九年级化学《金属的化学性质》学案

金属的化学性质【课标要求】●知道常见的金属与氧气的反应；●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。【核心内容】1．、铝、铁、铜与氧气的反，铝制品表面致密氧化膜的形成。①通过实验探究了解金属活动性顺序。2．属活动性顺序②用：判金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。①能正确判断某反应是否是置换反应。②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。【要点精讲】1．属与氧气的反应2．属的活动性顺序（）忆法：在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；③铜汞银铂金。（）条规律：金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（）用：①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。②金属与酸发生的置换反应。条件：金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与属反应时不生成氢气，而是生成水③金属与某些盐溶液发生的置换反应。条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。例题解析【例1）实验室的废酸液不直接倒入下水道，是因为。（）人师在切割钢板时，用硫酸铜溶液画线是因为（用学方程式表示【例3】有一著名收藏家收藏的末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（a.铝不易发生化学反应b.铝易氧化d.铝氧化，但铝表面的氧化铝有保护内部铝的作用【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选（）上述反应中，你获取的信息有；。（）颖同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也说明镁铁活泼。（）金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：

【技能训练】一、选择题1.某学用下列化学方程式表示属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）2.下各组金属只用硫酸亚铁溶，就能判断它们的活动性强弱的是（）3.下物质中，能与铁发生置换应，且不生成气体的是（4.除硫酸亚铁溶液中少量的硫铜的方法是（）a.加过量锌粉，再过滤，保留滤b.加过量铜粉，再过滤，保留液d.加过量铁粉，再过滤，保留滤6.已三种二价金属的活动性强顺序为x＞＞，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）a.实验一：x+yso4→xso4+yb.验二z+yso4zso4+y7.如所示，在杠杆的两端分别着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀h2so4a.只左边烧杯中溶液的质量加b.只右边烧杯中溶液的质量增d.将从烧杯中取出后，杠杆仍保持平衡状态8.两金属粉末混合物共30g，入足量的盐酸中充分反应制得2gh2，则混合物的成可能是（）二、填空题9.常金属活动性顺序的应用（）属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。（）金属活动性顺序中，位于的属能把位于的属从它们的盐里置换出来。10.镁、铁在日常生活中都有较泛的用途，如：（镁空气中燃烧时能出眼的白光可来制造镁闪光灯其应的化学方程式为。（）场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。11.根据下列化合物与单质相互化的关系（如图答：（）乙的溶液为浅绿色，y是色固体，则x是。（）常温下若乙是气体，则是。（）常温下若甲是固体，乙为无色液体，则x是。查阅资料：金属钛能与盐酸反应。设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。a．去氧化膜，有利于直接接反应b．表面光亮，易观察现象实验现象见下表：与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象实验结论：

（）假设中（填“a、b正。（）种金属的活动性由强到弱的顺序为。结论应用能用铝制容器来盛波尔多液（含硫酸铜）（填“能“，理是。拓展提高13.下列数据是某温度下金镁和（ni分在氧气中进行反应时在