《元素周期律教学设计》

《元素周期律教学设计》元周期律一教分本与《化学1》内容相衔接，从具有元素化合物的学习进入物质的微观世界，以元素周期律为线索，进一步学习和解决三大核心问题，即什么是元素周期律？元素周期律的本质原因是什么？学习元素周期律的意义？通过学习，将进一步探索微观结构与元素性质的关系，为后续从微观结构角度认识物质多样性起奠基作用。学生认识方式发展价值过课的学习。通过归纳和演绎的方法，发展学生逻辑思维能力，建立起结构递变，性质递变的认知模型。学生认知情感价值：元素周期律对于科学研究具有重要的指导意义，学生通过对元素周期律的学习，认识化学理论对化学实践的指导意义，感受化学世界所体现的对立和统一，认识科学家对化学学科发展的贡献，感悟科学发现和研究的艰辛，激发学生研究化学科学的激情。根据新课程标准和材料内容分析虑到学生已有的认知结构理征及生活经验，制定如下学习目标：目标1通过性质实验资料阅读与分析探随着元素核电荷数递增元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等的递变规律，认识元素周期律。目标2：过实验探究培养学生通过实验现象析、探索元素性质规律的能力。目标3通过元素周期律的发现历程解元素周期律的意义悟科学发现的意义，培养科学精神。树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。重点：元素性质的递变规律难点：同周期、同主族元素性质的递变规律二教过设为了突破重点和难点以学习目标教学过程中设置了五大学习任务：任1：知外电数周性化学习活动：2019年到来非常的开心，因为联国会议上宣布2019年国际化学元周期表年”以此纪念元素周期表诞生150周年1869年门捷列夫发现元素周期律，从此揭开元素间联系和规律的神秘面纱化学学科乃至科学学科进入高速发展的阶段天这节课就让我们在前人的研究基础上结合我们具体的实际情况了解和学习元素周期律。设计意图：创设情景，激发学习兴趣，明确学习课程，导入新课，诊断学生对信息社会的关注水平。教师投影展示1-18号素原子结构示意图。学生完成任务，在白板上摆出1-18号原子的最外层电子数。根图表总结出原子最外层电子数随核电荷数递增的变化规律。目的让生自主生长核外电子布周期性变化的规律断并发展证据推理模型认知的水平素养。任2：知素子径现期变化学习活动：1示3-9号号素的原子半径数据表稀有气体除外P4）13

2《元素周期律教学设计》2坐标系上用光滑的曲线连接起来。根据图表总结出原子半径随核电荷数递增的变化规律。2学生讨论为什么同一行中从左往右原子半径从大到小？同一竖列从上到下原子半径从小到大？总结影响半径的因素（核电荷数和电子层数）目的：让学生自主生长原子半径周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。任3：知素高化价最负化价周性化学习活动：1、以常见的钠和硫元素举例说明，元素的最高正价、最低负价由最外层电子的得与失的情况决定。最外层电子得与失的动力是什么？往往是为了达到稳定的结构，从而降低自身能量电结构”是最常见的稳定结构、完美结构。2正确书写1-18（氢和稀有气体的高正价和最低负价金属只有正价，至今尚没有发现6价的氧+7价氟。3在白板坐标系中标出元素最高正价最低负价结出元素主要化合价随原子序数递增的变化规律。非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8。目的学自主生长元素主要化合价周期性变化的规律并展证据推理、模型认知的水平素养。任4：究素属和金性呈期变（第横元为）学习活动：以常见元素钠和氯为例在化学应中钠容易失去电子容易得到电子失去电子的称为金属性，得到电子的称为非金属性。1、探究元素的金属性Na、、）弱金属性强弱的判断依据单质与水或酸反应产生H的难易程度；（）高价氧物对应的水化物的碱性强弱；（）质间的换反应①通过学生实验设计—实验观察—证据推理探究金属置换氢气的难易程度（学生实验）金属

钠

镁

铝水

与冷水剧烈反应与水剧烈缓慢反应与、与热水较快进行热水不反应盐酸

很剧烈

剧烈

较剧烈结

失子力NaMg弱元金性从左右由到②查阅《兰氏化学手册》得最高价氧化物对应的水化物的碱性的电离常数，通过文献证据比较金属性强弱学生活动最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物碱性

NaNaOH强碱

MgMg（OH）中强碱

AlAl（OH）两性氢氧化物强弱结

最价化对的化碱越，素金性越。2、探究元素的非金属Si、、、）弱非金属性强弱的判断与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定；（）高价氧物对的水化物的酸性强弱（）质间的换反应。23

《元素周期律教学设计》①通过查阅资料，文献证据比较非金属性强弱单质

硅

磷

硫

氯与H

2

高温反应反应生成硅化氢

磷蒸气与氢气反应生成磷化氢

加热时与氢气反应生成硫化氢

光照或点燃与氢气化合生成氯化氢氢化物的

SiH不稳定4

不定3

HS受分解2

HCl稳热稳定性结论

单质得电子能力：硅氯增强元素非属：从到右由到强②查阅《兰氏化学手册》得到酸对应的电离常数，通过文献证据比较非金属性强弱元素

Si

P

S

Cl最高氧化物对应的水化物酸性强弱酸性

HSiO弱酸

HPO中强酸

HSO强酸

HSO强酸更强③教师演示实验：磷酸和硅酸钠反应，制取硅酸强酸制弱酸）3、结论：同一横行元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。任5：炼纳素期，学习活动：1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。2、元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。三板设随着核电荷数递增1、元素最外层电子数1-2，，）2、元素原子的半径同一横行，逐渐减小；同一竖行，逐渐增大影响因素：①