氧化还原反应4-精讲版课件

氧化还原反应（第一课时）教学目标

学会用化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型？⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑷CaO+H2O=Ca(OH)2⑸C+O2=CO2

(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑺CuO+H2=Cu+H2O点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合或氧化反应置换反应置换或还原反应[思考与探究]

请指出反应：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？CuO+H2=Cu+H2O还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。[思考与探究]高温⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2还原剂氧化产物氧化剂还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+30+2+4⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O高温根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？[思考与交流]⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化产物氧化剂还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+100+1

指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物[思考与练习]⑴2Na+Cl2=2NaCl点燃⑵H2+Cl2=2HCl点燃一、氧化还原反应1、特征：化合价降低被还原得到还原产物

化合价升高被氧化得到氧化产物氧化剂：还原剂：有元素化合价升降。[思考与交流]

氧化还原反应的特征是：反应前后，有元素的化合价发生了改变。是什么原因导致了反应过程中元素化合价的改变呢？⑴还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl⑵还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl答案：

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：小结：一、氧化还原反应1、特征：有元素化合价升降。氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物

还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、本质：Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化产物氧化剂还原产物化合价升高、被氧化、发生氧化反应化合价降低、被还原、发生还原反应+100+1Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化产物氧化剂还原产物失去2e-、被氧化、发生氧化反应得到2e-、被还原、发生还原反应+100+11、下列说法正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失[巩固练习]DC3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H