2017年广州市初中毕业生学业考试化学试题

-.z.2017年广州市初中毕业生学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第一部分选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)1.下列事实中,利用物质化学性质的是()A.干冰用于人工降雨 B.汽油作燃料C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯2.下列关于氧气的说法不正确的是()A.O2可以支持燃烧B.O2可用排水法收集C.O2可用于医疗急救D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O33.下列物质属于氧化物的是()A.O2B.SiO2C.Cu2(OH)2CO3D.Fe(OH)34.下列关于分子与原子的说法不正确的是()A.分子不同性质不同B.化学反应前后原子的种类和数目不变C.分子在不断运动D.干冰升华时分子间的间距不变5.下列关于水的说法正确的是()A.工业废水需要处理达标后才能排放B.明矾可以使硬水转化为软水C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D.蒸馏水、自来水都是纯净物6.右图是元素*的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是()A.*是非金属元素B.*的原子最外层电子数为8C.该粒子最外电子层已达到相对稳定结构D.该粒子可表示为*-7.下列说法不正确的是()A.燃烧都放出热量B.红磷常温下在空气中能自燃C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭D.木材燃烧必须达到木材着火点8.以下实验操作正确的是()9.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是()A.KOHB.草木灰C.生石灰 D.醋酸10.N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是()A.N(NO2)3的相对分子质量为152B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为2∶3C.N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%11.下列有关金属材料说法正确的是()A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)12.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是()选项性质用途A活性炭有吸附性脱色制白糖B小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多C碳酸氢铵受热易分解作化肥DCO具有还原性工业炼铁13.下列说法不正确的是()A.多吃果蔬可以补充维生素B.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物C.炒菜用加碘盐可补充碘元素D.CO与血红蛋白的结合能力强于O214.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶15.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是()A.纯羊毛衫 B.木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.尼龙绳16.下列说法不正确的是()A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子17.下列说法不正确的是()A.浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中B.硫的燃烧实验应在通风橱中进行C.甲烷点燃前要验纯D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯18.下列物质的分类正确的是()选项物质类别A太阳能、风能、煤清洁能源BC60、He、水银单质C纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱DCH4、CO2、葡萄糖有机物19.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气20.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究第二部分非选择题(共60分)二、填空题(本题包括5小题,共32分)21.(6分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。(1)钨合金材料属于。(填选项)

A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4。

(3)H2WO4读作。H2WO4中钨元素的化合价为。

(4)H2WO4受热分解的化学方程式为。

(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为。

22.(6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是。

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。(双项选择)

A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO423.(5分)下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是溶液。(填"饱和”或者"不饱和”)

(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数。(填写"变大”"变小”或"不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是。

24.(8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:(1)"滤液1”中除了Na+、S外,还存在较多的离子是、。(写离子符号)

(2)"反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO32CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。

(3)"操作a”的名称是。本流程中可循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)

(4)可用"水洗”的原因是,"醇洗”的目的是。

(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g。

25.(7分)菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2+。(1)浸出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是。

(2)为探究浸锰的最佳工艺条件,*研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:矿酸比1∶0.41∶0.51∶0.61∶0.71∶0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中,稀H2SO4的用量。(填"增大”或"减小”)

②分析数据得知:当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时,Mn2+浸出率;当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时,Mn2+浸出率。

(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:矿酸比温度/(℃)浸出率/(%)11∶0.56080.221∶0.58083.831∶0.660*41∶0.68091.8①表中*最有可能的数值为。

②该工艺的最佳条件为矿酸比:;温度:。

三、实验题(本题包括4小题,共28分)26.(4分)如下图所示装置。(1)仪器名称:*;Y。

(2)A是蒸馏装置。在*中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是。

(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是。

27.(10分)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。实验室部分反应装置如A~D所示。(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为。

(2)实验室制取气体通过反应物状态、反应条件等选用相应反应装置,请完成下表空格。制取的气体反应物反应条件反应装置(填字母)O2KClO3固体催化剂MnO2固体、加热

H2O2溶液催化剂MnO2固体、常温C或DCO2和

常温或

N2NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热

(3)关于装置C和D的下列说法正确的是。(双项选择)

A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同D.装置C和D均可用于制取一定量的H228.(6分)*同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为mL

(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、。

(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为。

(3)验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。①10mL量筒的最大刻度靠近端。(填写"M”或"N”)

②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V10.0mL。(填写">”"=”或"<”)

29.(8分)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是。

A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中有硅酸镁。(填写"可能”或"一定”)

(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入,振荡后静置

步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,

①,说明样品中有MgSO4;

②,说明样品中没有MgSO4

答案全解全析：1.BA项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质;B项,汽油作燃料是利用汽油的可燃性,属于化学性质;C项,铜作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;D项,石墨用于制铅笔芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色的物理性质。2.DO2可以支持燃烧,可作助燃剂,故A正确;O2不易溶于水,可用排水法收集,故B正确;O2能供给呼吸,可用于医疗急救,故C正确;细铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4,故D错误。3.B由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,故选B。4.D由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,分子不同性质不同,故A正确;原子是化学变化中的最小粒子,化学反应前后原子的种类和数目不变,故B正确;微观粒子总是在不断运动着,故C正确;干冰升华时分子间的间距变大,故D错误。5.A为防止水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体小颗粒,但不能除去硬水中的Ca2+和Mg2+,无法软化硬水,故B错误;蒸馏海水的过程中发生的是物理变化,电解水过程中发生的是化学变化,故C错误;蒸馏水是纯净物,自来水是混合物,故D错误。6.C由题图可知*是钠离子(Na+),钠元素属于金属元素,故A错误;*原子的最外层电子数为1,故B错误;该粒子最外层电子数是8,已达到相对稳定结构,故C正确;该粒子可表示为*+,故D错误。7.B燃烧是伴随发光、放热的剧烈的氧化反应,都放出热量,故A正确;红磷的着火点是240℃,常温下在空气中不能自燃,故B错误;炒菜油锅着火用锅盖盖住,可以隔绝空气,将火扑灭,故C正确;木材燃烧必须达到木材着火点,故D正确。8.AA项,先将导气管的一端插入水中,然后用手握住试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,松开手后导管内形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好,故A正确;CO2验满时,燃着的木条应放在集气瓶的瓶口,故B错误;用浓硫酸干燥气体,气体应从长导管进,从短导管出,故C错误;过滤时,不能搅拌液体,故D错误。9.DA项,KOH属于碱,其水溶液的pH>7;B项,草木灰的主要成分为K2CO3,其水溶液的pH>7;C项,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,其水溶液的pH>7;D项,醋酸属于酸,其水溶液的pH<7。10.AN(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152,故A正确;N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是(14×4)∶(16×6)=7∶12,故B错误;一个N(NO2)3分子中有4个N原子和6个O原子,故C错误;N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%,故D错误。11.C海水中有大量自由移动的离子,能促进铁片生锈,故A错误;钢不是纯铁,是铁合金,故B错误;铝较活泼,铝片表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,故C正确;纯铜硬度小于黄铜,D错误。12.C活性炭有吸附性,可吸附糖中的色素,用于制白糖,故A不符合题意;小苏打能与盐酸反应,生成中性的NaCl,能用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;碳酸氢铵含有氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解的性质无关,故C符合题意;CO具有还原性,可用于工业炼铁,故D不符合题意。13.B果蔬中含有大量维生素,多吃果蔬可补充维生素,故A正确;葡萄糖不是有机高分子化合物,故B错误;炒菜用加碘盐可补充碘元素,故C正确;CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与O2结合,故D正确。14.D水能与CaO反应,而不与CaCO3反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。15.D羊毛属于天然纤维;木材属于天然材料;棉属于天然纤维;尼龙是合成纤维,属于有机合成材料。16.C硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇与水能以任意比例混合,故B正确;饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子,故D正确。17.A稀释浓硫酸时应把浓硫酸加入水中,故A错误;硫燃烧生成有刺激性气味的有毒气体二氧化硫,所以硫的燃烧实验应在通风橱中进行,故B正确;甲烷点燃前要验纯,否则易发生爆炸,故C正确;禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,以免发生火灾,故D正确。18.B煤是化石燃料,燃烧会产生SO2等有毒气体,不是清洁能源,故A错误;C60、He、水银都是只含一种元素的纯净物,均属于单质,故B正确;纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,不属于碱,故C错误;二氧化碳虽然含有碳元素,但不是有机物,故D错误。19.C酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解离出的OH-发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢气,故D不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩下黑色的炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变黑,但不是酸的通性,故C符合题意。20.D根据实验甲中铝丝表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色的现象可知,铝能将铜从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Al>Cu,A正确;根据实验乙中铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色的现象可知,铜能将银从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Cu>Ag,B正确;综合A、B的结论可知金属活动性:Al>Cu>Ag,C正确;实验甲中的CuSO4改为CuCl2也有相同的现象,能完成题中实验探究,D错误。21.答案(1)D(2)CO2(3)钨酸+6(4)H2WO4WO3+H2O(5)置换反应解析(1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。(2)根据反应前后原子种类、数目不变求得横线处应填CO2。(3)H2WO4读作钨酸。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可求得W的化合价为+6价。(4)据题意可知,反应的化学方程式为H2WO4WO3+H2O。(5)H2与WO3反应生成W和H2O,该反应属于置换反应。22.答案(1)有白色沉淀产生(2)K+COH-(3)AC解析(1)该反应的化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2KOH,产生BaCO3白色沉淀。(2)由题意知滴入的溶液为Ba(OH)2溶液,溶液中OH-与Ba2+个数比为2∶1,故代表OH-、代表Ba2+;K2CO3溶液中K+与C个数比为2∶1,故代表K+,代表C。(3)K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,产生CaCO3白色沉淀,故A符合题意;K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O,没有白色沉淀产生,故B不符合题意;K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl,产生BaCO3白色沉淀,故C符合题意;K2CO3不与(NH4)2SO4发生反应,故D不符合题意。23.答案(1)饱和(2)×100%(3)不变(4)增加溶剂解析(1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。(2)a点对应溶液的溶质质量分数为×100%。(3)升高温度,虽然KNO3的溶解度增大,但溶质、溶剂的量没变,故溶质质量分数不变。(4)溶解度曲线下方的点对应的溶液是不饱和溶液,将饱和溶液转化为相同温度下的不饱和溶液可加入溶剂。24.答案(1)Cl-Cu2+(2)SO3+H2OH2SO4(3)过滤NaCl(4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl快速去除CuCl表面的水分,防止其被氧化(5)99.5解析(1)反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的离子为Cu2+和Cl-。(2)SO3与水反应生成H2SO4。(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,"反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。(4)由于CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,"醇洗”能迅速除去CuCl表面的水分,防止其变质。(5)根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是*,CuSO4~CuCl16099.5160g*=解得*=99.5g。25.答案(1)MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2↑(2)①增大②明显增大略微增大(3)①C②1∶0.680℃解析(1)碳酸盐能与H2SO4反应,根据复分解反应的定义,产物为MnSO4与H2CO3,H2CO3不稳定,分解为H2O和CO2。(2)①矿酸比即菱锰矿与稀H2SO4的比例,从1∶0.4到1∶0.8的过程中,菱锰矿的用量不变,稀硫酸用量逐渐增多。②从表中数据可知,当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时,Mn2+浸出率显著增大,当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时,Mn2+的浸出率略微增大。26.答案(1)蒸馏烧瓶(带铁夹的)铁架台(2)防止暴沸(3)黑色固体变红解析(1)*、Y分别是蒸馏烧瓶、(带铁夹的)铁架台;(2)蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了防止暴沸;(3)氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,CO能与CuO反应生成Cu和CO2。27.答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)AO/r