元素周期表下学期 市赛获奖-完整版课件

上节课主要内容：1、元素性质与原子结构的关系同周期的元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，金属性减弱非金属性增强。2、金属性的判断依据：单质与水或酸反应置换出H2的难易；金属氧化物对应水化物碱性强弱非金属性的判断依据：单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性的强弱3、两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物.两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物.▲Al2O3：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（难点）▲Al（OH)32Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（难点）重要的反应方程式：元素周期表你能否：

将前18号元素编一个周期表？原则：能体现原子序数递增；相同电子层数的原子在表中能进行归类；原子最外层电子数相同的元素能进行归类。

形式一形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar元素周期表的结构周期族元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。周期短周期：长周期：不完全周期：第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：副族：

第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡAⅢA、…

最外层电子数=族序数表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…完全由长周期元素构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族课堂练习：2、原子序数为X的元素位于周期表的第ⅡA族，则原子序数为X+1的元素可能在（）A.ⅢA族B.ⅠA族C.ⅠB族D.ⅢB族3、有某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8g与氧气充分反应后，得到6g的化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ

A族D.第ⅤA族ADAC课堂小结元素周期表周期（横向）族（纵向）短周期长周期不完全周期：第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期（28种元素）主族：副族：第Ⅷ族：零族：ⅠA~ⅦA族（第1~2、13~17纵行）ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族（第3~7、11~12纵行）第8、9、10三个纵行，位于ⅦB~ⅠB之间稀有气体元素（第18纵行）二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系（1）同一周期元素金属性和非金属变化从左→右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱（2）同一主族元素金属性和非金属变化从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例：碱金属：从上到下，金属性逐渐增强卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At碱性增强酸性增强同一主族元素金属性和非金属变化元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2、原子结构与化合价的关系价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。

非金属最高正价+|负化合价|=8副族和第VⅢ族化合价较复杂元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7元素“位”、“构”、“性”三者关系结构原子序数=质子数=核电荷数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数金属原子半径大、最外层电子数少易失电子金属性强非金属原子半径小、最外层电子数接近8易得电子非金属性强最外层4个电子不易得失电子易形成共价化合物位置从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。性质元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VI主族b.某元素处于第六周期，第I主族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

；最活泼的非金属元素是

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的

边（左或右）；B的原子半径比A

；若B的最外层有2个电子，则A最外层有

个电子。处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的

边（左或右）；B的原子半径比A

；若B的最外层有3个电子，则A最外层有

个电子。右大3左小2在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致根据元素周期表预言新元素的存在类硅（锗）的发现

1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预言新元素的存在类硅（Es）锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液体氯化物GeCl4液体EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸点约90℃GeCl4沸点83.0℃门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。