浙江版化学高考总复习专题六化学能与电能的转化(试题练)教学讲练

高中化学专项复习PAGEPAGE24机会只留给有准备的人，加油哦！专题六化学能与电能的转化探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点原电池原理及其应用(1)原电池的概念a☆☆☆☆☆(2)铜—锌原电池的原理及电极反应式b2015浙江10月选考,16,2分易氧化还原反应★☆☆☆☆(3)原电池的构成条件b☆☆☆☆☆(4)常见化学电源c2019浙江4月选考,12,2分易氧化还原反应★★☆☆☆(5)银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b2017浙江4月选考,17,2分易氧化还原反应★★☆☆☆(6)原电池的构造与工作原理,盐桥的作用b2017浙江4月选考,17,2分易氧化还原反应★★★★☆(7)判断与设计简单的原电池c☆☆☆☆☆(8)原电池的电极反应式及电池反应方程式b2018浙江4月选考,17,2分易氧化还原反应★★★★★(9)原电池的正、负极和电子流向的判断c2018浙江11月选考,17,2分易氧化还原反应★★★☆☆电解原理及其应用(1)电解池的概念b☆☆☆☆☆(2)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b☆☆☆☆☆(3)电解池的构成条件b☆☆☆☆☆(4)电解池的电极反应式与电解反应方程式b2019浙江4月选考,30(4),2分中氧化还原反应★★★★★(5)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产、生活中的应用b☆☆☆☆☆(6)原电池、电解池的判断c★☆☆☆☆金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀的危害a☆☆☆☆☆(2)金属发生电化学腐蚀的基本原理c2016浙江10月选考,17,2分中氧化还原反应★★☆☆☆(3)金属的防护b☆☆☆☆☆分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容,在每年的高考中都有考查。常见的考查形式有两种:一种是在选择题中,以某种原电池的形式考查原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的构成条件等知识,难度不大。另一种大多在填空题反应原理大题中出现,主要考查原电池或电解池中电极方程式的书写,难度中等。预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定,试题会更加新颖、更加贴近科技前沿和生产生活实际。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一原电池原理及其应用1.(2020届浙江名校协作体期始,15)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是()A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+4H++4e-2H2O答案B2.(2019天津理综,6,6分)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-2I-+Br-B.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时,a电极接外电源负极答案D3.(2020届宁波慈溪中学测试,15)如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN3+3H+2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是(A.离子交换膜为阳离子交换膜B.若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降C.负极的电极反应式为Cu-e-Cu+D.当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2mol答案C考点二电解原理及其应用4.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()A.放电时,ClO4B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-2CO32D.充电时,正极反应为:Na++e-Na答案D5.(2020届浙江名校联盟入学调研,12)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a为电源的负极B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为CO(NH2)2+2Cl2+H2ON2+CO2+4HClD.若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)答案D6.(1)(2019江苏单科,20节选)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源,电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下图所示。①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:。

②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。

(2)(2019台州选考科目模拟,30节选)利用下图的电解装置可将大气中的NOx、SO2变废为宝。则物质A的化学式为,阴极的电极反应式是。

答案(1)①CO2+H++2e-HCOO-或CO2+HCO3-+2e-HCOO-+CO②阳极产生O2,pH减小,HCO3-浓度降低;K(2)NH4HSO4NOx+(2x+4)H++(2x+3)e-NH4++xH2O

考点三金属的腐蚀与防护7.(2019上海选考,17,2分)关于下列装置,叙述错误的是()A.石墨电极反应式:O2+4H++4e-2H2OB.鼓入少量空气,会加快Fe的腐蚀C.加入少量NaCl,会加快Fe的腐蚀D.加入HCl,石墨电极反应式:2H++2e-H2↑答案A8.(2019杭州高级中学月考,9)按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是()A.铁腐蚀的速率由快到慢的顺序:只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2B.只闭合K3,正极的电极反应式:2H2O+O2+4e-4OH-C.先只闭合K1,一段时间后,漏斗内液面上升,然后只闭合K2,漏斗内液面上升D.只闭合K2,U形管左、右两端液面均下降答案A【方法集训】方法原电池电极反应式的书写方法1.(2020届杭州余杭高级中学复习检测,9)据报道,我国钒电池研究获得重大突破,未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-,电极均为惰性材料,储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液,模拟装置如图所示。下列说法不正确的是(A.放电时,Ⅰ极的电极反应式为VCl2-e-+Cl-VCl3B.放电时,H+由交换膜右侧向左侧迁移C.充电时,Ⅰ极与电源负极相连,发生还原反应D.充电时,Ⅱ极的电极反应式为2Cl-+Br--2e-BrCl2答案B2.(1)(2020届浙江名校协作体期始,23节选)研究表明,CO也可在酸性条件下通过电化学方法制备甲醇,原理如图1所示。图1图2①产生甲醇的电极反应式为;

②甲醇燃料电池应用很广,其工作原理如图2所示。写出电池工作时的负极反应式:。

(2)(2019北京理综,27节选)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。①制H2时,连接。产生H2的电极反应式是。

②改变开关连接方式,可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:。答案(1)①CO+4H++4e-CH3OH②CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+(2)①K12H2O+2e-H2↑+2OH-③制H2时,电极3发生反应:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O。制O2时,上述电极反应逆向进行,使电极3得以循环使用3.(2019宁波镇海中学单元检测,17)乙醇燃料电池具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为;使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断降低,其原因是。

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为,通过质子交换膜的离子是。

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为答案(1)氧气(2)C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH(3)O2+4H++4e-2H2OH(4)aO2+2CO2+4e-2CO3【五年高考】A组自主命题·浙江卷题组考点一原电池原理及其应用1.(2019浙江4月选考,12,2分)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降答案A2.(2018浙江11月选考,17,2分)最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-2H2OC.电池的总反应是2H2+O22H2OD.电解质溶液中Na+向右移动,ClO4答案C(2017浙江11月选考,17,2分)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.金属M作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反应O2+4e-+2H2O4OH-D.电池反应2M+O2+2H2O2M(OH)2答案B4.(2017浙江4月选考,17,2分)银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变答案D5.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M(OH)nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜答案C

6.(2016浙江4月选考,17,2分)Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正确的是()A.石墨电极是该电池的正极B.石墨电极上发生还原反应C.Mg电极的电极反应式:Mg-2e-Mg2+D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极答案D7.(2015浙江10月选考,16,2分)如图所示进行实验,下列说法不正确的是()A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-Zn2+答案B考点二电解原理及其应用8.(2015浙江理综,11,6分)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案D考点三金属的腐蚀与防护9.(2016浙江10月选考,17,2分)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式为2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e-4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀答案DB组统一命题、省(区、市)卷题组考点一原电池原理及其应用1.(2019课标Ⅰ,12,6分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是()A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动答案B2.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是()A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+(1-x2)O2↑答案D3.(2017课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS88Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是()A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多答案D考点二电解原理及其应用4.(2019课标Ⅲ,13,6分)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区答案D5.(2018课标Ⅰ,13,6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是()A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-CO+H2OB.协同转化总反应:CO2+H2SCO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性答案C6.(2016课标Ⅰ,11,6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成答案B7.(2017江苏单科,16,12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是。

答案(12分)(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜考点三金属的腐蚀与防护8.(2019江苏单科,10,2分)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀答案C9.(2018北京理综,12,6分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼答案DC组教师专用题组考点一原电池原理及其应用1.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-Zn(OH)4D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)答案C考点二电解原理及其应用2.(2017课标Ⅱ,11,6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为:Al3++3e-AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C3.(2017海南单科,10,4分)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是()A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e-2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2答案A4.(2015四川理综,4,6分)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O答案D考点三金属的腐蚀与防护5.(2017课标Ⅰ,11,6分)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案C6.(2015重庆理综,11,14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。

(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。

A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为。

(5)如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);

②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。

答案(14分)(1)四(2)10∶1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O(5)①c②2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓③0.448

【三年模拟】一、选择题(每小题2分,共26分)1.(2020届杭州富阳中学复习检测,6)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀答案B2.(2020届杭州高级中学检测,15)“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射,如图所示为某卫星的能量转化示意图,其中燃料电池以KOH溶液为电解液,下列说法不正确的是()A.整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化B.燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-2H2OC.水电解系统中加入Na2SO4可增加溶液导电性D.该系统的总反应式为2H2+O22H2O答案A3.(2018镇海中学复习训练,2)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案B(2019宁波效实中学单元检测,3)用如图所示装置研究电化学原理,下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abAK1、K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1、K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1、K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1、K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法答案D5.(2019绍兴选考科目适应性考试,17)下图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是()A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应:Ca+2Cl--2e-CaCl2C.放电时Li+、K+向正极移动D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池答案D6.(2020届舟山普陀中学检测,10)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式:Ag+Cl--e-AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物答案B

7.(2020届浙江名校联盟入学调研,15)氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示,未加入氨硼烷之前,两极室质量相等。电池反应为NH3·BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量,下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为2H++2e-H2↑B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3D.工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子答案D8.(2019杭州二中下学期选考模拟,17)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备,工作原理示意图如下。下列叙述正确的是()A.该电池工作时Li+向负极移动B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C.电池充电时间越长,电池中Li2O含量越多D.电池工作时,正极可发生:2Li++O2+2e-Li2O2答案D9.(2018镇海中学复习训练,10)电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y均为Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。下列说法正确的是()A.物质A为NH3B.X电极为电解池的阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式为NO-3e-+4OH-NO3-+2H2答案A

10.(2019诸暨中学阶段考试,17)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A.当K闭合时,装置a发生吸氧腐蚀,在电路中作电源B.当K断开时,装置b锌片溶解,有氢气产生C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧,⑦→⑥,⑤→④,③→②D.当K闭合后,装置a、b中溶液的pH均变大答案A11.(2020届温州瑞安中学检测,16)随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是()A.该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左室流向右室B.充电时,A为阴极,发生还原反应C.放电时,B为正极,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收答案D12.(2020届湖州长兴中学复习测试,15)用电解法可提纯某种含有钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极N为阳极,电极M上H+发生还原反应B.电极M的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑C.d处流进粗KOH溶液,e处流出纯KOH溶液D.b处每生成11.2L气体,必有1molK+穿过阳离子交换膜答案B13.(20