与素养：情景引入生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生

触电事故。这是为什么呢？分组实验

分组按下图装置进行实验：探究下列各组物质哪组能导电，哪组不能导电？（1）铝、铁、铜（2）NaOH固体、NaCl固体、

KNO3固体（3）HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（4）酒精溶液、蔗糖溶液、蒸馏水分组实验样品第一组（金属单质）第二组（盐或碱固体）第三组（酸碱盐溶液）第四组（有机物、水）熔融NaCl现象KNO3是否导电KNO3灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮导电不导电灯泡亮灯泡亮导电导电不导电电解质、非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如HCl、H2SO4、NaOH、和KNO3等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，如蔗糖等。例1下列说法正确的是A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质√1.电解质必须是化合物。2.电解质导电必须是化合物本身电离离子而导电。3.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物非电解质：大多数的有机物、非金属氧化物、NH3变式1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？微观探析电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。NaCl固体不导电、NaCl溶液和熔融NaCl能够导电。物质导电原因探究微观探析微观探析NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-熔融NaCl加热熔化电离电离电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

形成自由移动的离子微观宏观电解质电解质溶液熔融电解质加水溶解加热熔化或表示方法？如何正确书写电离方程式？电离方程式（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）

从电离的角度认识溶液，书写电离方程式第一组：HCl、H2SO4、HNO3第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4符号表征

从电离的角度认识溶液，书写电离方程式符号表征第一组HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-第二组NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-第三组KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-

电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。要遵循原子守恒，即电离方程式两边原子的种类和数目相同。要遵循电荷守恒，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为电解质溶液总是呈电中性的。电离方程式（2）电离方程式的书写原则与要求如何正确书写电离方程式？例3下列电离方程式正确的是（

）A.Na2CO3====Na++CO32-

B.Ca(NO3)2====Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-

D.H2SO4====2H++S6++O2-

√酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。符号表征

从电离的角度认识酸、碱、盐：酸HCl=

H+

+Cl-H2SO4=

2H++SO42-HNO3=H++NO3-碱NaOH=Na++

OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++

2OH-盐KCl=

K+

+

Cl-Na2CO3=

2Na+

+

CO32-

CuSO4=

Cu2++SO42-

碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时能生成金属阳离子（或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。回归情景

人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。归