2021年广西壮族自治区河池市东兰县县城中学高三化学联考试题含解析

2021年广西壮族自治区河池市东兰县县城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料

D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量参考答案：C略2.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图4

图3

A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol参考答案：D略3.下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置将溶液定容到100mL。

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体参考答案：D5.下列各项实验基本操作中，正确的是A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉参考答案：C略6.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O数目为0.1NAC．0.1mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.1NA参考答案：C【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；B.3gSiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；C.0.1mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．7.科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如图）。下列关于石墨烯的说法正确的是

A．石墨烯是一新型的纳米化合物

B．石墨烯与C60互为同素异形体

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中碳元素的化合价为+3参考答案：B略8.下列说法正确的是A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3参考答案：B9.在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

参考答案：答案：B10.下列关于有机物的说法，正确的是A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA．氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D．制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B12.下列实验能达到预期目的的是

A．用溴水鉴别苯和溴苯B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-C．用浓HNO3和Cu反应制取NOD．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl参考答案：A略13.下列物质性质与应用对应关系正确的是（

）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－参考答案：CA项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。14.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：略15.化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A．碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染

C．食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L?1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L?1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L?1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32?的理由是___________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。参考答案：（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。（2）①析出红色固体；②a.HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-（3）①Al3+、OH-。②a、b、V1明显大于V2。（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素有关信息X元素主要化合价为－2Y所在主族序数与所在周期序数之差为4Z与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏

请用相关化学用语回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是：

，Y的离子结构示意图为：

，D的最高价氧化物化学式为：

；（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称）

，X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号）

；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

；（4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为

。参考答案：（1）第二周期第ⅥA族

Al2O3

（2）高氯酸

Cl-

>O2->Al3+

（3）

（4）O2+2H2O+4e-=4OH-

略18.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4请完成下列问题：（1）乙的电子式：____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_____mol。(2)D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。参考答案：(1)H2O2电子式略

1(2)

正四面体

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

略19.（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________