考点24溶解度及溶解度曲线

16．（2022·梧州）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变【答案】D【解析】比较物质溶解度大小需指明具体的温度，否则比较无意义；将a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出；t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，50g水中溶解a物质25g达饱和，所得饱和溶液的溶质质量分数为：；c的溶解度随温度降低增大，c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变。8.（2022·泸州）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，下列说法中错误的是（）A.40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃会析出晶体B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C.30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，会有晶体析出D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3会部分析出【答案】B【解析】40℃时Na2CO3的溶解度大于60℃的溶解度，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃会有晶体析出；NaHCO3晶体受热易分解生成碳酸钠，所以60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，不能得到NaHCO3晶体；20℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为：(100g+×100%=%，所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，会有晶体析出；根据Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3方程式可知反应生成碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠质量，因为该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，20℃的Na2CO3饱和溶液通入足量的二氧化碳后，则溶液中会部分NaHCO3析出。10.图示下判确的是()的溶解度比X的溶解度大℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y答案D4．（2022·东营）夏季，鱼虾养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（）A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀死水中的细菌【答案】B【解析】在夏季，温度较高，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以水中溶解的氧气量变少。这些氧气不足以供给水中的鱼虾呼吸，因此要在养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中，增大与空气的接触面积，便于氧气溶解。24．（2022·黄冈）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）的溶解度大于b的溶解度表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a=c【答案】B【解析】比较溶解度大小必须有温度的限制，不说温度不能比较溶解度大小；两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，P点表示在t1℃a和c的溶解度相等；将t1℃饱和的c溶液升温后，溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液；D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b的溶解度减小，会析出晶体，饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，在t1℃，b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以降温后溶质质量分数大小是：b＞a＞c。7．（2022·荆门）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法B.t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等C.配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃D.乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯【答案】C【解析】甲物质溶解度随着温度的升高而升高，升温溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液；t2℃时，甲乙溶解度相等，故质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量相等；甲物质溶解度随着温度的升高而升高，配制后再降温，部分晶体析出，质量分数小于20%；乙溶解度随温度变化差别较小，提纯可采用蒸发结晶的方法。11．（2022·烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞bC.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a【答案】BD【解析】t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g；t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b；分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液；a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a。（2022·徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（） t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是答案：C解析：根据t1℃时，甲、乙溶解度可知，17g乙能完全溶解在50g水中，而50g水只能溶解甲，A错误；在t2℃时，只有甲和乙都是饱和溶液，两溶液中溶质质量分数才一定相等，B错误；甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用降温结晶法提纯甲，C正确；在t3℃，100g水溶解91g甲形成191g饱和溶液，降温至t1℃时，才会析出=晶体，D错误。6．（2022·新疆兵团）a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出 D．在t2℃时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g答案B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度；在t1℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等；a、b两物质的溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温至t1℃不一定有晶体析出；在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为150g。9．（2022·大庆）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.恒温蒸发溶剂的方法，不可以使B得到饱和溶液析出晶体B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C.t2℃时用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A大于BD.t2℃时将150克A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100克【答案】D【解析】恒温蒸发溶剂的方法，任何溶液都能变为饱和溶液析出晶体，故可以使B得到饱和溶液析出晶体，A错误；将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A析出晶体，仍成为饱和溶液，B的溶解度随温度升高而减小，故变为不饱和溶液，B错；t2℃时A的溶解度大于B，故用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，B需要溶剂多，所得溶液的质量B大于A，C错误；饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度/9100+溶解度）x100%，t2℃时150克A的饱和溶液溶质为：150gx50/(100+50)=50g，稀释成质量分数为20%的溶液，溶质不变，故设需水的质量为x，则50g=(150g+x)x20%x=100克，D正确.19.（2022·云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大A.①②B.③④C.①③④D.②③④【答案】D【解析】①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；②由曲线可知，40℃时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；③由曲线可知，20℃时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶11g，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解；④由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大。13.（2022·杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D【解析】①→②过程中恒温蒸发，水分不断减小，氯化钠的溶质质量分数不断增大；②→③过程中由于是恒温蒸发，故物质的溶解度保持不变；③→④为升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大，故水的质量分数不断减小；②→③过程中②溶液恰好为饱和状态，③析出晶体为饱和溶液，故溶质质量分数不变，③→④过程中升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大。12．（2022·海南）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液【答案】B【解析】溶解度的大小与温度有关，比较溶解度的大小时需要指明温度；t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以t2℃时将ag甲溶于100g水会形成甲的不饱和溶液；t1℃时，甲和乙的溶解度均为25g。所以t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数为：25g/125g×100%=20%；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，会形成甲的不饱和溶液。13．（2022·哈尔滨）分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）℃时，硝酸钾的溶解度为110gB.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C.将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a)g晶体℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大【答案】C【解析】由溶解度曲线图可得出：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A选项不符合题意；由溶解度曲线图可得出：硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B选项不符合题意；将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a)g晶体，因为没有给出饱和溶液的质量，所以此说法不正确，故C选项符合题意；t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D选项不符合题意。19．（2022·湘潭）右图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C【答案】C【解析】由于A和C的饱和溶液的质量未知，所以无法确定溶质的质量是否相等；由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化不明显，蒸发结晶并不能除去B物质；由图可知t1℃时A的溶解度为60g，即在该温度下，100g水中能溶解60gA，形成160g饱和溶液，则80gA的饱和溶液中含有溶质的量为30g，若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，设加入水的质量为x，，解得x=70；由于A、B的溶解度在总体上随温度的下降而减小，C的溶解度随温度的下降而增大，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶液仍为饱和状态，C变为不饱和状态，所以A、B溶液中溶质的质量分数＞C溶液中溶质的质量分数，又由于在t1℃时，B的溶解度比A的大，所以三者溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A＞C。20.（2022·株洲）右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）℃时，KNO3的溶解度为点处，KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等℃时，100g水中可溶解KNO3固体℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为%【答案】D【解析】0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=%。16．（2022·益阳）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.将T1℃时三种物质的饱和溶液降温到T2℃后，溶质质量分数大小关系为：Y>X>ZB.Y溶解度为50gC.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液D.T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液【答案】A【解析】降温后X和Y的溶解度降低，有溶质析出，而Z溶解度增大，变成不饱和溶液，但其质量分数不变仍小于X的溶质质量分数；B、溶解度需要指明温度，在不同的温度时溶解度不同；C、Z的溶解度随温度的升高而降低，所以降温可使Z的饱和溶液变为不饱和溶液；T2℃时，X的溶解度为50g，需要100g水，所以50gH2O与50gX混合，X不能全部溶解，只能溶解25g，得到75g溶液。9．（2022·咸宁）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C【解析】甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，若甲中混有少量乙，要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法；t2℃时，丙物质的溶解度是25g，即该温度下，100g水中溶解25g丙物质达饱和，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1:4；甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙，饱和溶液质量不等，无法比较；由图可知，t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。9．（2022·深圳）现有t2℃时的溶液I、II各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t2℃时，溶液I是甲的饱和溶液B．t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%C．t2℃时，溶液II中含乙37gD．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液II中析出【答案】B【解析】t2℃时，甲的溶解度是137g，溶液I含甲的物质是50g，50g水中的可以溶解物质甲，故甲不是饱和溶液；t2℃时，甲的溶解度是137g，溶液I中甲的质量分数为(50g/100g)x100%=50%；t2℃时，溶液II中含乙要大于37g；从t2℃降温至t1℃时，溶解度降低，饱和溶液乙会从溶液II中析出。13．（2022·广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是()A.实验①所得溶液质量分数为10%

B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20gC.实验③④所得溶液质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20g【答案】C【解析】实验①所得溶液溶质为5g，溶液为50g+5g=55g，溶质质量分数为；固体的溶解度为一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，但由题意不知恰好饱和所溶解的质量，无法判断该温度下该物质的溶解度；由题意可知，实验③④都为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同；实验④中加入20g固体，剩余较多固体，溶解的固体没有20g，所以溶液中溶质质量不是20g。9．（2022·铜仁）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙随着温度变化，甲的溶解度变化最小30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解析】溶解度受温度影响，比较物质溶解度大小需要指明温度，否则比较无意义，A错误；由表中溶解度数值可知，甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度受温度影响最小，B错误；30℃时，丙的溶解度是，则30℃时，丙的饱和溶液中，溶质质量为，C错误；D.T℃时，甲、乙溶解度相等，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，所得饱和溶液的溶质质量分数都等于，D正确。19.（2022·襄阳）曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是（）A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①~③溶液中，只有②是饱和溶液C．①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解【答案】D【解析】根据图示，t1℃时150g水加入30gW若恰好溶解，则溶解度为20g，若还不饱和则溶解度大于20g，两条曲线均符合；升温至t3℃时蒸发掉50g水，还能完全溶解，则溶解度最小为50g，故此W的溶解度曲线是a，排除A；由于溶解度曲线是a，则W在t1℃时溶解度为20g，则溶液①饱和，溶液②也饱和，且两者溶质质量分数相同；溶液③同样饱和，排除BC；将②升温至t2℃，W的溶解度为30g，150g水最多溶解45g，固体不能完全溶解。5.（2022·河北）常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是（）实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】实验1将100毫升氯化钠饱和溶液转移出50毫升到乙烧杯，溶质质量分数不变，A选项正确；溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变，B选项不正确；实验2为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则溶液变成不饱和溶液，C选项正确；在实验2中，向饱和氯化钠溶液中加入5克氯化钠，溶质质量不变，所以甲、乙溶液中所含溶质质量相等，D选项正确。11．（2022·雅安）右图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）A．30℃时，M和N的溶解度相等B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出C．M的溶解度随温度的升高而增大D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大【答案】B【解析】由溶解度曲线可知，30℃时，M和N的溶解度均为40g，二者相等；40℃~60℃时，N的溶解度随温度的升高而减小，将温度由60℃降温至40℃时，N的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出；M的溶解度随温度的升高而增大；N的溶解度在20℃~40℃时随温度的升高而增大，在40℃~60℃时随温度的升高而减小，所以在40℃时溶解度最大，则其饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大。9．（2022·福建）KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是（）℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大℃时的KNO3饱和溶液降温到20℃，有晶体析出℃时，100g水中最多能溶解℃时，配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液【答案】D【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体；20℃硝酸钾的溶解度为31。6g，因此此温度下100g水中最多能溶解硝酸钾；110℃硝酸钾的溶解度为110g，其饱和溶液中溶质质量分数为110g/(100g+110g)×100%=%，因此不能配制成60%的硝酸钾溶液。9．（2022·南充）右图为甲、乙、两三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是()A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲℃时,30g丙物质加人到50g水中形成溶液的质量为80g【答案】B【解析】没有指名甲乙两物质的饱和溶液的质量是否相等，如果不相等，那么甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量无法比较；从溶解度曲线图可以看出，丙物质的溶解度随温度升高而降低，升高温度可以让丙的不饱和溶液变成饱和溶液；甲的溶解度随温度升高增加的很快，而乙的溶解度随温度升高增加的比较缓慢，甲中含有少量乙时，应该采用应该采用冷却热的饱和溶液的方法来提纯甲，当冷却热的饱和溶液时甲会析出，而乙不会析出，这样可以提纯甲，不能用蒸发溶剂的方法；t1℃时，丙的溶解度为40克，100克水最多溶解40克丙，所以50克水最多溶解20克丙，30克丙物质加入到50克水中，只能溶解20克，溶液的质量为70克，不是80克溶液的质量为70克，不是80克。（2022·遂宁）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙＞甲【答案】D【解析】从图知T2℃,甲的溶解度大于80g而乙丙的溶解度小于80g，则50g水中加入甲40g成不饱和溶液，而50g水中加入乙或丙40g形成饱和溶液；从图知甲的溶解度随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度升高而变化不大，则甲中有少量乙提纯方法可采用降温结晶；T1℃时接近饱和的丙溶液就是不饱和溶液，可采用加丙物质使其成饱和溶液，则溶剂质量不变；也可采用蒸发水的方法使其成饱和溶液，则溶剂质量减小；T2℃,甲乙丙的饱和溶液中从图知丙点最低，当降至T1℃时，只是从饱和变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，对应点还是最低；当降至T1℃时，甲乙有晶体析出，溶质质量分数减小，但对应点乙高于甲高于丙，则T1℃时溶质质量分数大小关系为乙大于甲大于丙。10.(2022·安徽)压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/℃10203060溶解度/gKNO3110NH3705620A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为%℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小，故错误；20℃时,KNO3的溶解度为,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故错误；60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，有晶体析出，故正确；NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故错误。5．（2022·宿迁）下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D.在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等【答案】B【解析】从溶解度曲线可以看出在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；若甲物质在2℃时的溶解度为12g，表示100g水中能溶解12g甲物质，大于10g,故属于易溶物质，故正确；丙物质的不饱和溶液升温后溶解度变小，有可能变成饱和溶液，但只要没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，故错误；在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，没有说明是否是饱和溶液，故无法比较溶质质量，故错误。7.（2022·济宁）生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入大量的饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照下图溶解度曲线）错误的是（）A.反应中，石灰水始终是饱和溶液B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大C.反应后溶液的质量减小D.反应后恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B【解析】由于该反应放热，生成的氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故会析出晶体，所以溶液一直是饱和溶液，正确；氧化钙溶于水放热，温度升高，会使氢氧化钙的溶解度减小，错误；由于水和氧化钙反应，溶剂减少，原溶液中溶质会析出，所以溶液质量会减少，正确；恢复到室温时溶液还是饱和溶液，所以溶液的质量分数不变，正确。16（2022·德州）下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X、Y的溶解度都随温度升高而增大点表示t1℃时，X、Y的溶液都不饱和的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变【答案】D【解析】从图中可以看出，在温度低于t2℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，故A错误；X的溶解度随温度升高而增大，而Y的溶解度随温度升高而减小，故B错误；a点在X的溶解度曲线之上，在Y的溶解度曲线之下，故a点表示t1℃时X的饱和溶液、Y的不饱和溶液，故C错误；Y的溶解度随温度降低而增大，故Y的饱和溶液降低温度后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D正确。14．（2022·临沂）右图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A.A的溶解度大于B的溶解度B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，溶液的溶质质量分数:C>A=BC.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液D.M点表示30℃时A,B两种物质的溶解度相同【答案】D【解析】没有指明温度，无法比较溶解度的大小，A错误；将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，A、B溶液会析出晶体，溶液仍然饱和，且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶质质量分数相等，C的溶液不饱和，仍会和30℃时一样，故溶质质量分数最小，即溶液的溶质质量分数:C<A=B，B错误；C物质的溶解度随温度的升高而减小，降温才可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，C错误；M点是30℃时，A和B的溶解度相交，故可表示30℃时A,B两种物质的溶解度相同.20．（2022·青岛）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【答案】AD【解析】两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误；升温到t2℃时，a烧杯中的溶质质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若a中混有少量b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a，D正确。18．（2022·泰安）右图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质【答案】D【解析】t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20g÷120g×100%=%，所以A错误；从溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度上升而降低，可采用加溶质、升温等方法，所以B错误；t1℃时，b物质的溶解度最大，ac物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会，c物质应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将a，b，c三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是b>a>c，所以C错误；t3℃，150ga物质的饱和溶液里有50g溶质，降温到t1℃时，可惜出30ga物质，所以D正确。14．（2022·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t℃时将50ga物质加入到50g水中，充分搅拌可得到100ga的溶液物质微溶于水中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c。【答案】D【解析】t℃a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g，50g水中最多溶解40g，所以该温度下，将50ga物质加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为：90g,故A错；c物质在20℃的溶解度是35g，大于10g是易溶物质，故B错；溶解度随温度变化比较大的物质，析出晶体的方法是降温结晶，溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体的方法是蒸发结晶，所以a中含有少量b，提纯a的方法是降温结晶，故C错；饱和溶液的溶质质量分数计算与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，在20℃三种物质的溶解度大小是：b＞a=c，在20℃三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是：b＞a=c，升温后t℃，a和b均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以仍然是b＞a，c物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶剂不变，溶质减小，溶质质量分数变小，所以升温后溶质质量分数大小是：b＞a＞c，故D正确。6.（2022·孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如左图所示，将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质质量分数一定大于②溶液【答案】C【解析】A.比较物质的溶解度大小要指明温度，故A选项错误；B.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以放入热水中①可能变为不饱和溶液，②溶液中固体增加，依然为饱和溶液，故B选项错误；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，①中固体继续溶解，溶液质量增加，②溶液中固体增加，溶质质量减少，溶液质量也减少，故C选项正确；D.因为未指明热水的温度，不能确定二者的溶解度大小，所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于②溶液，故D选项错误。8．（2022·呼和浩特）下图是四种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D.用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液【答案】B【解析】A.20℃时，硫酸铵的溶解度最大，硫酸钾的溶解度最小，20℃时，配制等质量四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少，无质量限制，无法比较，A错误；B.40℃时，硫酸钾的溶解度最小，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会发生复分解反应析出硫酸钾晶体，B正确；C.同一温度下，氯化钾的溶解度小于氯化铵，因此，相同温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，不指明温度，无法比较两种物质饱和溶液质量分数的大小，C错误；D.80℃时，氯化钾的溶解度为20g，设80℃时30g硫酸钾溶解固体达饱和时需水质量为x，则：，x=150g，所得饱和溶液质量为：150g+30g=180g，D错误。14．（2022·成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液中溶液溶质的质量分数为33。3%中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体【答案】C【解析】由氯化钠的溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35克，因此该温度下20克水最多可溶解7克氯化钠形成饱和溶液，则a溶液为不饱和溶液；100℃时，氯化钠的溶解度为39克，则在100℃时20克水最多可溶解克氯化钠（＜10克）形成饱和溶液，因此c溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为；在加热过程中，b溶液中始终有固体存在，因此b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此常用蒸发溶剂法获得氯化钠晶体。11．（2022·广安）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温度T1℃时，100g的甲、乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等B.温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液C.温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液D.甲的溶解度大于乙【答案】B【解析】T1℃时，甲、乙二者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量饱和溶液中溶质质量相等，降温后，二者的溶解度不相等，析出的晶体质量不一样多，故溶液中的溶质质量不相等；T1℃时，二者的溶解度相等为30g，则100g水溶解30g甲或乙物质刚好是饱和溶液；T1℃时，乙的溶解度小于50g，故形成饱和溶液且有固体剩余；不指明温度的溶解度的说法是错误的。7．（2022·广元）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】A【解析】两种物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等；甲物质溶解度随温度降低而减小，甲物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液中有溶质析出，溶液仍然为该温度下的饱和溶液；t2℃时，甲物质溶解度为50g，t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g；甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响变化较小，甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。8．（2022·乐山）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾克D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体【答案】B【解析】根据溶解度曲线判断25℃时以后硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大；40℃时，硝酸钾的溶解度为，即克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾克；硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大得多，因此KNO3中混有少量的NaCl可以采用降温结晶得到KNO3晶体。14．（2022·凉山）下图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。(1)t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于克。（2）①溶液的溶质质量分数②溶液的溶质的质量分数（填“<”“>”或“＝”）。【答案】（1）112（2）<【解析】（1）根据溶解度曲线图可知在t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以50g的氯化铵是过量的，不能全部溶解，假设80g水可以溶解x克氯化铵，则40：100=x：80，可计算得出x=32，所以溶液的质量为32g+80g=112g；（2）②溶液都是饱和溶液，并且②溶液的溶剂少，所以溶质的质量分数大于①溶液的溶质质量分数。9．（2022·天水）甲和乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（）℃时甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等B.乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提纯乙C.t2℃时，将50克甲加入50克水中，可得到100克溶液D.t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙【答案】A【解析】t1℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数=x100%,故饱和溶液溶质的质量分数相等，A正确；甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶方法提纯乙，B错误；t2℃时，甲物质的溶解度为80g，故将50克甲加入50克水中，最多只能溶解40g，只能得到可得到90克溶液，C错误；t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，没有指明溶液的质量关系，故无法判断析出晶体的质量的关系，D错，若溶液的质量相等，则甲析出的多。12．（2022·泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，济剂的质量一定相等C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【答案】C【解析】从图中看出，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲<乙，A错误；t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，济剂的质量一定相等，题目中未说明溶液的状态，故无法判断溶剂的质量，B错误；t3℃时，N点的甲溶液为该温度下的不饱和溶液，转变为M点的甲溶液，是转化为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，C正确；甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶液都变为不饱和溶液，D错误。11．（2022·连云港）KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）【答案】B【解析】从图中可以看出，10℃时，KCl的溶解度大于KNO3；随着温度的升高，KNO3的曲线图较KCl的增加快；随着温度的变化，KCl的溶解度逐渐增大；KNO340℃时的溶解度小于60℃时的溶解度，所以温度升高，饱和溶液变成不饱和溶液。14．（2022·重庆）甲、乙溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），下列说法正确的是（）A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体甲的质量大D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到时t2℃，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D【解析】没有指明哪一温度下，故无法比较物质的溶解度大小；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，原来甲和乙的溶液质量关系不知，故无法判断析出晶体质量关系；t1℃时，将甲、乙的饱和溶液质量分数相等，分别升温到时t2℃，两溶液中溶质的质量、溶剂的质量都没有发生改变，故溶质质量分数没有变化，故仍相等。14．（2022·盐城）下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度：根据表格信息可以推知（）种物质中溶解度最小的是KCl℃时，100g克KNO3饱和溶液中含有克KNO3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D.在0℃～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解析】比较物质的溶解度必须要指明具体温度，不指明温度无法比较三种物质的溶解度；40℃时，KNO3的溶解度为，表示的是克KNO3饱和溶液中含有克KNO3；3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3固体；根据表可以看出，在0℃～100℃以内的相同温度下，相同温度区间KCl和NH4Cl的溶解度不存在交叉，故不可能相等。6.（2022·通辽）（2）下表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：温度/℃102030405060溶解度/gKNO3Ca（OH）2①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是；②60℃时，按图示操作：A中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中析出固体的质量是_______g；③如右图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将（填“变大”“不变”或“变小”）。【答案】（2）①Ca（OH）2②不饱和③不变【解析】①从溶解度表看Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小；从溶解度表看：60℃时，KNO3的溶解度为110g，则图示60℃时，100g水中加入的A溶液还能溶解KNO3，是60℃的不饱和溶液；从溶解度表看：20℃时，KNO3的溶解度为，则图示60℃降到20℃时，此时溶液刚好饱和，则有10g水刚好溶解，当蒸发水10g温度为20℃时，析出晶体；由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，当向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，因硝酸铵溶解吸热温度降低，则试管中氢氧化钙溶液从饱和变不饱和，其溶质溶剂质量均不变，所以此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变。12.（2022·鄂尔多斯）为M、N两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：（1）b点表示的意义是_________________--。（2）t2℃时，将M溶液的状态由a点转化到b点，可采用的方法是_______和_________。（3）将t1℃时，M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是__________（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶液质量：m<nC.溶剂质量：m<nD.溶质质量：m=nE.溶质的质量分数：m=n【答案】（1）t1℃时，M物质的溶解度为s2g（2）增加M物质、蒸发水分（或增加溶质、蒸发溶剂）（3）A、B、C、E15.（2022·眉山）如下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题：甲、乙溶解度相等时的温度为℃。t2时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为。将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲乙（填“>”、“<”或“=”）。甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是。【答案】（1）t1℃（2）20%（3）<（4）降温结晶法【解析】（1）从溶解度曲线可看出：在t1℃时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；（2）从图知：t2℃时乙的溶解度是40g,则140g乙的饱和溶液中含溶质40g，所以70g乙的饱和溶液中含溶质20g，加入30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数=；（3）从图知：从图知：t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，则t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数甲大于乙，所以t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g中甲的溶剂水比乙的溶剂少，当温度由t2℃降到t1℃时，甲乙溶液均有晶体析出，但溶剂不变；因在t1℃时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故t1℃时，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲小于乙；（4）从图知：甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，当甲中混有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲。12．（2022·达州）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。（2）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是g。（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是。【答案】（1）B（2）75g（3）降温结晶（4）A＞C【解析】（1）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是75g；（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C物质的溶解度减小，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞C。25．（2022·百色）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答:(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________________。(2)t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是______(填“A”或“B”)。(3)P点对应的B物质溶液是_______________(填“饱和”或“不饱和溶液”)。(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________。【答案】(1)C(2)A(3)不饱和溶液(4)加溶质或恒温蒸发溶剂【解析】(1)从图中看出溶解度随温度升高而减小的物质是C.(2)t1℃时，B的溶解度大于A，则等质量的水中溶解B较多，故取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A.(3)P点在B的溶解度曲线下方，故对应的B物质溶液是不饱和溶液。(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂。（2022·广西四市）如图是两种固体的溶解度曲线。（1）40℃时，氯化钠的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而。（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，（填“有”或“无”）晶体析出。（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：根据上表数据，实验二所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为g【答案】（1）＜（2）增大（3）有（4）不饱和【解析】（1）在该温度下向上作垂线，与曲线的交点在上边的就大所以在40℃氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；（2）根据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（3）将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，溶解度减小，溶解不了那些溶质就会析出晶体，所以有晶体析出；（4）由图表中数据可知100g水中最多溶解硝酸钾，所以在该温度下的溶解度是，在100g水中溶解的溶质少于属于不饱和溶液，大于或等于属于饱和溶液，实验二只溶解了25g，属于不饱和溶液。20．（2022·海南）某实验小组进行物质溶解实验。20℃时，称取、、NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。答案：证据：20℃时，氢氧化钠能完全溶解在50mL水中。结论：氢氧化钠易溶于水。【解析】由图像可知，氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；氢氧化钠溶于水时，温度上升较大；氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；可知在相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多。故填：证据：氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；氢氧化钠溶于水时，温度上升较大；氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；由图像可知：20℃时，氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，所以在20℃时氢氧化钠的溶解度大于10g，氢氧化钠属于易溶物质。17.（2022赤峰）小明同学查阅了KCl和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是（填a或b）。（2）60℃时，将KCl和的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl______(填“大于”、“等于”或“小于”)（3）KCl和在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是g。（4）30℃时，将50g固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。（计算结果精确到%）【答案】（1）b（2）大于（3）～（4）%【解析】（1）由表格中两种物质的溶解度可知，KCl的溶解度随温度的变化不大，的溶解度随温度的变化相当大，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b。（2）60℃时，将KCl和的饱和溶液同时降温到20℃，二者都析出晶体，都为饱和溶液，溶质质量分数为，20℃时，KCl的溶解度大于的溶解度，溶质质量分数大小关系是KCl大于。在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是大于小于。（4）30℃时的溶解度的是，将50g固体放入100g水中充分溶解，只能溶解，溶液质量为，溶质的质量分数为。12．（2022台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。A．观察颜色，溶液蓝色较深B．溶液冷却，有蓝色晶体析出C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。答案：（1）D（2）解：析出硫酸铜质量：50g×＝32g，溶液中剩余硫酸铜质量：49g﹣32g＝17g，溶液质量：150g﹣50g＝100g，该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数：×100%＝17%，答：该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。18.（2022·陕西）下图是对某固体物质的溶液，在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答（1）乙中的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为________。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_____________。（4）丁中的溶液升高温度逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。【答案】（1）不饱和（2）15（3）甲＜乙＜丙＝丁（4）增大【解析】（1）乙再蒸发10g水才析出固体1g形成饱和溶液，继续再蒸发10g水能析出固体，说明乙中的溶液为不饱和溶液；（2）丙中的溶液为饱和溶液，因此继续蒸发10g水，析出固体,故溶解度为15g；（3）甲、乙溶液中溶质相等，但溶剂质量甲大于乙，因此溶质质量分数甲小于乙，乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，故乙的溶质质量分数小于丙，故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙＜丙＝丁；（4）丁物质的溶解度随温度的升高而增大，所以丁中的溶液升高温度溶解度变大而逐渐消失。24．（2022·常州）图4是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______（填“＞”“＜”或“＝”)ωB。（3）现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有____________________。【答案】（1）=（2）＞（3）＞（4）降温结晶（5）量筒、胶头滴管【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，B的溶解度是36g，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为SA=SB；（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA＞ωB；（3）t2℃，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB，则原溶液为t2℃时B的不饱和溶液，析出晶体后变为B的饱和溶液，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量＞3g；（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶；（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。16．（2022·十堰）甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是____。(2)t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的质量为_____g。(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是____。(4)下列说法正确的是_____。A.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数不相等；℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙【答案】(1)甲=丙>乙(2)60(3)降温(4)AD【解析】(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲=丙>乙；(2)t3℃时，丙的溶解度是20克，将20g物质丙加入50g水中，只能溶解10克，所得溶液的质量为60g；(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温；(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；t2℃时，没有指明甲丙两物质的饱和溶液质量是否相等，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量就不一定相等；将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,甲析出晶体，丙不析出晶体，溶质的质量分数相等；t1℃时，丙的溶解度大于甲大于乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙。27．（2022·兰州）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时,MgSO4的溶解度_______(填“＞”“＜”或“=”)KC1的溶解度。(2)将t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时,有晶体析出的是____。(3)t2℃时,50g水中最多溶解MgCl2的质量为________g。(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是______(任填一种)。【答案】（1）>（2）MgSO4（3）50（4）升高温度【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度大于氯化钾；（2）氯化镁、氯化钾的溶解度都随温度升高增大，硫酸镁的溶解度从t1℃开始随温度升高减小，所以，将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，氯化镁和氯化钾都变为不饱和溶液，硫酸镁由晶体析出；（3）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，则t2℃时，50g水中最多溶解氯化镁50g；（4）将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液，方法有：升温、加水等。（2022·龙东）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：（1）P点的含义；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为；（3）当乙中混有少量甲时，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度想等（2）甲、乙、丙（或甲>乙>丙）（3）蒸发结晶（4）乙、甲、丙（或乙>甲>丙）【解析】在P点时，甲丙的溶解度曲线相交，表示在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度想等；t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图从大到小的顺序为甲、乙、丙；乙的溶解度随温度变化不明显而甲溶解度随温度变化较大，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙都有晶体析出，并且在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，而丙变为不饱和溶液，所以溶质质量分数由大到小为乙、甲、丙。20．（2022·齐齐哈尔）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：（1）t1℃时，（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是（选填“a”或“b”）；（3）下列说法正确的是。A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大【答案】（1）①（2）b（3）AB【解析】（1）t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液；（2）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数；保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，固体没有完全溶解之前溶液饱和，质量分数不变，饱和再加入水，溶质的质量分数减小。30．（2022·邵阳）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）欲将℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可温度（填“升高”或者“降低”）。（3）现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是。【答案】（1）丙＞乙＞甲（2）升高（3）甲【解析】（1）℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。（2）丙的溶解度随温度升高而降低，所以欲将℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度。（3）由饱和溶液的溶质质量分数可知，溶解度大则溶质的质量分数大，℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，甲溶液的溶质质量分数最小，升温到℃，甲、乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶液会析出晶体，溶质质量分数变小，但℃时丙的溶解度仍比℃时甲的溶解度大，所以所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。16．（2022·西宁）右图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.请回答以下问题。（1）p点是a、c两条曲线的交点，其含义是_________。(2)t2℃时将a物质20克加入到50克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______克。(3)t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100克,分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数，由大到小的顺序是_____________。【答案】（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等（2）65（3）b>a>c【解析】（1）溶解度曲线中的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时将a物质的溶解度为30g，则100g的水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，故所得溶液的质量是65g。(3)t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100克,分别降温到t1℃，a和b均为饱和溶液，b的溶解度比a的大，故溶质质量分数b>a，c的溶液只是变为不饱和溶液，与t2℃时相等，其溶解度最小，质量分数最小，故所得溶液中溶质的质量分数，由大到小的顺序是b>a>c。26．（2022·益阳）材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO3请回答下列问题：（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是。（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。【答案】（1）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度（合理即可）（2）CO2和H2O（只答出CO2即给满分）【解析】（1）20℃时，根据题目中给出的物质的溶解度，可以看出碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和氯化铵的溶解度小得多。（2）该反应的原料之一是二氧化碳，而反应后碳酸氢钠晶体加热分解后得到的产物之一是二氧化碳，所以可以