物质的量浓度的概念和计算课件

物质的量浓度的概念和计算1A物质的量浓度的概念和计算1A物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义符号：c（B）=数学表达式：=2A物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1思考：

1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1思考：将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：将1ml10mol·L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。3A思考：1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物质的量是多少？思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。4A思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。5A思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100m思考：从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。6A思考：从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结7A÷NAmnN÷M专题：物质的量浓度计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算8A专题：物质的量浓度计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的换算9A请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.5例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。(286)例2：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)10A例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶2．溶液中溶质微粒数目的计算

例3：

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408×10241.204×1024例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

?

个。！只有C没有V，无法计算n11A2．溶液中溶质微粒数目的计算例3：2L1mol/L的H物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式molgLgcB=nB/V

ω

=×100%m(溶质）m(溶液）12A物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式molgLgc3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)

摩尔质量（g/mol)

密度（g/mL)13A3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mo例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V14A例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

15A例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）４．溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等

C1V1=C2V2

16A４．溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路例7：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

例8:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L17A例7：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mo课堂练习：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42-）？

一起来试试！18A课堂练习：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+a５．两种不同浓度溶液混合思路：C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）例9：2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（2）混合后溶液中H+的浓度。19A５．两种不同浓度溶液混合思路：C3V3=６．化学反应中计算例12：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？

解：

2NaOH～～～～H2SO42mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO４（aq)]×1mol/L20A６．化学反应中计算例12：中和1升0.5mol/LNaOH物质的量浓度的概念和计算21A物质的量浓度的概念和计算1A物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义符号：c（B）=数学表达式：=22A物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1思考：

1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1思考：将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：将1ml10mol·L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。23A思考：1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物质的量是多少？思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。24A思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。25A思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100m思考：从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。26A思考：从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结27A÷NAmnN÷M专题：物质的量浓度计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算28A专题：物质的量浓度计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的换算29A请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.5例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。(286)例2：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)30A例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶2．溶液中溶质微粒数目的计算

例3：

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408×10241.204×1024例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

?

个。！只有C没有V，无法计算n31A2．溶液中溶质微粒数目的计算例3：2L1mol/L的H物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式molgLgcB=nB/V

ω

=×100%m(溶质）m(溶液）32A物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式molgLgc3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)

摩尔质量（g/mol)

密度（g/mL)33A3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mo例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V34A例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

35A例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）４．溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等

C1V1=C2V2

36A４．溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路例7：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀