(完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案

高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Ag-108Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，11.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br－、Fe2+、I－B、I－、Fe2+、Br－C、Br－、I－、Fe2+D、Fe2+、I－、Br－4、下列离子方程式中正确的是（）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++2SO42Cu2++2SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH=NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－6.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液7．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：18．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA9.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClC.H3PO4、H2O、CuB.H2SO4、HNO3、BaCl2D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH10.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸B.C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀11、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g12.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO313．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）。A．FeB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe(OH)314．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（）。A．能与酸反应放出CO2C．热稳定性比Na2CO3好B．相同温度下溶解度比Na2CO3大D．俗名是苏打15．下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥氯酸钾晶体⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（）。A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）16．下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（）。A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022个C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol•L-117．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）。A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流18．现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（）A．80%B．70%C．30%D．20%19、在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是（）A．C．mol/LB．D．mol/Lmol/Lmol/L20．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。则该物质为：（）①H2②CO③CO和H2的混合气④C6H12O6A．均不符合B．只有①②D．全部符合B．C．只有①②③三、填空题21.（10分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________四．推断分析题（本题包括2小题，共30分）22.（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________写出乙丙转化的化学方程式:___________________.（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是____________________________.写出甲乙转化的离子方程式__________________________________.23．（20分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_______________、F_______________、H______________。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_____________________（3）反应⑤的离子方程式为______________________（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________________________（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为______________________________。六、计算题24、（6分）学方程式为：铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为.铜和硝酸反应的化试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量25．（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为_______________g②铝的质量为_______________g③盐酸的物质的量浓度为_______________mol／L高一化学参考答案及评分标准选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）1.C2.A3.B4C5.A6.D7.D8.C9.B10.C11.A12.B13.A14.A15.C二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）16.B17.A18.C19.D20.D三、填空题21.（10分）（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+（4）Fe3+;Ag+（5）Fe3+（6）Ag+四