电能转化成化学能

关于电能转化成化学能第1页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五预习提纲：一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解池的形成条件。三、电解池的工作原理。四、电极反应及总反应方程式。

第2页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五第3页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五【实验探究】：

用惰性电极电解氯化铜溶液，观察实验现象。注意：1、两电极上的变化；

2、溶液颜色的变化；

3、电流表指针的变化；CCCuCl2溶液第4页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五第5页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五预习提纲：一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解池的形成条件。三、电解池的工作原理。四、电极反应及总反应方程式。

第6页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。并了解电解池的有关概念；

实例：

；1、电解池的定义：

；2、电极名称：阴极

；阳极

；3、电极材料惰性电极：

；活性电极：

；第7页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。并了解电解池的有关概念；

实例：应急灯、电动摩托、手机电池等；1、电解池的定义：

将电能转化成化学能的装置。

2、电极名称：阴极：

与电源负极相连的电极；阳极：与电源正极相连的电极；3、电极材料惰性电极：

C、Pt、Au不发生反应

；活性电极：

Ag及以前的金属；第8页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解池的形成条件。

对比原电池的形成条件，结合教材P44的观察与思考，探讨电解池的形成条件：（1）

；（2）

；

(3)

；（4）

；第9页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五二、电解池的形成条件。⑴外加直流电源⑵与电源相连的两个电极⑶电解质溶液或熔融电解质(4)形成闭合回路CC是电能转变为化学能的装置！第10页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五【应用探究】分析下图，哪些是电解池？②①③塑料棒酒精④⑤⑥CuCl2(④⑤)第11页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五三、电解池的工作原理：

实验探究：用惰性电极电解氯化铜溶液：【思考1】：氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？【思考2】：在通电时这些微粒各向什么区移动？【思考3】：猜想通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？实验记录实验现象产物验证产物确定阴极阳极总结：电解池的工作原理：；

第12页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五实验探究1、向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？阳离子：Cu2+H+

阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动2Cl-→Cl2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

阴极区：Cu2+→Cu阳极区：第13页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五实验结果交流

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程叫电解。实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜使淀粉碘化钾试纸变蓝—————阴极阳极工作原理：第14页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五

1、阴极：2、阳极：3、总电极：总结：正极——

（阴极、阳极）发生

（氧化反应、还原反应）负极——

（阴极、阳极）发生

（氧化反应、还原反应）四、电极反应及总反应方程式：第15页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五四、电极反应及总反应方程式1、阴极：2、阳极：3、总电极：2Cu2++4e-=2Cu【总结】：正极——

（阴极、阳极）发生

（氧化反应、还原反应）负极——

（阴极、阳极）发生

（氧化反应、还原反应）阳极氧化反应阴极还原反应2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑第16页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五【学以致用】下列说法正确的是：（）A原电池的正极发生氧化反应；B电解池的阳极发生氧化反应；C电解池是将化学能转化成电能的装置；D电解池中阴离子移向阴极；B第17页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五小结：1、电解池的定义。2、电解池的形成条件。3、电解池的工作原理。4、电极反应及总电极反应方程式的书写。第18页，共21页，2022年，5月20日，12点1分，星期五【课后作业