湖南怀化市中小学课程改革教育质量监测2023学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反应D爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置换、分解反应A．A B．B C．C D．D3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋5、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成6、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤7、下列化学用语表达正确的是（）A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－8、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．9、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A．有机物A可与溴水发生加成反应B．1mol有机物A能消耗2molNaOHC．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1molNa2O2中阴、阳离子总数是3NA11、下列属于非电解质的是A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NAB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NAC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA13、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg14、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D．油脂在碱性条件下水解制肥皂15、用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O16、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性17、下列说法不正确的是A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同18、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．标准状况下，124gP4中所含P—P键数目为6NA20、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NAC．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA21、下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块22、酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．1molA最多可与8molH2发生加成反应C．A不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色D．1molA最多可与2molBr2发生反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：___________________________________________________。A生成B的化学方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________25、（12分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。①应该选择的仪器是__________(填字母)。②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。②H中的现象是__________。26、（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。27、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）②中的实验现象为______________。（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。28、（14分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。已知：①②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：（1）A的结构简式是_______________________。（2）B的结构简式是_______________________。（3）F的分子式为C8H6Cl2O。①E的结构简式是_______________________。②E→F的反应类型是____________________。（4）X的结构简式是______________________。（5）试剂a是____________________________。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。29、（10分）（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)＝__________mol/L。（用计算式表示）⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol⋅L−1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10−11)

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B.水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；C.加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；D.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。2、B【答案解析】分析：A、湿法炼铜：铁置换铜；B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，产物不止一种；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；详解：A、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A错误；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲--煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，C和O元素的化合价发生变化，产物不止一种，不是化合反应，故C错误；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查物质组成、结构和性质的关系，解题关键：明确常见元素及其化合物组成、性质及用途，易错点D，爆炸不是分解反应．3、A【答案解析】

根据核外电子排布，可以推出①为S，②为P，③为F，依此答题。【题目详解】A.①为S，②为P，③为F；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中IIA族和V族比两边的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一电离能：③＞②＞①，A正确；B.①为S，②为P，③为F，则原子半径大小为：②＞①＞③，B错误；C.①为S，②为P，③为F，则元素的电负性大小为：③＞①＞②，C错误；D.①为S，②为P，③为F，则元素的最高正化合价大小为：①＞②，F无正价，所以不参比，D错误；故合理选项为A。4、B【答案解析】

注意能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应离子之间、能发生双水解反应离子之间等不能大量共存；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。【题目详解】A项、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2+、NO3—能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项、pH值为11的溶液为碱性溶液，S2－、SO32－、S2O32－、Na＋离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸溶液或者碱溶液，溶液中HCO3-既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Al3+与SiO32-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查离子共存，注意把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。5、D【答案解析】试题分析：A．根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；B．因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故B错误；C．由结构式可以知该化合物中含有苯环，因此可以与氢气发生加成反应，故C错误；D．由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正确。【考点定位】官能团与性质。【名师点睛】6、D【答案解析】试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误；③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。7、C【答案解析】

A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。【答案点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。8、D【答案解析】

醇类有机物发生催化氧化反应，生成醛或者酮，条件为与羟基相连的碳原子上至少存在一个氢原子。【题目详解】A.羟基所在碳原子上有1个氢原子，可以发生催化氧化反应，A不选；B.羟基所在碳原子上有2个氢原子，可以发生催化氧化反应，B不选；C.羟基所在碳原子上有2个氢原子，可以发生催化氧化反应，C不选；D.羟基连在叔碳原子上，碳原子上没有多余氢原子，不能发生催化氧化，D选，答案为D。9、B【答案解析】

由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。【题目详解】A.根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B.1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C.因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D.有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B。10、D【答案解析】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根据公式n=CV分析；C、铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应；D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。详解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项错误；根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项错误；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项错误；Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2:1，所以1molNa2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项正确；正确选项D。11、C【答案解析】

非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。【题目详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。【答案点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。12、B【答案解析】

A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA，故A错误；B.氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为NA，故B正确；C.由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S，所以C错误；D.因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2NA，故D错误；所以本题答案：B。13、D【答案解析】

A.电解硫酸钠溶液相当于电解水，电解2mol水，转移4mol电子，因此当转移2mol电子时，消耗1mol水，因此电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体的质量=(18+m)g，故A不选；B.析出硫酸钠的质量为=mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=溶质质量/溶液质量=，故B不选；C.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上铜失去电子生成铜离子，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，析出1mol氢气，故C不选；D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子，阴极上生成氢气同时还有氢氧根离子生成，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，其电池反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根据方程式可知，转移2mol电子，消耗2mol水，则析出Na2SO4·10H2O晶体为2mg，故D可选；故选D。【答案点睛】本题考查的是电解原理，饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点。侧重考查学生分析能力和计算能力，明确饱和溶液的特点，电解时阳极上铜失去电子而不是溶液中的阴离子失去电子是易错点。14、C【答案解析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【题目详解】A.淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖属于水解反应，也是取代反应，A错误；B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯属于硝化反应，也是取代反应，B错误；C.在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇属于碳碳双键的加成反应，C正确；D.油脂在碱性条件下水解制肥皂属于水解反应，也是取代反应，D错误。答案选C。15、B【答案解析】

氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式。【题目详解】根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，答案选B。【答案点睛】本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点。16、D【答案解析】

A、氧化铝熔点和硬度大，可以作耐高温材料，氧化铝高温下能与K2CO3发生反应；B、应是利用金属的焰色反应；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从裂解的角度回答；D、从蛋白质的角度回答。【题目详解】A、氧化铝具有硬度大，熔点高的特点，可以作耐高温材料，高温下能与K2CO3发生反应，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸钾，故A错误；B、火树银花利用某些金属的焰色反应，故B错误；C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，石油分馏是利用其沸点不同而将其分离，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料，故C错误；D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐，降低蛋白质溶解度使之析出，然后进行分离提纯，蛋白质仍具有活性，故D正确。【答案点睛】易错点是选项B，颜色反应一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，蛋白质遇到浓硝酸表现黄色；焰色反应：某些金属元素在灼烧时表现出来，属于物理变化。17、B【答案解析】

A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石为原子晶体、NaCl是离子晶体；H2O、HCl

为分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，H2O中含有氢键、HCl

不含氢键，则金刚石、NaCl、H2O、HCl

晶体的熔点依次降低，故A正确；B．碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；C．含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动阴阳离子，能导电，故C正确；D．干冰和石英都是共价化合物，但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，所属的晶体类型不同，导致其物理性质差异性较大，故D正确；故选B。18、C【答案解析】A、乙池工作时作为原电池，甲醇是负极，CO32-不断移向负极，故A正确；B、乙池甲醇作还原剂，失电子，负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正确；C、甲池中Fe电极是阳极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋，故C错误；D、O2在正极反应为：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池，明确充电放电时各电极上发生的反应是解题的关键，电极方程式的书写是难点，在考虑电极是否参加反应，考虑电解质溶液酸碱性等条件，书写电极反应式也是易错点。19、D【答案解析】

A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D．124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。20、C【答案解析】试题分析：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n===0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；C、反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H="-92"kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA，故C正确；D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.2NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。21、C【答案解析】

A.电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A正确；B.在镀件上电镀锌，镀层金属锌作阳极，镀件作阴极，故B正确；C.铅蓄电池放电时，铅作负极，充电时，与外接电源的负极相连，作阴极，故C错误；D.在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，锌损耗可以保护海轮的船壳，故D正确；故选C。22、B【答案解析】

分子中含有2个碳碳双键和2个酚羟基，能表现烯烃和酚的性质。【题目详解】A项、有机物A含有酚羟基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；B项、有机物A中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molA最多可与8molH2发生加成反应，故B正确；C项、有机物A含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项、有机物A中碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基能与溴水发生取代反应取代邻、对位上的氢原子，则1molA最多可与4molBr2发生反应，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。二、非选择题(共84分)23、取代反应加成反应【答案解析】

C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为，A为。【题目详解】（1）B为，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；（4）A为，B为，A→B的方程式为：；（5）B为，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：【答案点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【答案解析】

由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。【题目详解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；(2)上述转化关系中，反应①即乙烯和水的反应为加成反应；反应④和⑤即酯化和酯的水解反应为取代反应；(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【答案点睛】有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。25、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI＝I2+2KCl产生白色沉淀【答案解析】

本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将氧化为。【题目详解】（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；②装置的连接顺序为ACDBE，则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；③该反应的离子方程式为：；（2）①试管中的反应方程式为：，生成的I2可以使淀粉溶液变蓝；②该实验中涉及的化学反应有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【答案解析】

(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切；(2)应该用50mL容量瓶准确确定50mL溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根据方程式可知血液样品中Ca2＋的浓度为0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.227、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案解析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；⑥为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)④中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溴水褪色；还原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。28、C2H5OH取代反应O2、催化剂【答案解析】分析：与Br2在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，故A的结构简式为，B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D（醛），结合题目给的已知条件，以及产物，得到D的结构简式为CH3CHO，故B的结构简式为CH3CH2OH，2-羟基醇氧化生成酮，则E的结构简式为，和Cl2在光照的条件下发生取代反应，且F的分子式为C8H6Cl2O，故F的结构简式为，F和NaOH水溶液发生取代反应，得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定，脱水生成醛，则X的结构简式，Y和H2发生加成反应生成M，结合环扁桃酯的结构简式，则Y的结构简式为，M的结构简式为，详解：（1）由以上分析可知，A的结构简式是；（2）B的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH3CHO，故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①