化学中考总复习课题3-科学探究题-酸碱盐

化学中考总复习课题3科学探究题——酸碱盐1中考题型分析2中考题型突破类型一物质成分的探究类型二无明显现象反应是会否发生的探究中考题型分析

科学探究题考查的核心为离子检验，探究的一般步骤为：①提出问题；②猜想与假设；③制订计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。常见的题型有物质成分探究（包括变质、反应进行程度、废液成分等）及无明显现象反应是否发生（包括酸碱中和反应、NaOH与CO2反应、CO2与水反应）的探究等。中考题型突破1.

NaOH、Ca（OH）2变质探究方法指导类型一物质成分的探究NaOH

变质探究变质原因氢氧化钠在空气中会与CO2

反应而变质：CO2

+

2NaOH

===Na2CO3

+

H2O问题1：探究氢氧化钠是否变质探究思路检验碳酸根离子的存在，即通过所加试剂与碳酸根离子反应产生的现象判断方案取样于试管中，加入足量的酸溶液，观察否有气泡产生；或取样于试管中，加入少量的含Ca2+或Ba2+的溶液，观察是否有白色沉淀产生问题2：若已变质，探究氢氧化钠的变质程度探究思路①变质程度：完全变质成分：Na2CO3；部分变质成分：NaOH、Na2CO3，所以变质程度的探究关键在于检验氢氧化钠（或OH-）是否有剩余②碳酸钠（或）的存在，对氢氧化钠（或OH-）的检验有干扰，故应先除去碳酸钠（或），再结合氢氧化钠（或OH-）的性质选择试剂进行检验方案步骤1：取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液［目的是检验并除尽碳酸钠（或）］，有白色沉淀产生步骤2：过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液（或CuSO4

溶液或FeCl3溶液），若酚酞溶液变红（或产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀），则氢氧化钠部分变质；若酚

酞溶液不变红（或无蓝色沉淀产生或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钠完全变质（续表）Ca（OH）2

变质探究变质原因氢氧化钙在空气中会与

CO2

反应而变质：CO2

+

Ca（OH）2

===

CaCO3↓

+

H2O问题1：探究氢氧化钙是否变质探究思路检验碳酸钙的存在，即通过加入试剂与碳酸钙反应产生明显的现象判断方案取样于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钙已变质问题2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度探究思路①变质程度：完全变质成分：CaCO3；部分变质成分：CaCO3、Ca（OH）2，所以变质程度的探究关键在于检验氢氧化钙是否有剩余②碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，且溶液呈碱性，所以可以根据氢氧化钙溶液的性质选择合适的试剂进行检验方案方案1：取样于试管中，加入足量的水，有白色不溶物，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液（或CuSO4溶液或FeCl3溶液），若酚酞变红（或产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若酚酞不变色（或无蓝色沉淀产生或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钙完全变质（续表）问题2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度方案方案2：取样于试管中，加入足量的水，过滤，向滤液中通入CO2（或向滤液中滴入少量Na2CO3溶液），若溶液变浑浊（或产生白色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若溶液不变浑浊（或无白色沉淀产生），则氢氧化钙完全变质（续表）针对训练1.（2021乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】

敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：部分变质。【实验探究】

同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。完全变质实验步骤

实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有______产生（2）小慧设计的实验方案（1）小军设计的实验方案实验步骤

实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有______

产生气泡气泡【反思与评价】（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是__________________________________________________________________________________________。【拓展实验】（4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列____操作，也可以实现相同的目的。a.

测溶液的pH

b.

滴加MgSO4

溶液

c.

通入CO2

d.

滴加稀盐酸（5）若要除去NaOH

溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________________________________________。如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡acNa2CO3

+

Ca（OH）2

===

CaCO3↓

+

2NaOH

拿分技巧

检验NaOH是否变质时，加入的酸需足量。如果酸少量的话，会与氢氧化钠先反应，也无气泡产生，不能说明氢氧化钠未变质。2.（2021达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】

氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因：_______________________________（用化学方程式表示）。2NaOH

+

CO2

===Na2CO3

+

H2O

【设计并进行实验】

取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象

实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞溶液溶液变红猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想Ⅰ成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液_____________猜想Ⅲ成立【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是__________________________________________________________________________。产生白色沉淀当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，也无明显现象【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想____成立。实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有__________________（填离子符号）。【反思与拓展】大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。ⅡNa+、Ca2+、Cl-、H+3.（原创）松花蛋是一种中国传统风味蛋制品，主要原料有新鲜鸭蛋、白石灰、次茶、食盐、面碱、黄丹粉、草木灰、黄土、稻壳。课外实践活动小组参观了松花蛋制作流程，小明发现松花蛋加工厂用的熟石灰有结块的现象，于是取少量熟石灰，加入一定量的水，充分搅拌后，发现杯底有少量不溶性固体，认为熟石灰已经变质了。小红不同意他的判断，理由是_________________________________________________。于是他们将熟石灰带到学校，针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了探究。氢氧化钙微溶于水，不溶物有可能是未溶的氢氧化钙实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生_________的猜想不正确②取少量样品于试管中，加入一定量水充分搅拌，过滤，再取少量滤液于另一试管中，用一玻璃管向滤液中吹气__________________________________

你的猜想正确【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你的猜想是___________________。【进行实验】Ca（OH）2、CaCO3甲同学产生白色沉淀

（或溶液变浑浊）【合作交流】（1）写出氢氧化钙变质的原因：__________________________（用化学方程式表示）。（2）为了验证你的猜想成立，步骤②还可以选择向滤液中加入_____（填选项序号）。A.

稀盐酸

B.

硫酸铜溶液

C.

碳酸钠溶液

D.

无色酚酞溶液（3）为防止变质，熟石灰必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品有很多，有的是为了防止变质，有的是为了防止浓度变小等，请再各举一例：________、___________________。CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OBCD氧化钙浓硫酸（合理即可）4.（2021北京二模）验小组同学验证Ca（OH）2

溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。【猜想一】甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。【实验一】为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。

取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。【猜想二】乙同学认为：白色浑浊物中含CaCO3。【实验二】为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。【实验三】为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。实验装置图实验操作实验现象将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数Ⅰ.白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生Ⅱ.检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示【解释与结论】（1）用石墨电极验证Ca（OH）2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式_______________________。（2）甲同学提出白色浑浊物为Ca（OH）2

的理由是_________________________________________________________________________。（3）由实验三得出的结论是______________________，相关反应的化学方程式为____________________________________。Ca（OH）2

已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致Ca（OH）2析出白色浑浊物中有CaCO3CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑2H2O2H2↑+

O2↑=============通电【反思与交流】（4）实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是___________________________________________________。（5）丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是_________________________________________。CaCO3含量较少，反应生成的CO2太少，没有明显逸出探究白色浑浊物的产生是否与石墨电极有关2.

反应进行程度的探究方法指导当两种物质A、B在溶液中发生反应时，

如

A+B→C+D，根据各反应物的量的不同，反应进行的程度分三种情况：①恰好完全反应溶液中只有生成物C和D（C和D溶于水）②反应物A过量且可溶溶液中除了有生成物C和D，还有剩余的物质A③反应物B过量且可溶溶液中除了有生成物C和D，还有剩余的物质B【注意】反应物A和B能反应，故不可能同时存在。所以，在考虑反应后溶液中溶质成分时，生成物C和D一定存在，不需要检验。如果A过量且可溶，则溶质为A与C、D，如果B过量且可溶，则溶质为B与C、D，故只需检验过量的A或B即可。反应进行程度针对训练5.（2021黑龙江改编）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：

任务一：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞溶液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象_______________有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_______________________________________。溶液由无色变红Ca（OH）2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH

任务二：化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：___________________

；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2【活动探究】①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是____________________________________。NaOH、Ca（OH）2碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入_________________有气泡生成猜想____成立乙：取少量滤液A于试管中，加入__________________________________________【反思与评价】

①碳酸钠溶液呈_____性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑____________________。②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：碱反应物是否有剩余过量的稀盐酸适量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生二6.（2021湘潭改编）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两

个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。实验1：往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成___色。实验2：往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是___________________________________。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。红Na2CO3

+2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】

猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能是______NaCl【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象实验结论方案一：小明取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀产生猜想一正确方案二：小芳取少量废液于试管中，滴加________________________

________________________________猜想二正确NaCl氯化钡溶液（或稀盐酸）有白色沉淀产生（或有气泡产生）【进行讨论】通过交流，同学们一致认为方案一不太严谨，理由是

__________________________________________________________________________________。【拓展提升】若想检验猜想一，可选用的一种试剂是____________________________________。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。溶液中一定含氯化钠，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀，无法证明一定含HClMg（或Fe2O3或石灰石或碳酸钠溶液等）3.

废液成分的探究方法指导（1）对于废液中成分的分析，主要考查离子间的反应和共存问题。酸、碱、盐的反应，实质是溶液

中各离子间的反应，所以将反应前的各物质拆分成对应的离子，具体分析如下：废液中离子①不会发生反应的离子⇒一定存在于溶液中②能发生反应的离子⇒可能存在于溶液中（由于离子的量不确定）③根据混合后废液中出现的现象⇒一定有的物质⇒一定不含的离子

（不能共存的离子）【注意】

一定有的离子和一定没有的离子不需要检验，

可能有的离子，就是本题探究的方向。（2）废液处理：①酸性废液的处理方法：可加入适量的熟石灰或者加入过量的废铁屑或石灰石等；②碱性废液的处理方法：可加入适量的稀盐酸或稀硫酸；③重金属离子如含铜离子废液的处理方法：可加入适量的氢氧化钠溶液将离子转化成沉淀除去。针对训练7.（2021齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。（1）甲试管中的化学反应方程式为_________________________，当小茗同学观察到试管中出现____________________________________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_______________________________________________________________。NaOH

+

HCl

===

NaCl

+

H2O红色溶液（或酚酞溶液）恰好变为无色交换成分后，没有气体或水或沉淀生成，不满足复分解反应发生的条件（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明

显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验

探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）【进行猜想】猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：_______________________【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管中，加入___________________

，充分反应_______________猜想一成立【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是_________________（写出化学式）。NaCl、NaOH、Na2CO3稀硫酸（合理即可）产生白色沉淀BaCO3、CaCO3

8.（原创）化学兴趣小组在学习复分解反应发生的条件时，设计了如下实验：B试管内的现象是_____________，任选一支试管写出该试管中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。产生蓝色沉淀CuSO4

+

BaCl2

===BaSO4↓+

CuCl2

［或

CuSO4+2NaOH

===Cu（OH）2↓+

Na2SO4］【自主探究】实验完毕后，同学们将试管中的剩余物质倒入一个洁净的烧杯，充分搅拌，静置，溶液呈蓝色，由此可以确定，该溶液中一定不含的阴离子是_____（写离子符号）；针对此时溶液成分，同学们展开探究。【提出问题】溶液中可能含有哪些离子？【猜想与假设】猜想一：可能有SO42-；猜想二：可能有Ba2+OH-【进行实验】步骤现象结论方案一取少量烧杯中的溶液于试管，滴加少量的_____________

产生白色沉淀猜想一成立方案二另取少量烧杯中的溶液于试管，滴加_______________________

___________猜想二不成立【反思与评价】（1）小西认为做完方案一后，不需要进行方案二也能证明猜想二不成立，你是否同意小西的判断，说明理由：___________________________________________________________________。（2）实验结束后，向烧杯内加入适量的___________________，将液体处理后再排放。同意，因为SO42-和

Ba2+在溶液中不共存，有SO42-就不存在Ba2+（合理即可）熟石灰（合理即可）氯化钡溶液无明显现象稀硫酸（或硫酸钠溶液）9.（2018山西）化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实

验课上，兴趣小组的同学们完成了

NaOH

溶液和

Na2CO3

溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一：通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_____________________________________________________________________________（写一个）。Ca（OH）2

+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaCl）活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如右图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是______________以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。H+（或氢离子）实验现象实验结论①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有CO32-、无

Ca2+取少量溶液于试管中，①___________________________________________________②___________________________________________（指示剂除外）①________________

②_______________________________________________

①有CO32-，无

Ca2+②有OH-【进行实验】产生白色沉淀产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀，合理即可）滴加过量的BaCl2溶液［或继续滴加CuSO4溶液［或FeCl3溶液，合理即可］Ca（NO3）2溶液］，静置【反思与评价】（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________N。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_________________________________进行处理后再排放。稀硫酸（或

稀盐酸或酸，合理即可）Na+、Cl-、OH-、CO32-（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）溶液中有CO32-（或Na2CO3）也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-［或溶液中有CO32-（或Na2CO3），溶液也显碱性，无法判断是否含OH-，合理即可］思路1：检验反应物是否消失或减少，来判断该反应是否发生；思路2：检验新物质是否生成，来判断该反应是否发生；思路3：利用数字传感器（即数字化实验），测定反应前后温度变化或容器内的压强变化，以此进行判断。1.酸碱中和反应（无明显现象的中和反应，如：氢氧化钠和盐酸反应）酸和碱的中和反应，实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水分子，检验思路如下：思路1：通过检验反应后H+或OH-是否消失来确定。类型二无明显现象反应是否发生的探究方法指导①没有产生对应的现象⇒溶液中H+

（或OH-）消失，即酸碱发生了反应

②出现了对应的现象⇒溶液中有H+（或OH-），可能是酸碱未发生反应，也可能是酸（或碱）剩余思路2：通过检验生成物来确定。酸碱中和反应后，生成物为盐和水。酸溶液中的酸根离子和碱溶液中的金属离子反应前后没有变化，是一定存在的；而溶液中本身有水，所以也无法通过检验水来判断反应的发生。综上可得，判断酸碱中和反应是否发生的思路即检验H+或OH-的消失。加入试剂检验H+

（或OH-）2.

氢氧化钠与二氧化碳反应方案一：通过检验CO2是否消失来确定。CO2消失的原因，除了能与氢氧化钠溶液反应外，还可能是溶于氢氧化钠溶液中的水或与氢氧化钠溶液中的水发生反应，所以CO2消失的检验，必须设置如下对照实验进行。方案二：通过检验是否有Na2CO3（或CO32-）生成来确定。步骤如下：取样于试管中，加入足量的酸溶液，观察是否有气泡产生；或取样于试管中，

加入少量的含Ca2+或Ba2+的溶液，观察是否有白色沉淀产生。3.

二氧化碳与水反应方案一：通过检验CO2是否消失来确定。CO2

消失的原因，可能是与水发生反应，也可能是溶于水，

故该方案行不通。方案二：通过检验是否有H2CO3生成来确定。H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，但是需要设置对照实验，来同时排除CO2和H2O的干扰，步骤如下（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行实验）：针对训练1.（2021北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______________________________________________________________________________________________。【总结提升】

通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证__________是否消失。可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应反应物【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是____________________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式___________________________________________。（2

）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有_____种情况，具体的溶质组合情况分别是_________________________________（填化学式）。氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子2NaOH

+

H2SO4

===Na2SO4

+2H2O（合理即可）3NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH2.（2020百校二）兴趣小组为判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应，进行了如下探究。任务一：判断稀硫酸与下列四种化合物溶液是否发生反应。【实验1】分别取少量四种化合物溶液1~2mL于试管中（如图1所示），分别滴加几滴稀硫酸。【交流总结】（1）B试管中发生了反应，产生的现象是_____________。（2）C试管中也发生了反应，发生反应的化学方程式是_____________________________________。有气泡冒出Ba（NO3）2

+

H2SO4

===BaSO4↓

+2HNO3任务二：探究无明显现象反应是否发生。【实验2】A试管中没有现象，为了验证发生了反应，同学们又进行了一项实验（如图2所示）。由此现象可得到的结论：稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。判断依据_________________________。【能力提升】（1）小明加入_______________________也证明该反应的发生。（2）D试管中没有发生反应的原因是_____________________________________________________________。NaOH消失了（合理即可）CuSO4

溶液（合理即可）交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件任务三：探究图2所得溶液中溶质成分。【猜想假设】小红认为图2恰好反应。小明认为稀硫酸有剩余，理由是_______________________________。【反思交流】针对上述猜想，同学们分享交流了不同实验，都能证明了稀硫酸有剩余，请你写出其中一种方法发生反应的化学方程式________________________________________。如果稀硫酸过量，溶液也是无色Fe+

H2SO4

===FeSO4

+

H2↑

（合理即可）3.（原创）化学课上同学们对如何鉴别氢氧化钠和澄清石灰水两瓶无色溶液展开讨论，并进行了下面实验探究。活动一：通过讨论，同学们设计了如下两种不同方案，均达到了目的。若A试管中所取液体为澄清石灰水，则方案一A试管中可观察到的现象是___________。方案二中所滴

加的试剂可能是____________。碳酸钠溶液溶液变浑浊实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡溶液呈无色稀

盐

酸

与

氢

氧

化

钠

溶

液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色活动二：【提出问题】上述两种方案中，同学们观察到

B

试管中均没有明显现象，二氧化碳与氢氧化钠是否发生

反应？【交流讨论】对于无明显现象的化学反应是否发生，可以从检验生成物存在和反应物减少或消失两个角

度进行探究。【进行实验】角度一：验证有生成物存在。同学们提出两种实验方法：甲：向方案一反应后的B试管中滴加少量氯化钙溶液乙：向方案一反应后的B试管中滴加少量氢氧化钙溶液【能力提升】（1）这两种实验方法发生反应的微观实质是______________________________________。（2）请你再选择一种与上述两种方法不同类别的试剂，完成实验。实验步骤实验现象实验结论

___________________________________________

___________二氧化碳与氢氧化钠发生了反应钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀向方案一反应后的B试管中滴加足量稀盐酸有气泡冒出角度二：检验反应物的减少或消失。【查阅资料】（1）Na2CO3

+

H2O

+

CO2

===

2NaHCO3（2）室温下，饱和碳酸钠溶液的pH约为11.4，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3，饱和二氧化碳的水溶液的pH约为5.6。【进行实验】室温（约20℃）下，将10gNaOH溶于80g水中，测得溶液pH约为14，然后向其中持续平稳地通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像。【实验分析】（1）实验中使用“分液漏斗”相比使用“长颈漏斗”的优点是_____________________________。（2）根据图像判断

A

点时溶液中的溶质是__________________。（3）待pH不再变化后，取

B

点溶液滴加适量稀盐酸，则