下册第十一单元课题

课题1生活中常见的盐钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。1．氯化钠的组成氯化钠由

氯离子和

钠离子

构成，俗名

食盐。一、氯化钠氯化钠晶体晶体结构2．氯化钠的用途医疗

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业

纯碱、烧碱、盐酸等；农业氯化钠可以用来选种；生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通

公

的积雪用氯化钠来消除。融雪机洒盐融雪有关食品与药品食盐的实用价值清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。误食

物，喝一些盐开水，有解毒作用。豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。鲜花

稀盐水里，可数日不谢。新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。海盐岩盐3．氯化钠的分布湖盐井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？4．氯化钠的提纯氯化钠的溶解度受温度变化影响

不大，所以一般采用蒸发溶剂方法得到晶体，粗盐经

溶解、

过滤、

蒸发可制得精盐。粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质易发生潮解。潮解一般属于

物理变化。粗盐提纯的步骤:溶解：加适量的水过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭计算产率:灯?)操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解

过滤:

，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅

计算产率：转移固体某小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）

．（2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）

．

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl

g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、

．

亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易

，区别它们的方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（

）A、NH3C、SO2B、NO2D、N2二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名、纯碱小大理石、石灰石物理性质易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体主要用途用于生产玻璃造纸、纺织、洗涤剂、发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于

二氧化碳1．物理性质H2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）盐+酸——新酸+新盐Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl实验演示2．化学性质结论：组成里含有CO3

（或HCO3

）离子的盐，都2-

-能跟盐酸反应生成

气体，利用此反3应可以检验盐的组成中是否含有CO

2-（或3HCO

-）钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？盐酸腐蚀含碳酸钙的建材碳酸氢钠常用于食品和工业．某化学小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成

水、•气体和一种常见的固体物质．2．碳酸钠溶液呈碱性．【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．加热一段时间后，观察到烧杯内壁

．充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

．（3）

小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们的依据是

②

小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验实验现象结论实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液固体产物是Na2CO3，而不是NaOH实验三：

产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH【

与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在时，

小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

(1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质在金属活动性顺序表中，只有

位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的

盐溶液中置换出来，与氢的位置

无关。盐必须是可溶性

盐。注：

单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。三、盐的通性（化性）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝

CaCO3↓

+

2NaOH能与某些盐反应Na2CO3

+CaCl2

＝

CaCO3↓

+

2NaCl（2）盐+酸——新盐+新酸（1）定义AB

+

CD AD

+

CB由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．复分解反应的定义、条件、实质回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反应的有哪些？碱非金属非金属氧化物酸盐盐金属酸+金属氧化物——盐+水酸

+

碱

——盐+水酸

+

盐

——新酸+新盐碱

+

盐

——新碱+新盐盐

+

盐

——新盐1+新盐2（2）复分解反应的条件生成物必须有沉淀或气体或水生成；反应物必须能溶于水或溶于酸典型例题：CaCO3+

NaOH=Na2SO4+

HCl=2

Fe(OH)3+

3

H2SO4=

Fe2(SO4)3

+

6

H2O1、判断下列反应能否进行：3

AgNO3+

FeCl3=

3

AgCl

+Fe(NO3)3AgCl+

NaNO3=

不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（

）A、4个B、5个C、6个D、7个根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（

）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液BaCl2

+

Na2SO4

==

BaSO4↓+

2NaCl：如何从微观上解释反应的含义？Cl-

Ba2+Cl-Na+Na+SO

2-41、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：（3）复分解反应的实质复分解反应的实质：移动的1、可溶性的酸碱盐在溶液中以离子形式存在。2、

移动的离子间相互结沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前

反应后溶液中离子种类发生改变2

2

3Ca(OH)

＋

Na

CO

——2NaOH+——3CaCO

↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化2－

+

2

－H+、SO4

Na

、CO3Na+、SO42－反应前

反应后溶液中离子种类发生改变√

H2SO4＋Na2CO3————

Na2SO4+

CO2↑

+

H2O生成气体：溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前

反应后溶液中离子种类发生改变√

Ca(OH)2＋

H2SO4————CaSO4+2H2O生成水：溶液中反应的离子变化×——

K2SO4+

NaNO3Na+、SO4

K

、NO32－

+

－反应前

反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4

+

KNO3K+、SO4

Na

、NO32－

+

－溶液中反应的离子变化Cl-：41、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子：2-

-与H+不能共存的离子：

OH-、CO3

、HCO34OH-：H+、NH

+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+2-CO3

：H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Ag+SO

2-：Ba2+五、离子共存、物质共存问题能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH

+、Na+、C1-、4SO

2-4B、H+、Na+、NO

-、3CO

2-3C、K+、Ba2+、OH-、SO

2-4D、K+、Ag+、NO

-、3Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（

）2-A、Fe2+、OH-、SO4-B、H+、Na+、HCO3+

+

-C、NH4

、H

、NO3-D、K+、H+、MnO4下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（

）A、NO

-，K+，Na+，3OH-B、K+，SO

2-，Na+，4NO

-3C、Cl-，K+，SO

2-，4Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO

-、K+、3H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO

-、K+、3Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（

）A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO

2ˉ4B、Na+、K+、CO

2ˉ、3SO

2ˉ4C、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH

+、Ca2+、NO

ˉ、4

3Clˉ现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、

NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。2、物质共存即物质之间互相不发生反应下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO4

NaClKNO3B、NaOH

NaClNaNO3C、Na2SO4

NH4ClZnCl2D、K2SO4

AgNO3NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（

）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（

）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（

）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”2、上完体育课后，（其商标部分内容）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学

极大

，于是大家决定对其进行如下的探究：探究活动一：泡腾片的发泡原理【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小

”与酸反应会生成

；柠檬酸是一种酸．【进行实验】按如图装置进行实验：当观察到

时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：

．【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小

与配料中的

反应的结果．探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．【设计并进行实验】为验证猜想，

设计了下图装置并进行实验：【实验现象】①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、

和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想

（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：

．【交流与

】根据反应物的组成元素，

认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，设计了如下方案：往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．

经过 一致认为方案Ⅱ不行，理由是

．通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用

试液．【拓展与应用】①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用

（填序号）的方法除去．A．加盐酸

B．通入CO2

C．加热②保存该泡腾片应注意

四、几种常见离子的检验碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。5．CO32-、HCO3-的检验①检验依据：3

3组成里含有CO

2-或HCO

-的盐都能与盐酸反应，生成 气体。②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。物质溶解性口诀（一）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除银亚

，硫酸铅钡水不溶。物质溶解性口诀（二）钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；

硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明：五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有

的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。溶洞的形成课堂小结一、氯化钠氯化钠的组成氯化钠的用途氯化钠的分布氯化钠的提纯二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质化学性质复分解反应三、盐的通性盐的分类盐的反应四、几种常见离子的检验碳酸根离子的检验硫酸根离子的检验氯离子的检验铵根离子的检验五、石灰石和石灰岩地区的溶洞1．下列各组离子能共存的是（

B）A．Ba2+、K+、NO3-、CO3

、H2-

+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO4

、OH

、Na

、Cu2-

-

+

2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+课堂练习A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④③①②⑤D．②③①④⑤2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（

B

）3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（

B、D）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl24．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解

并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有Na2CO，3肯定不含有CaCO3、Na2SO4、C。aCl21．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成 气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。（2）中和面团中的酸生成 使食品蓬松。2．单质：

H2

O2

氧化物：Fe2O3

CuOH2SO4

碱：NaOH

Ca(OH)2NaCO3酸：HCl盐：NaCl3．C略酚酞试液课后习题答案①盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。②盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水。③盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。2．条件④酸+金属氧化物→盐+水条件：生成物中有水。⑤酸+碱→盐+水条件：生成物中有水。复分解反应发生的条件两种化合物交换