第一节 开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用(公开课)26课件

1.氯气通入碘化钾溶液；

2.氯气，二氧化硫通入水中；

3.在酸性条件下，亚铁离子与双氧水反应；课前练习：1.氯气通入碘化钾溶液；

2.氯气，二氧化硫通入水中；

第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用(公开课)26课件钓鱼岛及其经济附属海域资源分布：海底石油：1350亿吨天然气：140万亿立方米镁.钾.铀.锶等矿物:5亿亿吨锰结核：3万亿吨；鱼虾贝藻：6亿吨/年；…………水：13亿亿吨钓鱼岛及其经济附属海域资源分布：海底石油：1350亿吨第四章化学与自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第四章化学与自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用1.了解海水资源及其利用。

2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，从海水中提取碘、溴、镁。学习重点1.了解海水资源及其利用。学习重点1、海水水资源的利用主要包括哪两个途径？2、海水淡化的方法主要有什么？阅读课本P90第二自然段内容，回答下列问题：1、海水水资源的利用主要包括哪两个途径？2、海水淡化的方法主二、海水资源的开发利用水资源的利用直接利用海水淡化用于循环冷却1.水资源的利用二、海水资源的开发利用水资源的利用直接利用海水淡化用于循环冷海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。原理：加热到水的沸点，液态水变成水蒸气，与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。特点：历史最久，技术和工艺比较成熟，但成本较高。●蒸馏法海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。原理：与能源技术相结合,能解决成本问题。太阳能蒸发原理示意图●太阳能蒸发法与能源技术相结合,能解决成本问题。太阳能蒸发原理示意图●太阳2.化学资源的开发利用1.海水中含量较多的元素是什么？主要以什么微粒形式存在于海水中？按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。2.海水中化学资源有哪几个特点？2.化学资源的开发利用1.海水中含量较多的元素是什么？主要以分散性广阔性海水中水的储量约为1.3×109

亿吨，占地球总水量97%元素种类很多，总计含有80多种元素许多元素的富集程度很低多样性海水资源的特点：分散性广阔性海水中水的储量约为1.3×109亿吨，占地球总这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田,在太阳照射下蒸发水,留下粗盐。（1）海水制盐这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田,在太阳照射下蒸发水,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，阅读课本P91实验4-2。思考每步操作的目的和注意事项。海带海带灰灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液溶液变为蓝色淀粉溶液溶解过滤请写出该实验涉及的离子方程式。H2O2+2I－+2H+I2+2H2O（2）海带提碘海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以（3）海水提溴（3）海水提溴Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO42NaBr＋Cl2

＝Br2＋2NaCl2HBr＋Cl2

＝Br2＋2HClHBr溴水通入Cl2通入空气和水蒸气通入Cl2加SO2浓缩海水产品溴富集Br-溴的沸点低，易挥发Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2Mg无水MgCl2MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀溶液试剂①试剂②熔融电解海水(含Mg2+)操作①石灰乳Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+就地取材－贝壳(CaCO3)CaCO3＝CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca(OH)2△过滤盐酸Mg(OH)2+2HCl

＝MgCl+2H2OMgCl2（熔融）＝Mg+Cl2↑电解（4）海水提镁Mg无水MgCl2MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀溶液试剂①3.海水资源的综合利用海水综合利用的重要方向是：海水淡化同化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。例如，铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。3.海水资源的综合利用海水综合利用的重要方向是：海水1.某年某月,你作为解放军战士成功登陆钓鱼岛，如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。1.某年某月,你作为解放军战士成功登陆钓鱼岛，如何获得淡水？D2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(

)D2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是2.下列有关说法中不正确的是(

)A.工业上可利用海水制取镁

B.实验室可以海带为原料获得碘

C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

D.从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2D2.下列有关说法中不正确的是()D3.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：______________。(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。

3.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。其反应中生成2

mol

HBr，则消耗________

mol

SO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以答案：

(1)蒸馏法(其他合理答案均可)(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)Br2

1(4)Cl2>Br2>SO2答案：4.某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3%

H2O2、稀硫酸、5%的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。(1)提出假设：假设①：加碘食盐中碘是以I2的形式存在，用________溶液进行验证。假设②：加碘食盐中碘以I－的形式存在，用H2O2和淀粉可以进行验证，可能发生的反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。假设③：加碘食盐中碘以IO3－的形式存在，根据反应：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O判断，检验IO3－的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶液、稀H2SO4和蒸馏水。4.某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了假设实验操作预期现象与结论①②往一支试管中加入少量3%的H2O2，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液

③溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I－③(2)实验方案及结论：取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到三支洁净试管中备用。假设实验操作预期现象①②往一支试管中加入少量3%的H2O2，假设实验操作预期现象与结论①往一支试管中滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I2②③往一支试管中加入少量5%的KI溶液、滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液显蓝色，加碘食盐中含IO答案：

(1)淀粉2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(2)假设实验操作预期现象与结论①往一支试管中滴入几滴0.5%的淀1.氯气通入碘化钾溶液；

2.氯气，二氧化硫通入水中；

3.在酸性条件下，亚铁离子与双氧水反应；课前练习：1.氯气通入碘化钾溶液；

2.氯气，二氧化硫通入水中；

第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用(公开课)26课件钓鱼岛及其经济附属海域资源分布：海底石油：1350亿吨天然气：140万亿立方米镁.钾.铀.锶等矿物:5亿亿吨锰结核：3万亿吨；鱼虾贝藻：6亿吨/年；…………水：13亿亿吨钓鱼岛及其经济附属海域资源分布：海底石油：1350亿吨第四章化学与自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第四章化学与自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用1.了解海水资源及其利用。

2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，从海水中提取碘、溴、镁。学习重点1.了解海水资源及其利用。学习重点1、海水水资源的利用主要包括哪两个途径？2、海水淡化的方法主要有什么？阅读课本P90第二自然段内容，回答下列问题：1、海水水资源的利用主要包括哪两个途径？2、海水淡化的方法主二、海水资源的开发利用水资源的利用直接利用海水淡化用于循环冷却1.水资源的利用二、海水资源的开发利用水资源的利用直接利用海水淡化用于循环冷海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。原理：加热到水的沸点，液态水变成水蒸气，与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。特点：历史最久，技术和工艺比较成熟，但成本较高。●蒸馏法海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。原理：与能源技术相结合,能解决成本问题。太阳能蒸发原理示意图●太阳能蒸发法与能源技术相结合,能解决成本问题。太阳能蒸发原理示意图●太阳2.化学资源的开发利用1.海水中含量较多的元素是什么？主要以什么微粒形式存在于海水中？按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。2.海水中化学资源有哪几个特点？2.化学资源的开发利用1.海水中含量较多的元素是什么？主要以分散性广阔性海水中水的储量约为1.3×109

亿吨，占地球总水量97%元素种类很多，总计含有80多种元素许多元素的富集程度很低多样性海水资源的特点：分散性广阔性海水中水的储量约为1.3×109亿吨，占地球总这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田,在太阳照射下蒸发水,留下粗盐。（1）海水制盐这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田,在太阳照射下蒸发水,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，阅读课本P91实验4-2。思考每步操作的目的和注意事项。海带海带灰灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液溶液变为蓝色淀粉溶液溶解过滤请写出该实验涉及的离子方程式。H2O2+2I－+2H+I2+2H2O（2）海带提碘海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以（3）海水提溴（3）海水提溴Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO42NaBr＋Cl2

＝Br2＋2NaCl2HBr＋Cl2

＝Br2＋2HClHBr溴水通入Cl2通入空气和水蒸气通入Cl2加SO2浓缩海水产品溴富集Br-溴的沸点低，易挥发Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2Mg无水MgCl2MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀溶液试剂①试剂②熔融电解海水(含Mg2+)操作①石灰乳Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+就地取材－贝壳(CaCO3)CaCO3＝CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca(OH)2△过滤盐酸Mg(OH)2+2HCl

＝MgCl+2H2OMgCl2（熔融）＝Mg+Cl2↑电解（4）海水提镁Mg无水MgCl2MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀溶液试剂①3.海水资源的综合利用海水综合利用的重要方向是：海水淡化同化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。例如，铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。3.海水资源的综合利用海水综合利用的重要方向是：海水1.某年某月,你作为解放军战士成功登陆钓鱼岛，如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。1.某年某月,你作为解放军战士成功登陆钓鱼岛，如何获得淡水？D2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(

)D2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是2.下列有关说法中不正确的是(

)A.工业上可利用海水制取镁

B.实验室可以海带为原料获得碘

C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

D.从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2D2.下列有关说法中不正确的是()D3.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：______________。(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。

3.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。其反应中生成2

mol

HBr，则消耗________

mol

SO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以答案：

(1)蒸馏法(其他合理答案均可)(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)Br2

1(4)Cl2>Br2>SO2答案：4.某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、