山东省菏泽市13校联考2013-2014高二化学上学期期末考试(B卷)

.高二化学试题（B）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是此刻世界面对的三大问题，以下说法错误的选项是（）A．电池外壳的金属资料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可以再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平2．以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是（）A．生成物能量必然低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不相同3．以下实验操作正确的选项是（）．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5．电解法精髓铜，将粗铜接电源的正极．将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液．将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就获取氯化铁晶体4．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为－1－1amol·L的一元酸HA与bmol·L的一元碱BOH等体积混杂，可判断该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混杂溶液的PH=7C．混杂溶液中，c(H+)=kwmol·L－1D．混杂溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)专业..5．《化学反应原理》模块从不相同的视角对化学反应进行了研究、解析。以下见解中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自觉进行；②电解过程中，化学能转变为电能而“储蓄”起来；③原电池工作时所发生的反应必然有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写没关。A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤6．必然条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)必然达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXA．①②B．①④C．②③D．③④2－的物质的7．关于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO3量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1＝c2B．c1＜c2C．c1≥c2D．c1＞c28．以下相关电池的说法不正确的选项是（）．．．A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应D．锌锰干电池中，锌电极是负极9．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表示它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的选项是（）．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）＋+2+－A．无色溶液中：K、H、Fe、NO3专业..+－++2－、ClO－B．c（H）＜c（OH）的溶液中：Na、K、SO4－1－3+2+－2－C．含0.1mol·LHCO3的溶液中：Al、Ca、NO3、SO4－1－Fe3＋＋－2+D．含0.1mol·LSCN的溶液中：、NH4、NO3、Cu11．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的选项是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=－4bkJ·molB．C2H2（g）+5O2（g）=2CO（g）+H2O（g）H=－2bkJ·mol2C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H=－2bkJ·molD．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H=－bkJ·mol

－1－1－1112．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。以下相关描述错误的选项是（）A．两块生铁片均发生电化学腐化B．墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式为Fe+2e－＝Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐化，b试管中发生了析氢腐化13．用于讲解以下现象的化学用语表述正确的选项是A．硫化钠溶液呈碱性：2－+2H2O2－SHS+2OHB．亚硫酸溶液呈酸性：23＋32－HSO=2H+SOC.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．氯化铝溶液跟过分的氨水反应：Al3++4OH－=[Al(OH)4]－14．以下关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的选项是（）A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC.加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n15．Cu2O是一种半导体资料，基于绿色化学理念设计的制取、专业..制备Cu2O的电解池表示图以以下列图所示，电解总反应：2Cu+HO===Cu2O+H2↑。以下说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成16．汽车尾气净化中的一个反应以下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)H=－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，以下表示图正确的选项是第Ⅱ卷（非选择题52分）（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。17．（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的办理流程以下所示：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调理pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收a.n过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化表示图以以下列图：专业..（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。+－（aq）的热化学方程式是。（2）1molNH4（aq）全部氧化成NO318．（8分）过分排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转变为可利用的22资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为研究反应原理，现进行以下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，必然条件下发生反应：CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)H>0，232经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化以下列图。（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO)=；2（2）该反应的平衡常数表达式K=；（3）能判断该反应可否达到化学平衡状态的依据是（多项选择扣分）a．容器中压强不变b．v正(H2)＝v逆(H2O)c．混杂气体中c(H2O)不变d．c(CO2)＝c(CH3OH)（4）以下措施中能使化学平衡向正反应方向搬动的是（填字母）。a．高升温度b．将CHOH(g)及时液化抽出3c．选择高效催化剂d．再充入HO(g)219．（14分）现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向[OH－]右”或“不”）搬动，此时溶液中[NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw(填“增大”、“减小”或“不变”)；专业..②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完好中和，所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的序次为。③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+][Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－>0，H必然温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·(A2－)为常数，记作sp＝c(Ca2＋)·(A2－)，spcKcK只与温度相关。①温度高升时，sp(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。K②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋)。③测得25℃时，CaA的sp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2K溶液中，充分搅拌后仍有固体节余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1－1mol·L,则溶液中c(A2－)＝。20．（16分）某学校研究性学习小组睁开课题研究：研究课题Ⅰ.“不相同条件对化学反应速率影响的研究”，采纳4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL30④1mL201mL蒸馏水（1）若是研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用①~④表示，下同）；若是研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（2）比较实验①和④，可以研究对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是。专业..2－－＋2＋＋H2O（未配平）,研究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O4＋MnO4＋H→CO2↑＋Mn欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，尔后用0.200mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。（1）滴定前可否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明原因。（2）滴准时用（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。（3）达到终点时耗资了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。（8分）氢氧燃料电池是吻合绿色化学理念的新式发电装置。如右图为电池表示图，该电池电极表面镀一层微小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质牢固，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转变主要形式是，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。（2）负极反应式为。3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。高二化学试题（B）参照答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（包括16小题，每题3分，共48分）1．B2．C3．B4．C5．A6．C7．B8．B9．C10．B11．A12．B13．C14．B15．A16．D第Ⅱ卷（非选择题52分）17．（6分）（1）放热（2分）；H=－273kJ·mol－1<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2分）专业..（2）NH4+(aq)+2O2(g)==2H+(aq)+NO3(aq)+H2O(1)H=－346kJ·mol－1（2分）18．（8分）（1）0.075mol/(L·min)（2分）（2）K=[CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3（2分）（3）ac（漏选得1分）（2分）（4）ab（漏选得1分）（2分）19．（14分）（1）①向左；减小；不变（各1分）②<(1+NH+分）3422c(Cl－)>++－（2分）③═（2分）42）①增大(1分)②增大（1分）③2.0×10－10mol·L－1（2分）（16分）Ⅰ.（1）①和②（2分）；