物理化学上册填空题

一何者必为零封闭系统，Wf=0时，以下△U、△S、过程中系统的△G(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。(3)某物质经一循环恢复原状态。选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入以下空格。△U0，△S0。实质气体绝热自由膨胀△U，△S_。理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入以下空格。△S0，△G0。理想气体恒温可逆压缩在横线上填上＞、＜、＝或（代表不能够确定）水在和101325Pa下经过强烈搅拌而蒸发，则(A)△SQ/TQ为该过程系统吸热△F-W△F-Wf最大(忽略体积变化)△G-Wf最大选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入以下空格。℃、×的液体水，△100PPS

的水蒸气变成0，△G0

100℃、

PP?

?选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入以下空格。若反应

C(s)

+O2(g)

=CO2(g)

在恒温、恒压条件下发生，其

△rHm<0，若在恒容绝热反应中发生，

则△rUm

0，△rSm0。4_0，△G选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入以下空格。理想气体经节流膨胀△S_0。9.理想气体等温(T=300K)膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，△S=-1J·K。则系统的熵变而产生的，其节余)=。10.CO晶体的标准摩尔节余S0熵是由于m一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2molO2，3molN2（均为理想气体），抽去隔板，使两气体混杂达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω2/Ω1=。一单组分、均相、封闭系统，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G。13.单原子理想气体的CV,m=(3/2)R,[(T/S)P]/[(T/S)V]等于。14.对1mol范德华气体(S/V)T=。有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(S/X)y=-nR/p，按你的看法，。y应为。这个公式的正确表达式中，X应为16.25℃水的恒容摩尔热容CV,m=J·K-1·mol-1，定压膨胀系数=×10-4K-1，等温压缩系数=×10-102-1，则水的恒压摩尔热容CV,m为。m·N17.某气体遵从状态方程PV=RT+P（＞0的常数），若该气m体经恒温可逆膨胀，其内能变化△Um=J。，它与压力的关系可表示为。18.B

物质的化学位

BB

与温度的关系可表示为必然T、P下，Gibbs-Dnhem公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是：。20.对于封闭系统Wf=0的化学反应和相变化，若用∑BdBnB≤0公式判断过程的方向和限度，其适用，或，，。条件是NaCl水溶液整体积随NaCl浓度变化关系表示为V/m3=[+(m/molkg-1)+(m/molkg-1)2+(ｍ/molkg-1)3]×10-6222则在m=molkg-1时，NaCl的偏摩尔体积V3mol-1。NaCl,m=m2对于多组分系统(1)(/BＴ)P,n=B(2)(S/P)T,n+(V/T)P,n=B,mB,m式中SB,n、VB,n是组分B的偏摩尔熵，偏摩尔体积。1.(1)△U=0(2)△G=0(3)△U=0,△S=0,△G=0=，>=0，=nRLn(V2/V1)∵△S=nR△G=nRTln(P2/P)>014.<,ln(V2/V1)<0>5.(A)>(B)<(C)<(D)<6.<<7.=>>，<∵理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大△S=nRLn(V2/V1)>0；△G=nRTLn(P2/P1)<0∵W=Q=600J×10∴△S=QR/T=6000J/300K=20JK-1RR9.=6000J2010.0K时微观状态数W0≠1Rln2=JK-1mol-111.exp×1024)。由于：△S=-R∑niLnX=JK-1由于：△S=S2-S1=kLn(Ω2/Ω1)∴log(Ω2/Ω1)=△S/=×10231∴Ω2/Ω1=exp×1024)零。由于这是双变量系统，S、p恢复原值，系统便复原。13.。由于[(T/S)]/[(T/S)]=C/C=C/C=PVVPV,mP,m14.(S/V)T=(P/T)V=R/(V-b)m∵(S/P)T=-(V/T)P=-nR/PP,T16.CP,m=CV,m+2TV/=m17.零。dU=TdS-pdV(U/V)T=T(S/V)T-p=T(p/T)V-p∴△U=0T×R/(V-)-RT/(V-)=018.(/BT),=-SB,m(B/p)T,m=VB,mBPmB19.∑nBdBZB,m=020.恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压21.以1kg溶剂为基准VNaCl,m=(V/m)T,P,n1==-83-1×10mmol22.(1)-Sn,m(2)0[∵(S/P)T=-(V/T)]P二1、(本小题1分)公式GW的适用条件是，。2、(本小题1分)[(pV)]H理想气体节流膨胀时，p0。（选填>，=，<）3、(本小题2分)按系统与环境之间物质及能量的传达情况，系统可分为444系统、444系统、系统。4、(本小题2分)已知fH(FeO,s,298K)=－2265kJ·mol-1；H(CO,g,298K)=－393-1；f51kJ·mol2H(FeO,s,298K)=-1；f－82132kJ·mol23fH(CO,g,298K)=－11054kJ·mol-1；则Fe2O3(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)反应的rH(298K)=。5、(本小题2分)某气体的Cp,m=J·K-1·mol-1，1mol该气体在等压下，温度由20℃变成10℃，则其熵变S=。6、(本小题2分)绝热不能逆膨胀过程系统的S0，绝热不能逆压缩过程系统的S0。（选填>，<或=）7、(本小题5分)5mol=

某理想气体由，H=

27℃，10kPa，Q=

恒温可逆压缩到，S=

100kPa，则该过程的。

U8、(本小题2分)公式A=W’的适用条件是，。9、(本小题

2分)1mol过程的

理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变成原体积的S=。

10倍，则此1、(本小题

1分)解：封闭系统

等温等压可逆过程

（1分）2、(本小题

1分)解：=分）

（13、(本小题

2分)解（1分）封（2分）隔（3分）

：

敞

开闭离4、(本小题2分)解：8535kJ·mol-1（3分）5、(本小题2分