高中化学物质的颜色、状态、俗名和用途高中必备

.PAGE11/NUMPAGES11高中化学物质的状态和颜色1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体：AgI、Ag3PO4

6、绿色固体:Cu2<OH>2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8、蓝色沉淀Cu<OH>2

9、红褐色沉淀：Fe<OH>3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca<OH>2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：

BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3〔溶于酸、BaCO3〔溶于酸、Al<OH>3、Mg<OH>2等

14、〔1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色

〔2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒

<3>红棕色气体：Br2〔气体NO2

<4>黄绿色气体：Cl2

〔5臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:气体：COSO2

H2S

液体：CH3OH

固体：NaNO2CuSO4<可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液>

中学常见物质颜色归纳

2、单质

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Cu紫红Au黄S黄

B黄或黑F2淡黄绿C〔石墨黑

Cl2黄Br2红棕C〔金刚石无

Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕

3、氧化物

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄

高中化学常见物质的颜色和状态K2O黄Pb3O4红MnO绿

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑

FeO黑ZnO白Fe3O4黑

Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄

Cu2O红

4、氧化物的水化物

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Fe<OH>3红褐HNO2亮蓝Cu<OH>2蓝

5、盐

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑

FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红

HgS红PbS黑CuS黑

Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿

Fe2<SO4>3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰

Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄

AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白

CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝

AgI黄Cu2<OH2>CO3暗绿

6、盐溶液中离子特色：

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Cu2+蓝MnO4－紫红[CuCl4]2-黄

Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄

7、非金属互化物

物质颜色物质颜色物质颜色

氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐

溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红

8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫高中化学常见物质的颜色和状态黄色：AgI、Ag3PO4、P4〔黄磷、溴水〔黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3〔混有NO2、浓HCl〔混有Fe3+、硝基苯〔溶有NO2。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCL3溶液、碘水〔深黄--褐

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS〔黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2〔紫黑、Si〔灰黑、C、Ag、KMnO4〔紫黑、石油

绿色：CuCl2溶液、Cu2〔OH2CO3、FeSO4/7H2O〔浅绿、F2〔浅黄绿、Cl2〔黄绿、氯水〔浅黄绿

红色：CuO、Cu、Fe〔SCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷〔暗红、Br2〔深红棕、Br2在CCl4溶液中〔紫红、苯酚被空气氧化〔粉红

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2〔红棕、Fe2O3〔红棕

紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3C

褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe〔OH3〔红褐

蓝色：CuSO4/5H2O、Cu〔OH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液

有色反应

产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀：Fe<OH>3

浅绿色沉淀：Fe<OH>2

蓝色絮状沉淀：Cu<OH>2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,<其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀>,Mg<OH>2.

淡黄色沉淀<水溶液中>S

微溶于水Ca<OH>2,CaSO4,

生成的溶液或气体有颜色

1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2<SO4>3、FeCl3、Fe<NO3>3溶液

2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、Cu<NO3>2、CuSO4溶液；但是,CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色

3、红棕色液体:Br2

4、红棕色的气体：NO2；

SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称

化学式

颜色和状态金属镁

Mg

银白色固体铜粉

Cu

红色固体粉末铁粉

Fe

黑色固体粉末硫磺

S

淡黄色粉末木炭

C

黑色固体氯气

Cl2

黄绿色气体氧化铜

CuO

黑色粉末氧化铁

Fe2O3

红色粉末四氧化三铁

Fe3O4

黑色固体二氧化锰

MnO2

黑色粉末氢氧化铜

Cu<OH>2

蓝色粉末氢氧化铁

Fe<OH>3

红褐色固体氢氧化镁

Mg<OH>2

白色固体无水硫酸铜

CuSO4

白色粉末胆矾

CuSo4·5H2O

蓝色固体硫酸铜溶液

CuSO4

蓝色溶液碱式碳酸铜

Cu2<OH>2CO3

绿色固体粉末硫酸亚铁溶液

FeSO4

淡绿色溶液高锰酸钾

KMnO4

紫色晶体氢氧化铝

Al<OH>3

白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色〔铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色〔亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色〔铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀〔例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾〔紫黑色,四氧化三铁红色固体有氧化铁〔铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质〔还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等CU2+蓝色<稀>绿色<浓>FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色

沉淀的颜色MG<OH>2,AL<OH>3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU<OH>2蓝色沉淀FE<OH>3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色

CuO黑Cu2O

Fe2O3红棕FeO黑

Fe<OH>3红褐

Cu<OH>2蓝

FeS2黄

PbS黑

FeCO3灰

Ag2CO3黄

AgBr浅黄

AgCl白

Cu2〔OH2CO3暗绿

氢氧化铜<蓝色；

氢氧化铁〔红棕色

氯化银〔白色

碳酸钡〔白色

碳酸钙〔白色2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2<OH>2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu<OH>2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2高温2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca<HCO3>2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

Ca<HCO3>2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg<NO3>2=Hg+Cu<NO3>2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu<NO3>2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

Cu<OH>2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe<OH>3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca<OH>2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu<OH>2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca<OH>2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg<OH>2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al<OH>3+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2O白色固体溶解

2Fe<OH>3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba<OH>2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba<NO3>2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu<NO3>2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn<NO3>2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg<NO3>2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca<NO3>2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu<OH>2+2HNO3=Cu<NO3>2+2H2O蓝色固体溶解

Mg<OH>2+2HNO3=Mg<NO3>2+2H2O白色固体溶解

Al<OH>3+3HNO3=Al<NO3>3+3H2O白色固体溶解

Ca<OH>2+2HNO3=Ca<NO3>2+2H2O

Fe<OH>3+3HNO3=Fe<NO3>3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=<NH4>3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气〔SO2

FeCl3+3NaOH=Fe<OH>3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al<OH>3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg<OH>2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu<OH>2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O=Ca<OH>2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca<OH>2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca<OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba<OH>2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca<OH>2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba<OH>2=BaCl2+Mg<OH>2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气高中化学物质颜色、俗名、用途总汇－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe<SCN>3〔红色溶液 Cu2O〔红色固体 Fe2O3〔红棕色固体红磷〔暗红色固体液溴〔深红棕色 Fe<OH>3〔红褐色固体Cu〔紫红色固体溴蒸气、NO2〔红棕色品红溶液<红色>在空气中久置的苯酚〔粉红石蕊遇酸性溶液<红色> 酚酞遇碱性溶液<红色>2．紫色：石蕊在中性溶液中〔紫色 Fe3+与苯酚反应产物〔紫色I2〔有金属光泽紫黑色固体KMnO4固体〔紫黑色MnO4—〔紫红色溶液钾的焰色反应〔紫色I2蒸气、I2在非极性溶剂中〔紫色3．橙色：溴水〔橙色 K2Cr2O7溶液〔橙色4．黄色：AgI〔黄色固体 AgBr〔淡黄色固体 Ag3PO4〔黄色固体 FeS2〔黄色固体Na2O2〔淡黄色固体 S〔黄色固体 Au〔金属光泽黄色固体I2的水溶液〔黄色碘酒〔黄褐色久置的KI溶液〔黄色〔被氧化为I2Na的焰色反应〔黄色 TNT〔淡黄色针状工业浓盐酸〔黄色〔含有Fe3+NaNO2〔无色或浅黄色晶体Fe3+的水溶液〔黄色硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时〔黄色久置的浓硝酸〔黄色〔溶有分解生成的NO2浓硝酸粘到皮肤上〔天然蛋白质〔显黄色5．绿色：Cu2<OH>2CO3〔绿色固体 Fe2+的水溶液〔浅绿色 FeSO4·7H2O〔绿矾Cl2、氯水〔黄绿色 F2〔淡黄绿色 CuCl2的浓溶液〔蓝绿色7．棕色：FeCl3固体〔棕黄色CuCl2固体〔棕色6．蓝色：Cu<OH>2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中〔蓝色石蕊遇碱性溶液〔蓝色硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧〔淡蓝色火焰一氧化碳在空气中燃烧〔蓝色火焰淀粉遇I2变蓝色 Cu<OH>2溶于多羟基化合物〔如甘油、葡萄糖等的水溶液中〔绛蓝色7．黑色：FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：常见白色固体物质如下〔呈白色或无色的固体、晶体很多：AgCl； Ag2CO3；Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；Ba3<PO4>2； BaHPO4； CaO； Ca<OH>2； CaCO3； MgO； Mg<OH>；MgCO3； Fe<OH>2； AgOH； PCl5； SO3；三溴苯酚； CuSO4；铵盐〔白色固体或无色晶体；Fe<OH>2沉淀在空气中的现象：白色→〔迅速灰绿色→〔最终红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。红色石蕊试纸：红色〔用于检验碱性物质蓝色石蕊试纸：蓝色〔用于检验酸性物质淀粉试纸：白色〔用于检验碘单质 KI—淀粉试纸：白色〔用于检验氧化性物质石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙:pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。甲基红:pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。二、重要物质的俗名1．生石灰〔主要成份是CaO；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca<OH>2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg<OH>2]；石灰石、XX石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐〔主要成份是CaCO3；波尔多液〔石灰水与硫酸铜溶液的混合物；石硫合剂〔石灰水与硫粉的悬浊液。碱石灰[由NaOH、Ca<OH>2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．烧碱、火碱、苛性钠〔NaOH；苛性钾〔KOH3．苏打、纯碱、口碱〔Na2CO3；小苏打〔NaHCO3；大苏打、海波〔Na2S2O3纯碱晶体〔Na2CO3·10H2O；泡花碱、水玻璃、矿物胶〔Na2SiO3的水溶液4．芒硝〔Na2SO4·10H2O重晶石〔BaSO4石膏〔CaSO4·2H2O 熟石膏〔2CaSO4·H2O5．胆矾、蓝矾〔CuSO4·5H2O；明矾[KAl<SO4>2·12H2O或K2SO4·Al2<SO4>3·24H2O]；绿矾〔FeSO4·7H2O 皓矾〔ZnSO4·7H2O6．菱镁矿〔主要成份是MgCO3菱铁矿〔主要成份是FeCO3磁铁矿〔主要成份是Fe3O4赤铁矿、铁红〔主要成份是Fe2O3黄铁矿、硫铁矿〔主要成份是FeS27．磷矿石[主要成份是Ca3<PO4>2] 重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca<H2PO4>2]过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca<H2PO4>2和CaSO4]8．光卤石〔KCl·MgCl2·6H2O9．铜绿、孔雀石[Cu2<OH>2CO3]10．萤石〔CaF2；电石〔CaC2；冰晶石〔Na3AlF6水晶〔SiO2；玛瑙〔主要成份是SiO2；石英〔主要成份是SiO2；硅藻土〔无定形SiO2宝石、刚玉〔Al2O3；金刚砂〔SiC。11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH蚁醛HCHO 福尔马林〔HCHO的水溶液木精CH3OH酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油〔CH2OHCHOHCH2OH硝化甘油〔三硝酸甘油酯TNT〔三硝基甲苯肥皂〔有效成份是C17H35COONa火棉——胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后,得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉。12．尿素CO<NH2>2硫铵<NH4>2SO4碳铵NH4HCO313．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214．王水〔浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合物三、重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金〔l——原子反应堆导热4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂,制高压钠灯6．NaHCO3、Al<OH>3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂 10．重晶石——"钡餐"11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白〔HClO、消毒杀菌等 16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂〔脱色剂、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化