【最新】高考化学限时训练及答案

最新高考化学复习资料理综化学限时训练［时间：50分钟分值：100分］第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意)1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是在1L0.2mol・L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4叫理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA下列各组离子能大量共存的是pH<7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO-甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。扩龍层扩敵层下列有关叙述正确的是扩龍层扩敵层H+从正极区通过交换膜移向负极区负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)—6e-=CO2(g)+6H+d导出的是CO2图中b、c分别是O2、甲醇20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸5.下列说法正确的是5.下列说法正确的是2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应6.常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基^f（C2H5NH3）NO3），其熔点为12C。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是该离子液体中含的氨分子硝酸乙基铵水溶液呈碱性硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++2H2O^=C2H5NH2・H2O+H3O+同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。亠下列各组物质中，不满足图示转化关系的是...*甲*甲广丙乙—*T甲乙丙戊ACuFeCI3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3Dch3ch2ohO2CH3CHOH2第II卷（共58分）二、非选择题（本卷共四大题，满分58分，考生根据要求认真作答。）（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：元素相关信息TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同ZZ的基态原子价电子排布为ns2npn+2Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R3p能级上有1个电子WW的一种核素的质量数为65,中子数为36（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序（用元素符号表示）。（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有—键（填"共价"、"离子"、“金属”），属于晶体（填"分子"、"原子"、“离子”）。（3）W的基态原子的核外电子排布式为。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是电解质溶液是（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中b键和兀键的个数比为。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是。(5)已知25C、101kPa条件下：4R(s)+3Z2(g)^=2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol4R(s)+2Z3(g)^=2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol则16gZ2(g)完全转化为Z3馆)的厶H=.(14分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量265%,SiO2含量约20%,A12O3含量约4%,其余为水分；闪锌矿：ZnS含量三80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。反应I反应1[SiOCllMiip；*反WillEF^0H反应I反应1[SiOCllMiip；*反WillEF^0H)3CC)2A(OHh*曲6反应丫—►Zn软镭矿闻锌旷亦〔适虽丿MiiCO；hZjnCChNa;反应IV请回答下列问题：反应丨的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应丨中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO?+CuS+=]++CuSOq+反应II加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是，调节的pH范围是(pH数据见右表)。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有。10•某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为—;猜想2：所得沉淀为—；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2•nCuCO3]o查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。无水CuSO4澄清石灰水ABCD能证明猜想1成立的实验现象是。【问题讨论】(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K,(2)若在上述装置B中盛放无水CaCI2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。11、(15分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一CHOONaOH毗合物IONaCH=CHCOOH花合物U化台物T【【HCHCHO』懾窥②H*[J试回答下列问题：(1)化合物II-化合物III的有机反应类型.化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X所有可能的结构简式下列说法正确的是(双选)A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III能与3molH2反应(5)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。理综化学限时训练（7+4）答案1、【答案】C【解析】A项忽视了CO32-的水解，错误；Fe参加氧化还原反应，氧化产物可以是Fe2+或Fe3+,B项错误；理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下氧气时，转移2mol电子，外线路通过电子数应为2NA,D项错误。2、【答案】C【解析】在酸性条件下，S2-与MnO-,Fe2+与ClO-均能发生氧化还原反应而不4能大量共存；A13+与AlO2-能发生双水解反应而不能大量共存。3、【答案】B【解析】2由H+的迁移方向（从负极到正极），可知甲为负极，乙为正极，故b、c分别通入甲醇、O；a、d分别导出CO、HO。2224、【答案】B【解析】稀氨水的起始PH应大于7,排除A、C项，滴定终点时生成强酸弱碱盐NHCl的溶液，pHV7,排除D项，只有B项符合题意。45、【答案】B【解析】催化剂具有选择性，没有“万能催化剂”A项错误；只有75%的乙醇（体积分数）才具有较强的杀菌、消毒功能，C项错误；蛋白质在一定条件下均可水解，D项错误。6、【答案】c【解析】由题意可知（c2h5nh3）no3在熔融状态下电离成c2h5nh3+和NO3-,A项错误；根据信息C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，可知该盐在水中发生水解反应C2H5NH3++2H2OC2H5NH2^H2O+H3O+,C项正确，B项错误；根据“越弱越水解"，该盐溶液的pH比与之同浓度的硝酸铵溶液pH大，D项错误。7、【答案】C【解析】Al为活泼金属，不能用H2还原Al2O3制Al,即不能发生图示中的丙T甲的反应。8、（14分）【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、0、Na、Al、Cu。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：N>C>Na；C3N4晶体硬度比金刚石大，说明C3N4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d1o4s1，电解精炼可提纯Cu,即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；h2c=ch2分子中5个o键和1个n键，原子半径：N>0，因此键长较长的是H-N；上式减下式得302（g）===203（g）AH=+284.2kJ/mol,可知，0.5molO2（g）完全转化为03（g）的\H=+47.4kj/molo【答案】（1）N>C>Na（2分）（2）共价（1分）；原子（1分）（3）[Ar]3d1o4s1或1s22s22p63s23p63d1o4s1（2分）；粗铜（1分）；精铜（1分）；CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（1分）（4）5:1（2分）；H-N（1分）（5）+47.4kJ/mol（2分）9、（14分）【解析】反应丨为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO2则通过过滤而分离出来。在所得溶液中加入适量Zn将Cu置换出来，并通过过滤而分离出来。然后在所得虑液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入MnCO3、ZnCO3调节溶液pH在5.2-5.4之间使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3而分离（超过5.4Zn（OH）2会析出〕。最后所得溶液中含有Zn2+、Mn2+、SO42-等，再进一步制得MnO2、Zn、Na2SO4。吾索：⑴迢6Sj2币0加須严物序顺庁可就便：⑵榕酶液中的硫議钢转化加鞭（2务）Zn+F贰门「或Zn+Mtr1'—MrifZn2*⑶MnCOi、ZnCOj（或其中的数值CC4）MnQ-.

10、【解析】根据复分解反应猜想沉淀是CuCO3，根据水解反应猜想沉淀是Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1所