溶解度-精讲版课件

课题2溶解度20ml水加入5gNaCl再加入5gNaCl再加入10ml水20ml水加入5gKNO3再加入5gKNO3冷却结论：一定量水中，不能无限制的溶解某种溶质，水增多时，所溶溶质增多。结论：一定量水，当温度升高时，所溶溶质会增多。一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2、不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。3、对不饱和的理解：（1）不饱和就是水多了；（2）不饱和就是溶质少了；（3）不饱和就是水的溶解能力太强了。4、两种溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液蒸发去水或增加溶质或降低温度加水或升高温度5、结晶（1）具有规则几何外形的固体叫晶体（2）溶液中的溶质从溶液中分离出来的过程叫结晶溶液的稳定性是什么？只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。这句话的反面意义是什么？如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶）（3）结晶的方法☞蒸发结晶如：海滩晒盐涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中，借助阳光和风将水分蒸发，使盐结晶析出。☞降温结晶如：盐湖、盐井到冬天可以在水底捞到碱的晶体盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低，水的溶解能力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。（4）结晶后的剩余溶液叫“母液”，母液是饱和溶液。将母液与晶体分离的方法是过滤。二、溶解度1、固体物质的溶解度一定温度下，100g溶剂达到饱和状态时，所溶解某溶质的克数，叫该溶质在该温度下的溶解度。(1)溶解度用大写字母S表示。(2)溶解度应注意指明一定的温度溶剂(通常是水)的质量为100g必须达到饱和状态单位是克g(3)溶解度的意义如：20℃时，食盐的溶解度为36g。它表示20℃时，100g水中最多溶解36g食盐；或表示20℃时，100g水中溶解36g食盐正好饱和。(4)溶解度与溶解性(20℃)00.01110难溶微溶可溶易溶不同物质在相同温度下，溶解度不同。同种物质在不同温度下，溶解度不同。（5）溶解度曲线绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大（一条上升的曲线）如：NH4NO3、KNO3等少数固体的溶解度基本不随温度变化（一条与温度轴平行的曲线）如：NaCl极少数固体的溶解度随温度的升高而减小（一条下降的曲线）如：Ca(OH)2（6）溶解度曲线的意义0t1t2t3T(℃)S(g)ABCPQR【交点的含义】交点P：表示t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同。【线的含义】线A：表示A的溶解度随温度的升高而增大。线B：表示B的溶解度基本不随温度变化。线C：表示C的溶解度随温度升高而减小。【区间的含义】0~t1℃时，C的溶解度>B的溶解度>A的溶解度（即线C在上方，线B在中间，线A在下方。）（7）对不饱和溶液的重新认识（1）不饱和就是水多了；（2）不饱和就是溶质少了；（3）不饱和就是水的溶解能力太强了。（3）不饱和就是溶解度太大了。不饱和溶液饱和溶液蒸发去水或加入溶质或减小溶解度加入水或增大溶解度练习：1、如何让接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和？(1)蒸发一定量水；(2)加入一定量硝酸钾；(3)降低到某一温度。盐酸镁条饱和澄清石灰水2、左图中有何现象发生？为什么？试管内有大量气泡冒出，烧杯内澄清石灰水变浑浊。Mg+2HCl==