2021年湖南省长沙市洞井中学 高三化学上学期期末试题含解析

2021年湖南省长沙市洞井中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B解：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确；B．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确；D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；故选：B。2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑参考答案：D略3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略4.下列说法正确的是A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1nm～100nm之间D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气参考答案：D略5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAB．常温常压下，32gO3含有原子数为2nA（相对原子质量：O16）C．常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为nA参考答案：B略6.下列说法正确的是A．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等参考答案：A7.25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（

）A．当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)参考答案：D本题考查离子浓度大小比较。pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A项错误。B项不符合溶液的的电中性原理，错误。C项二者恰好反映生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间关系为c(K＋)＞c(C6H5O－)>c(OH－)＞c(H＋)8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键参考答案：B略9.以下实验原理或操作中，正确的是A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略10.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、分解反应、2个

B、复分解反应、1个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个

参考答案：A略11.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()参考答案：C略12.下列叙述正确的是

（

）

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子参考答案：C略13.下列叙述中，不正确的是（

）A．原电池负极上发生的反应是氧化反应B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂参考答案：B略14.断肠草（Gelsemium）为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。下列推断不正确的是

A．①与②；③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与NaOH

溶液反应D．等物质的量的②、④分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多参考答案：B略15.下列各图像中，不正确的是

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为

。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是

（填写序号）。a．防止NaNO2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是

。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个

。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用

（填写序号）。a．汽油

b．酒精

c．植物油

d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为

（保留3位有效数字）。参考答案：（1）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+H2O（3分）

(2)C（2分）(3)检查装置的气密性（2分）

(4)没有尾气处理装置（2分）(5)①c

②不变③61.5%（每空2分，共6分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.30．（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素⑩的基态原子的电子排布式为

。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间的氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有

（填序号）。A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键E．配位键

F．氢键

G．σ键

H．π键（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）BD（2分）ks5u（4）CDEGH（3分；填对任意2个就给1分）

（5）DEF（2分；填对任意2个就给2分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分）略18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

。（3）X的硝酸盐水溶液显

性，用离子方程式解释原因

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

＞

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞

＞

＞

。参考答案：（1）Al(OH)3+OH－AlO－2+2H2O

（2）。（3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

略19.[化学—有机化学]室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。(3