2021年浙江省嘉兴市秀水中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省嘉兴市秀水中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(

)①NaHCO3

②A12O3

③Al(OH)3

④AlA.③④

B.②③④

C.①③④

D.全部参考答案：D试题分析：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。2.对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol?L-1?min-1

B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.5mol?L-1?min-1

D.v(D)=0.01mol?L-1?S-1参考答案：DA．v(A)=0.3mol?L-1?min-1；B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。点睛：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项是D，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。3.下列各项中表达正确的是

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：D略4.实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比为：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2，故选B．6.X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是

A．原子半径依次增大

B．常温常压下单质的密度依次减少

C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来参考答案：C7.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键参考答案：C选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。8.下列有关电解质的说法正确的是(

)

A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质参考答案：D略9.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（

）A．O2

B．NH3

C．CO

D．CH4参考答案：D10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A.分散质粒子直径在1～100nm之间

B.能透过半透膜C.都是透明的

D.呈红褐色参考答案：C试题分析：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是透明的，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别。根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点。11.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是()A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能在光照下与溴发生取代反应，故C正确；乙烯能在光照下与溴发生取代反应，故D错误。12.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（

）A．6∶9∶8

B．12∶8∶9

C．2∶3∶6

D．1∶3∶4参考答案：A略13.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A14.下列有关物质变化的说法不正确的是（

）A.石油的分馏和裂化都是化学变化

B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化

D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应参考答案：A【详解】A.石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确；答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。15.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

（

）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)浓硫酸的作用是____。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。(5)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化剂和吸水剂

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A详解：(1)乙酸分子的官能团为—COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30g乙酸与46g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按下列要求填充：⑴羟基的电子式：

⑵乙酸的电离方程式：

⑶葡萄糖在酒化酶转变为酒精的化学方程式

参考答案：略C6H12O6→2C2H5OH+2CO218.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤碳酸钠粉末⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠请用序号填空：a．上述状态下可导电的是______________。b．属于电解质的是________________________。c．属于非电解质的是__________________________。d．上述状态下的电解质不能导电的是__________________________________。参考答案：a__

②④⑦

_

b

①③⑤⑦

c

⑥

d

①③⑤

略19.请按要求填空：（1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：

、蒸发、结晶、

。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

、