2021年湖南省常德市安乡县安障乡黄山岗中学高一化学月考试卷含解析

2021年湖南省常德市安乡县安障乡黄山岗中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液参考答案：C略2.2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于

A．无机物

B．有机物

C．氧化物

D．混合物参考答案：B略3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C.化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1盐酸和0.1mol·L—1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同参考答案：BA．化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B．温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8mol·L-1，故C错误；D．盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1mol?L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B。4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略5.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（

）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭参考答案：B6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列说法中正确的是(

)A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动参考答案：A略7.用98%的浓硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制

中可能用到的仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

确的是（

）

A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥参考答案：B8.下列描述正确的是（）A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3参考答案：B【考点】氨的化学性质；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气．【解答】解：A．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误；故选B．9.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反参考答案：B10.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的

A．电子数和质子数

B．相对原子质量和核电荷数

C．电子层数和最外层电子数

D.中子数和质子数参考答案：C11.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A.②—④—①—③—⑤

B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④

D.③—①—②—⑤—④参考答案：A按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故选A．12.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：略13.将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3

2V（NO2）

20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C．14.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

镁铝合金、Mg、Al参考答案：D略15.下列说法正确的是

A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下(1)操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________参考答案：(1)C

(2)浸取青蒿素

(3)提纯青蒿素

(4)普通漏斗

蒸馏烧瓶

(直形)冷凝管

分液漏斗

坩埚【详解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和残渣，实现固液分离，操作为过滤，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用两者的沸点不同将互溶物分离，操作为蒸馏，因此不会用到装置C；（2）)青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品变为精品，故其目的是提纯青蒿素；（4）根据仪器的结构分析，A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族画出X的阴离子的结构示意图

。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是

（写化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，

（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：

。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式

。参考答案：略18.某学习小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。（1）仪器A的名称为________（2）若要证明非金属性C＞Si，甲同学认为：在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加

溶液，只要观察到C中溶液_____（填现象），即可证明；但乙同学则认为该实验不够严密，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶即可

参考答案：(1)

分液漏斗

(2)

Na2SiO3

产生白色沉淀

饱和NaHCO3

19.（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．参考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【详解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mo