辽宁省六校协作体2020～2021学年高二化学上学期期初考试试题【含答案】

辽宁省六校协作体2020_2021学年高二化学上学期期初试题[]可能用到的相对原子质量：H1；C12;O16；第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。）1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是()A.“长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂2.以下转化通过一步反应能实现的是()A.Al2O3→Al(OH)3 B.NO2→

HNO3 C.SiO2→H2SiO3 D.S→SO3.下列有关化学用语的表示错误的是()A.次氯酸的结构式为H－O－ClB.有a个电子、b个中子，R的原子符号为C.用电子式表示的形成过程为D.的结构示意图为4.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为()A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出366kJD.放出183kJ5.下列离子方程式中，书写不正确的是()A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑6.下列反应不属于取代反应的是()A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.+Br2+HBrC.CH2=CH2＋HBrCH3CH2BrD.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O7.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是()A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl－B.若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含SO42－C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.聚乙烯 B.乙醇 C.二氧化硫 D.乙烯10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是()A.PbO2是电池的负极B.电池放电时，溶液的酸性增强C.PbO2得电子，被氧化D.负极电极反应式：Pb-2e－+SO42－=PbSO4二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）11.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是()A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C.每产生1molCl2，转移电子数为NAD.1molCaOCl2中共含离子数为4NA12.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是()A.海洋中不存在游离态的氮B.②中的含氮物质转化属于氮的固定C.④中的含氮物质转化属于氮的还原D.向海洋中排放含NO3－的废水不会影响NH4+的含量13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.AgCl是还原产物C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子14.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060①温度T1/1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1/2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2/2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是()A.实验时的温度T2高于T1B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关15.某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有()A.8种 B.9种 C.10种 D.12种16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径:W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞WC.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应17.某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6gA.CH4和C2H4 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H18.某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是()①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应A.①②③④⑥ B.②③④⑥C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥19.将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是()A.c(K＋)不再变化B.溶液颜色不再变化C.c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化D.v正(I－)＝2v正(I2)20.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.（10分）超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________。(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnF2＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________(CoF3还原为CoF2)③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氟元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。22.（15分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O430mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O430mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________（填实验序号）。（2）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。（3）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。Ⅱ.（1）一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/(L·min)，则①A的平均消耗速率为_______；②平衡时B的转化率为____________；③X值为____________；（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是_______________。a的取值范围是____________。23.（11分）NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备①仪器M的名称是_______________②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。(2)用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。①装置中X和Z的作用是_______________②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入体积比为1：2的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_________________________________。24.（14分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)(1)A分子的空间构型是_______（用文字叙述）。(2)C的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。(3)②的化学方程式是________________，=3\*GB3③的化学方程式是________________，⑤的反应类型是_________(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。a．乙醇制取乙醛b．甲烷制备CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH 化学试题答案选择题：(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)2.B2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.A9.A10.D11.C12.B13.D14.C15.B16.D17.B18.D19.B20.B填空题（共50分）21.（10分）(1)2分(2)①As2O5、O22分②4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑2分（↑不写，不扣分，下同）③1分－11分