图像、图表数据和结果的分析专题试题及解析

预测15图像、图表数据和结果的分析专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆☆考向预测图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。数形结合的试题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受命题者青睐。纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。1．关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。图像特点：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。2．铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量图像操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量图像操作向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量图像操作向混合离子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等)图像3．能量变化示意图 4．化学平衡移动与图像5．强—弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b6．分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)注：pKa为电离常数的负对数δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数，δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数，δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度7．Kw和Ksp曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp＝9×10－6)①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成③d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(2)直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)。②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3。③X点：对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4。④Y点：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的浓度积为10－5。Z点：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的浓度积为10－10.6。8．坐标曲线图盐酸滴定NaOH的滴定曲线不同pH氯水中微粒分布分数不同压强下转化率与温度关系9．物质进出图乙烯还原脱硝(NO)原理图活性基团OH将NO、NO2氧化图燃料电池酒精检测仪图10．柱状高低图的核磁共振氢谱图X-射线衍射谱图(将单质Ni、Al、Ti、C粉末混合物进行球磨)11．教材实验装置(1)氯气的实验室制法(2)氯气的漂白性实验(3)浓硫酸与铜的反应((4)SO2的水溶性及漂白性实验(5)氨的实验室制法(6)乙酸乙酯的制备(1)图形题——坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X轴和函数Y轴表示的意义)，寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。②析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。③用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。(2)表格题——数据表格分析题。该题常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。1．(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O2．(2020•北京卷)一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)()ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.563．(2020•山东卷)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是()A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度4．(2020•新课标Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42+=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD．充电时，正极溶液中OH−浓度升高5．(2020•新课标Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数QUOTE随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：QUOTE]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)6．(2020•山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N点时，C．该体系中，D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大7．(2021年1月浙江选考)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是()A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)1．(2020·广东高三质检)用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是A．先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液2．(2021·四川巴中市高三调研)保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O42-＋CO2↑＋3H+B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO23．(2021·江西省高三一模)有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是()A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B．充电时，a电极附近的pH减小C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移4．(2020·九龙坡区重庆市育才中学高三质检)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是()A．b电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1molH2SO45．(2021·福建漳州市高三一模)室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线X代表HCOOHB．当pH=6时，c点所对应的溶液中c(HCOO-)+c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1C．稀释过程中，逐渐减小D．溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点6．(2021·天水市第一中学高三质检)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO42-的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95B．a点时Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为107.55D．向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀7．(2021·四川成都市川大附中分校高三质检)人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。则下列说法正确的是()A．曲线I表示与pH的变化关系B．当pH増大时，增大C．a→b的过程中水的电离程度逐渐减小D．c点时，溶液中8．(2021·江西吉安市高三调研)测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是()A．P点时，二者的溶度积常数相同B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c(CrO42-)=1×10-3.5mol·L-1D．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-8.5mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生Ag2CrO4沉淀9．(2021·江苏无锡市高三联考)25°C时，向25ml

0.1mol∙L-1

邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是()A．a点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)B．b点c(K+)<0.15mol·L-1C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小10．(2021·河南省高三调研)利用某工业废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO)制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH9.73.79.09.2回答下列问题：(1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施是___________(答两条)。(2)“酸浸”时Co2O3和H2O2能发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____________________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。(3)“调pH”时，pH调节的最小值是___________；操作X是高温煅烧，如果在实验室中进行操作X，装Co2(OH)2CO3的仪器的名称是___________。(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_____________________。(5)Ni(OH)2可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH(M为储氢合金)，电解液为KOH溶液，则放电时正极的电极反应式为___________。11．(2021·河南新乡市模拟)碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，Ksp(CaHPO4)=1×10-7，Ksp(CaSO4)=5×10-5。②CaF2可溶于硫酸。③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：______________________。(2)“滤渣”的主要成分是__________(填化学式)。(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是__________________________。②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是______________________________。(4)热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后____________________。(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li2Sex)的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是______________________________。(6)对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为__________mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)12．(2021·福建漳州市高三一模)一种从电解铜的阳极泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：已知：①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.0823.48.03.1②亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，在水中溶解度较小。回答下列问题：(1)Te元素在周期表中处于第五周期ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为___________。(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为___________。当溶液中同时存在AgCl和Ag2SO4时，___________[已知：一定温度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是___________，溶液中硒、碲浓度比值随pH的变化如图所示，则pH应调至___________左右。(4)写出“还原1”的离子方程式：_____________________。(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗Se，粗Se中Se的含量可以用如下方法测定：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2个+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI用淀粉溶液作指示剂，Na2S2O3滴定反应②中生成的I2来测定Se的含量。若从100g铜的阳极泥中回收得到ag粗Se，每次准确称取0.0lag粗Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为22.10mL，滴定终点的现象是_________________________________________，Se的回收率为___________。(结果保留3位有效数字，回收率=)13．(2021·江西省高三一模)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号)。a.适当增大空气的用量b.增大钼精矿的量c.将矿石粉碎(2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为_____________________。(3)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为___________、___________、过滤，洗涤烘干。(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为___________。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是(________)A．通适量的N2B．油脂C．NaNO2D．盐酸(5)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2.若反应中转移3mole-，则消耗的还原剂的物质的量为___________。(6)在实际生产中会有少量SO42-生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO42-前测定碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol/L，c(SO42-)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为_____________________。［Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液体积变化可忽略不计］。14．(2021·河南新乡市高三联考)H2S和SO2是两种大气污染物，H2S和SO2的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)H2S与CO2发生如下反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H相关的化学键键能数据如表：化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=SH—OH—SE/kJ•mol-1803739577465399由此计算△H=__。(2)高温下CO可将SO2还原成硫蒸气：4CO(g)+2SO2(g)4CO2(g)+S2(g)△H1＜0。①平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图1所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是__________，判断的理由是____________________。②742K时，在起始压强为p0，体积为VL的恒容密闭容器中投入amolCO和0.5amolSO2，达到平衡后容器压强变为0.9p0，则SO2的平衡转化率为__，该温度下该反应的平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，列出计算式即可)。③该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正·c4(CO)·c2(SO2)、v逆=k逆·c4(CO2)·c(S2)。(k正、k逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：k=A(k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，Ea为活化能)。在相同温度下，活化能越大，速率常数越__________(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)电化学处理H2S和SO2是近年来发展迅速的废气处理方法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H2S，装置示意图如图2，主要反应为2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为____________________。一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是________________________________________。15．(2021·天水市第一中学高三质检)乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示)：Ⅰ.(g)(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol-1(1)部分化学键的键能如表所示：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348X436根据反应I的能量变化，计算X=_______。(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G<0时反应可自发进行。由此判断反应I在_______(填“高温”或“低温”)更易自发进行。(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应Ⅱ所示)：Ⅱ.(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g)△H2>0(4)T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应Ⅱ，乙苯(或Cl2)、α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=____________________。②6min时，改变的外界条件为____________________，该条件下的平衡常数K的数值=_______。③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，则此时该反应v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。16．(2021·黑龙江鹤岗市鹤岗一中高三质检)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H=＋206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.67kJ·mol-1回答下列问题：(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H=＋41.17kJ·mol-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为___________。(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。①图2中X代表___________(填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线是___________(填“AC”或“AB”)。②若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________L2·mol-2。(4)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为____________________。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是___________，后增大的原因是____________________。17．(2021·江西上饶市高三一模)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知6.4g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量122.5kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。(2)尾气中的NO2与足量的空气充分混合入，通入烧碱溶液中。该反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为2mol/L，则此时v正___________v逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。②在此温度下，若起始向一个固定容积为1L的密闭容器中充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为___________。(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入1.00molNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ•mol﹣1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.580.500.50已知该反应V正(NO2)=K1·c2(NO2)，V逆(N2O4)=K2·c(N2O4)其中k1、k2为速率常数，则373K时，=___________。(5)如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。N2H4的电子式为___________，该燃料电池的负极反应式为_____________________。18．(2021·江苏南通市高三期末)研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.CO2的捕获与利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液pH=___。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11)(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)的过程包括如下反应甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1=akJ•mol-1甲醇脱水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1则合成二甲醚总反应热化学方程式∶2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=__________kJ·mol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应∶NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示∶温度时间15℃25℃35℃0000t10.92.78.1t22.44.89.4t32.44.89.4①该反应能自发进行的原因___。②25℃，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为__________mol/L(4)我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为____________________。Ⅱ.消除水体中硝态氮某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO3-的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。图b∶其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO3-转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是____________________。(6)研究表明∶溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________________，导致反应ii的化学反应速率降低。②消除水体中硝态氮时，保持NO3-较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中增大，更有利于____________________________(用离子方程式表示)反应的进行。19．(2021·江苏连云港市高三二模)氰化氢(HCN，易挥发，Ka=5.0×10-10)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O32-将转化为SCN-和SO32-。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的。①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______________________________；②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是_____________________________________。(3)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。①反应I的离子方程式为___________________。②虚线方框内的过程可描述为__________________。(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)=NH3(g)+COl(g)△H除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______________________________。20．(2021·山东省高三调研)蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。(实验方案)(实验装置)(制引火铁)回答下列问题：(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_________________________。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_________________________。(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含Fe3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含Fe(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_________________________。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_____________________________________。21．(2021·山东泰安市高三一模)实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是__________。(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是__________________________________。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为_____________________________。(3)反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是___；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为__________________________。(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_______________________________________。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_________、__________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴___溶液(填化学式)作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为______________。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。22．(2021·广东广州市高三一模)高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：回答下列问题：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________。(2)“纯化”的方法为___________。(3)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：实验步骤实验现象实验结论①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝分解气中含有________②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀分解气中___________③______________________分解气中不含有SO2写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式_____________________________。(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA(简写为H4Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mLc1mol·L-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为V2mL。反应的离子方程式：Al3++Y4-=AlY-、zn2++Y4-=ZnY22-。Al2O3的质量分数为___________。

预测15图像、图表数据和结果的分析专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆☆考向预测图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。数形结合的试题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受命题者青睐。纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。1．关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。图像特点：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。2．铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量图像操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量图像操作向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量图像操作向混合离子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等)图像3．能量变化示意图 4．化学平衡移动与图像5．强—弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b6．分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)注：pKa为电离常数的负对数δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数，δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数，δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度7．Kw和Ksp曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp＝9×10－6)①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成③d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(2)直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)。②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3。③X点：对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4。④Y点：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的浓度积为10－5。Z点：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的浓度积为10－10.6。8．坐标曲线图盐酸滴定NaOH的滴定曲线不同pH氯水中微粒分布分数不同压强下转化率与温度关系9．物质进出图乙烯还原脱硝(NO)原理图活性基团OH将NO、NO2氧化图燃料电池酒精检测仪图10．柱状高低图的核磁共振氢谱图X-射线衍射谱图(将单质Ni、Al、Ti、C粉末混合物进行球磨)11．教材实验装置(1)氯气的实验室制法(2)氯气的漂白性实验(3)浓硫酸与铜的反应((4)SO2的水溶性及漂白性实验(5)氨的实验室制法(6)乙酸乙酯的制备(1)图形题——坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X轴和函数Y轴表示的意义)，寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。②析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。③用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。(2)表格题——数据表格分析题。该题常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。1．(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】A项，碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；B项，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；C项，加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；D项，CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。故选D。2．(2020•北京卷)一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)()ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.56【答案】C【解析】题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动。Qc(A)=QUOTE=1，Qc(B)=QUOTE=50.28，Qc(C)=QUOTE=82.64，Qc(D)=QUOTE=50.28，Qc(C)的值最大，答案为C。3．(2020•山东卷)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是()A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度【答案】AD【解析】A项，能量越低越稳定，根据图像可看出，1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物稳定，故A正确；B项，该加成反应不管生成1，4-加成产物还是1，2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3-丁二烯的转化，即在400C时其转化率会减小，故B错误；C项，从00C升至400C，正化学反应速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反应的正速率均会增大，故C错误；D项，从00C升至400C，对于1，2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；故选AD。4．(2020•新课标Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42+=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD．充电时，正极溶液中OH−浓度升高【答案】D【解析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成Zn(OH)42+；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，Zn(OH)42+发生还原反应生成Zn。A项，放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+，故A正确，不选；B项，放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C项，充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上Zn(OH)42+转化为Zn，电池总反应为：2Zn(OH)42+=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，故C正确，不选；D项，充电时，正极即为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；故选D。5．(2020•新课标Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数QUOTE随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：QUOTE]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=QUOTE=0.1000mol/L。A项，根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B项，当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=QUOTE=0.1000mol/L，B错误；C项，根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka=QUOTE=c(H+)=1×10-2，C正确；D项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；故选C。6．(2020•山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N点时，C．该体系中，D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC【解析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。A项，根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)，故A错误；B项，N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；C项，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；D项，醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；故选BC。7．(2021年1月浙江选考)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是()A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)【答案】C【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。A项，由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B项，将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C项，随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D项，25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸钠溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-)-c(H+)(两者差的绝对值)相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。故选C。1．(2020·广东高三质检)用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是A．先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液【答案】D【解析】A项，先打开K1、K3，H2SO4与Fe反应产生FeSO4、H2，H2可以将装置中的空气排出，待排尽空气后关闭K3，打开K2，在装置b中产生的FeSO4在H2压强的作用下沿导气管进入装置c中，并向c中滴加NaOH溶液，加热，甘氨酸、FeSO4、NaOH发生反应，就制备得到补血剂甘氨酸亚铁，A正确；B项，柠檬酸具有酸性、还原性，在c中加入柠檬酸既可调节溶液的pH，又可以防止Fe2+被氧化，以便于制取得到甘氨酸亚铁，B正确；C项，在c中甘氨酸、FeSO4、NaOH溶液发生反应制取得到甘氨酸亚铁，反应方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，C正确；D项，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是乙醇，D错误；故选D。2．(2021·四川巴中市高三调研)保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O42-＋CO2↑＋3H+B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【解析】A项，SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+CO2↑+H2O，故A错误；B项，为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，故B正确；C项，98%H2SO4为浓硫酸，主要以硫酸分子存在，不能与Na2SO3反应制备SO2气体，故C错误；D项，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故D错误；故选B。3．(2021·江西省高三一模)有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研