吉林省通化市第十四中学2023学年化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤2、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－15、下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．中子数为18的氯原子： 6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2mol·L－17、在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D．容器内混合气体的密度不随时间改变8、下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A．A B．B C．C D．D9、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘10、下列有关说法不正确的是A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为1211、下列实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物12、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧13、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加14、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol15、我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物16、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④17、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（

）A．已知的准晶体是离子化合物B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料18、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种19、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）20、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯21、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成AlO2—结合氢离子能力比CO32-强B将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强C浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D22、有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。（2）写出D原子的电子排布式____。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。24、（12分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO225、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水26、（10分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。27、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。（方案2）用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是______________。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。28、（14分）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）D元素在周期表中的位置为______________。（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。29、（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是____________________。②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

根据题中丁腈橡胶可知，本题考查丁腈橡胶的合成原料，运用丁腈橡胶的合成原理分析。【题目详解】丁腈橡胶的链节是，去掉两端的短线后为，将链节主链单键变双键，双键变单键，断开错误的双键，即可得两种单体：CH2=CH—CH=CH2与CH2=CH—CN。答案选C。2、C【答案解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇属于取代反应，甲醛和苯酚制备酚醛树酯属于缩聚反应，反应类型不相同，选项A不选；B．甲苯与浓硝酸反应制备TNT属于取代反应，乙烯使KMnO4溶液褪色属于氧化反应，反应类型不相同，选项B不选；C．甲苯与KMnO4溶液反应、葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应均属于氧化反应，反应类型相同，选项C选；D．2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯，由饱和变为不饱和，属于消去反应；乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应类型不相同，选项D不选；故答案选C。3、D【答案解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体。【题目详解】①硅晶体是含有非极性键的原子晶体，故错误；②H2O2是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；③CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；④NH4Cl是含有离子键和极性键的离子晶体，故错误；⑤Na2O2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；⑥苯甲酸是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；③⑤正确，故选D。【答案点睛】本题考查化学键与晶体类型的关系，注意离子化合物的结构特征与性质，明确共价键的形成及共价键的主要类型是解答关键。4、A【答案解析】

燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。【题目详解】A.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1，符合题意，A正确；B.CO(g)不是稳定的氧化物，与题意不符，B错误；C.H2O(l)为稳定氧化物，与题意不符，C错误；D.C8H18(l)的物质的量为2mol，与题意不符，D错误；答案为A。【答案点睛】稳定的氧化物中，S生成二氧化硫气体，C生成二氧化碳气体，H生成的为液态的水。5、D【答案解析】A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误；

B．是丙烷的球棍模型，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：1735Cl故D正确；本题选D。点睛：质量数=质子数+中子数。6、B【答案解析】

A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞c（OH-），故A错误；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol·L-1，故B正确；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞0.1mol/L>c（CH3COOH），醋酸为弱酸，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）＝0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol·L-1，故D错误；答案选B。7、A【答案解析】该可逆反应是在恒容条件下的气体系数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故符合题意的为AB项：本反应的化学平衡常数并不知道，所以无法用各物质浓度幂乘积来判定是否平衡C项：以不同物质来表示正逆反应速率时，其数值就和系数比相同才能表示正逆反应速率相等，排除D项：本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，不能做为平衡状态的判定标准。故答案为A8、B【答案解析】

A、钠元素的焰色反应为黄色；B、葡萄糖在碱性条件下与银氨溶液共热，产生光亮的银镜；C、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；D、浓硫酸具有吸水性。【题目详解】A项、钠元素的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，可以观察到黄色火焰，故A正确；B项、淀粉在硫酸作催化剂时，水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与银氨溶液共热，产生光亮的银镜，故B错误；C项、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气b处逸出，与湿润的KI-淀粉试纸作用，生成的单质碘与淀粉发生显色反应变蓝色，故C正确；D项、浓硫酸具有吸水性，能够使胆矾失去结晶水，蓝色晶体逐渐变为白色，故D正确。故选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及焰色反应、葡萄糖的性质、电解原理、浓硫酸的性质等，注意从实验原理分析判断是解答的关键。9、B【答案解析】

氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温，所以氮化硼是原子晶体；氮化硼熔化时克服粒子间作用力是共价键。【题目详解】A、硝酸钠是离子晶体，熔化需克服离子键；金刚石是原子晶体，熔化时克服粒子间作用力是共价键，故不选A；B、晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是共价键，故选B；C、冰和干冰都是分子晶体，冰熔化时需克服氢键和范德华力，干冰熔化需克服分子间作用力，故不选C；D、苯和萘都是分子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是分子间作用力，故不选D。【答案点睛】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断需要克服的微粒间的作用力。10、C【答案解析】

A．四水合铜离子中，铜离子提供4个空轨道，每个水分子的氧原子提供1对孤对电子，形成4个配位键，A正确；B．CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有的Ca2＋数目为8×+6×=4，B正确；C．H原子的电子云图中，电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，C不正确；D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为×8=12，D正确；故选C。【答案点睛】计算晶胞中所含原子或离子数目时，需要弄清原子或离子所在的位置，原子或离子属于多少个晶胞，它在此晶胞中所占的份额就是多少分之一。11、B【答案解析】

A.将溴水分别加入四种溶液中：振荡后液体分层，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴单质转移到了苯层中，即上层显橙红色；振荡后液体分层，由于四氯化碳密度大于水，即下层显橙红色的是四氯化碳；振荡后互溶且溶液呈棕黄色溶液的是乙醇，故A不符合题意；B.由于乙酸和乙醇的沸点接近，所以不能用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合题意；C.乙酸与碳酸钠反应后，生成乙酸钠能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即与乙酸乙酯分层，则分液可分离，则可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合题意；D.纯毛织物是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的味道，可以以此来鉴别纯棉织物和纯毛织物，故D不符合题意；故选B。12、C【答案解析】

既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，则有机物不含碳碳双键、三键、-CHO，也不能为苯的同系物等，以此来解答。【题目详解】①乙烷、④苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色；②乙烯、③乙炔、⑧环己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色；⑤甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合题意的物质序号为①④⑥⑦；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质的知识，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质。13、C【答案解析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。14、D【答案解析】

A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正确；B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D错误；故合理选项是D。15、B【答案解析】

A、C项中的二氧化碳不属于大气污染物，D项中的氮气不属于大气污染物，B项中SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物均属于大气污染物，故选B。16、B【答案解析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长＜Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B。17、D【答案解析】

A．已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故A错误；B．已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，为金属晶体，不存在非极性键，故B错误；C．由题给信息可知，该晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各组份金属的硬度更高，故C错误；D．该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，为新型材料，具有开发为新材料的价值，故D正确；故选D。【答案点睛】解答本题的关键是正确理解“已知的准晶体都是金属互化物”的含义。易错点为AB。18、A【答案解析】

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，W+与Y2－具有相同的电子层结构，则W为钠元素，Y为氧元素，R与Y可形成化合物RY2、RY3，则R为硫元素。因此Z为F元素，据此分析解答。【题目详解】A.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，选项A正确；B.C的氢化物中随着碳原子数的增加，沸点增大，常温下某些烃为液态或固态，而HF为气态，故Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物，选项B错误；C.F没有正价，选项C错误；D.将CO2通入W单质钠与水反应后的氢氧化钠溶液中，生成的盐可能有碳酸钠、碳酸氢钠两种，选项D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。19、D【答案解析】

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。20、B【答案解析】A、都不变色；B、乙醇与溴水互溶，乙醇有还原性，能被高锰酸钾氧化；C、乙烯有碳碳双键，都变色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。21、A【答案解析】

A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，因AlO2—结合氢离子能力比CO32-强，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正确；B．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化成Fe3+，则将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色，无法证明H2O2的氧化性比Fe3+强，故B错误；C．浓硫酸有强氧化性，可以被有还原性的乙醇还原为二氧化硫，且乙醇有挥发性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，则浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干扰，无法证明Y是纯乙烯，故C错误；D．两种难溶物的组成相似，在相同的条件下，Ksp小的先沉淀，则由现象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；故答案为A。22、A【答案解析】

通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；答案为A。二、非选择题(共84分)23、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【答案解析】

（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。24、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【答案解析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【答案解析】

(1)根据仪器图写出名称；（2）A中反应Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;装置B为安全装置，可防堵塞，装置D用来吸收含有SO2的尾气，可以盛NaOH溶液；当B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中，该转化过程的总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用；（5）防倒吸可选d装置；(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【题目详解】结合以上分析，(1)仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）烧瓶C中，该转化过程的总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1，因此本题答案为：2:1。（4）从仪器连接可知，装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本题答案为：通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）装置D用于处理尾气，SO2可以和氢氧化钠溶液反应，要能吸收SO2同时防倒吸，应选d。(6)亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【答案解析】分析：(1)根据仪器A的特点判断；(2)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸；(3)氢氧化钠溶液显碱性；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；(4)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；据此分析解答。详解：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，故答案为：冷凝管或冷凝器；(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0720g0.3L=0.2400g/L点睛：本题考查了物质组成的探究、测量物质的含量的方法等，涉及二氧化硫的性质、中和滴定的计算，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意计算结果的单位。27、防止倒吸检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；消除加入溶液体积对所测气体体积的影响ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空