元素周期表与元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律、、Z36、YZ2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()。同周期元素中X的金属性最强X>Z2－同族元素中Z的氢化物稳定性最高同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：、ⅡA同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①Ⅰ、ⅡA1、ⅢA1，若为第四或第五周1125。BC、BCA2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。A<B<CA>B>C离子半径：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外层电子数：在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学时共价键成分最少的是( )，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O()。①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．只有④W、Z、Y、Z的最低价离子分别X2ZZ-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )XZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．Cl￣、S2￣、Ca2+、半径逐渐减小35 37D17Cl17Cl得电子能力相同下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是＋和OH－B ．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D ．CH3＋和NH4＋、、ZWX2倍，YZ2Y2WX同主族。下列说法正确的是原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．YZW形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强．下列有关物质性质的说法错误的是热稳定性：HCl>HI B酸性。

．原子半径：Na>Mg．结合质子能力：S2->Cl-XXYWTZ、、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，TZ元素可形成化合物TZ413BeCl2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2熔融态不导电 C．熔点比BeBr2高D．水溶液呈中性．不与氢氧化钠溶液反应14正确的是选项规律结论．今年是门捷列夫诞辰180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有碱性：KOH＞NaOH B ．相对分子质量：C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞AlW、、、Z为短周期元素，这四种元素的原22。下列说法正确的是较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入反应物浓度越大，反应速率越快足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高溶解度小的沉淀易向溶解度更小D的沉淀转化

NH3沸点低于PH3ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以CuS沉淀23894PuPu的说法正确的是238 238Pu92U互为同位素238 239B．94Pu94Pu互为同素异形体238 238C．94Pu92U具有完全相同的化学性质238 239D．94Pu94Pu具有相同的最外层电子数R、、T、Z、QRH2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W、、、ZW、X4︰3，ZX4（）W、、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WW、、、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZZ形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 R下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（VIIAB+1+7C．同主族元D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

X T Q短周期元素X、、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ）原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)Z、W的简单离子的电子层结构不同元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强、、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物W、、、ZW氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y W XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y Y ZD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素xm2y的氧化物具有两性。回答下列问题：）元素x在周期表中的位置是第 周期、第 族，其单质可采用电解融的 方法制备。）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱最强的是 .( 填化学式)）气体分子(mn)2的电子式为 ，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。、Z、Q、RY两元素最高0；QXZR非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 。（元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物AB、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。①如果、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式为 。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。、B浓度均为L的混合溶液中，离子浓度由大到小的是 ；常温下在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。）()递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点 b ．Cl2、Br2、I2 的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d ．HClHBr、HI的酸性）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaClNaClO3KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程