沉淀溶解平衡 图像课件

溶解平衡图像溶解平衡图像

中性线c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。

酸性碱性1、回忆：水的电离图像中性线c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。酸25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(OH-);pKw=-lgKw

即：pKw=-lgKw=-lgc(H+)·c(OH-)=pH+pOH25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(3、类比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲线如图所示lgc(Ba2+)-lgc(SO42-)lgc(Ba2+)lgc(SO42-)3、类比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲线如图所示图像分析方法：1.先看横纵坐标的含义，注意有无数量级2.看曲线的走势3.注意点：起点、拐点、交点、平衡点阅读课本完成课后习题图像分析方法：1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。图3是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。思考下列不正确的是：①原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1②图中x点的坐标为（100,6）③图中x点表示溶液中Ag＋被完全沉淀④把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分⑤把NaCl浓度改为0.05mol·L－1则X点

（向左、向右、不）移动1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)1、SrSO4(s)＋CO32-SrCO3(s)＋SO42-对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度，平衡常数K将？减小②增大CO的浓度，平衡常数K将？不变

1、SrSO4(s)＋CO32-SrC(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为？盐酸

若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO2、25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。①曲线ⅠⅡⅢ分别代表哪种物质的溶解平衡曲线MnSFeSCuS②判断正误：向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解③加入稀盐酸，哪种沉淀先溶解？×MnS2、25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(C3、25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10−10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12,Ksp(AgBr)=5.0×10−13,则AgCl和AgBr共存的悬浊液中,c(Cl−)／c(Br−)=0.36×103

追问：①判断AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,c(Cl−)／c(CrO42−)=1.8×10−10／9.0×10−12

×②AgCl+CrO42−===Ag2CrO4+2Cl−则其平衡常数K的表达式为？计算？0.36×10-83、25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10−10,4、已知Ksp向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，则C（Mg2+）=？5.61mol／L4、已知Ksp一、lgc-lgc图像和Pc-Pc图像1、lgc-lgc图像为增函数，线上方的点为过饱和溶液，线下方的点为不饱和溶液2、Pc-Pc图像正好相反，线上方的点为不饱和溶液，线下方的点为过饱和溶液3、C-C图易错点：①转化能否实现②Ksp的计算（数量级）一、lgc-lgc图像和Pc-Pc图像沉淀溶解平衡图像课件二、图像上分析离子的存在形式二、图像上分析离子的存在形式三、Ksp图像分析条件改变1、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图7所示则PbI2的Ksp为？T时刻改变的条件为？三、Ksp图像分析条件改变2、已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的()2、已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2判断：1、向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色√

2、向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀×判断：溶解平衡图像溶解平衡图像

中性线c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。

酸性碱性1、回忆：水的电离图像中性线c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。酸25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(OH-);pKw=-lgKw

即：pKw=-lgKw=-lgc(H+)·c(OH-)=pH+pOH25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(3、类比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲线如图所示lgc(Ba2+)-lgc(SO42-)lgc(Ba2+)lgc(SO42-)3、类比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲线如图所示图像分析方法：1.先看横纵坐标的含义，注意有无数量级2.看曲线的走势3.注意点：起点、拐点、交点、平衡点阅读课本完成课后习题图像分析方法：1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。图3是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。思考下列不正确的是：①原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1②图中x点的坐标为（100,6）③图中x点表示溶液中Ag＋被完全沉淀④把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分⑤把NaCl浓度改为0.05mol·L－1则X点

（向左、向右、不）移动1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)1、SrSO4(s)＋CO32-SrCO3(s)＋SO42-对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度，平衡常数K将？减小②增大CO的浓度，平衡常数K将？不变

1、SrSO4(s)＋CO32-SrC(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为？盐酸

若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO2、25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。①曲线ⅠⅡⅢ分别代表哪种物质的溶解平衡曲线MnSFeSCuS②判断正误：向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解③加入稀盐酸，哪种沉淀先溶解？×MnS2、25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(C3、25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10−10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12,Ksp(AgBr)=5.0×10−13,则AgCl和AgBr共存的悬浊液中,c(Cl−)／c(Br−)=0.36×103

追问：①判断AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,c(Cl−)／c(CrO42−)=1.8×10−10／9.0×10−12

×②AgCl+CrO42−===Ag2CrO4+2Cl−则其平衡常数K的表达式为？计算？0.36×10-83、25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10−10,4、已知Ksp向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，则C（Mg2+）=？5.61mol／L4、已知Ksp一、lgc-lgc图像和Pc-Pc图像1、lgc-lgc图像为增函数，线上方的点为过饱和溶液，线下方的点为不饱和溶液2、Pc-Pc图像正好相反，线上方的点为不饱和溶液，线下方的点为过饱和溶液3、C-C图易错点：①转化能否实现②Ksp的计算（数量级）一、lgc-lgc图像和Pc-Pc图像沉淀溶解平衡图像课件二、图像上分析离子的存在形式二、图像上分析离子的存在形式三、Ksp图像分析条件改变1、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图7所示则PbI2的Ksp为？T时刻改变的条件为？三、Ksp图像分析条件改变2、已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该饱和Ag2SO4溶液中c(