2021年湖南省永州市太平镇中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年湖南省永州市太平镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2

D．C+H2OCO+H2参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C错误；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于家氧化还原反应概念的考查，题目难度不大，注意元素化合价的变化．2.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．由结构简式可确定有机物分子式；C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置；D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析．解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.

B.C.

D.参考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略5.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：略6.下列物质属于离子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2参考答案：C略7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大8.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．9.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是

A．16B．17C．44D．64参考答案：D略10.X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y参考答案：A略11.在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是：A．硫酸铜

B．硫

C．浓硫酸

D．二氧化硫参考答案：AB略12.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液

参考答案：B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故答案为B。

13.下列离子组能大量共存的是(

)A．NH4+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．H+、CO32-、NO3-、K+参考答案：C14.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略15.下列离子方程式书写不正确的是A.用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓参考答案：C【详解】A.用NaHCO3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正确；B.H2SO4溶液中投入锌粒生成氢气：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正确；C.醋酸难电离，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：

。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，当观察到

现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为

。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

（填序号）。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请根据下列实验装置或实验描述，完成下列问题：(1)图实验中烧杯壁变凉，说明该反应的△H___________0。(2)图实验在光照下反应的现象是量筒内气体颜色变浅、_____________________。(3)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，图表示b产生H2的体积(V)与时间(t)的关系。请在图中画出a产生H2的体积(V)与时间(t)的关系______________。参考答案：(1)＞

(2)量筒内液面上升并产生白雾、器壁上有油状液滴

(3)【分析】（1）放热反应，△H小于0，吸热反应，△H大于0；（2）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的产物中有气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反应的现象；（3）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．【详解】（1）氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，△H大于0；（2）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的产物中有气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反应的现象，甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾；（3）等质量的两份锌粉