【押题专练】专题3：氧化还原反应

PAGE9专题3氧化还原反应1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

2．下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、AlOH3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、

Fe3＋解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、AlOH3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、AlOH3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为Ks16.8golCl2。下列叙述不正确的是A．当a＝时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，cFe3＋∶cBr－∶cCl－＝1∶1∶3D．当0＜a＜时，溶液中始终满足2cFe2＋＋3cFe3＋＋

cH＋＝cCl－＋cBr－＋cOH－

10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\aln－,4＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\aln－,4中R的化合价是A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以ROeq\o\al2－,4中R元素的化合价为＋6价。11．1①将废钒催化剂主要成分V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al2－,4等。写出该反应的化学方程式_______________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VOeq\o\al＋,2、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_______________________________。2将酸性条件下，铁与NOeq\o\al－,3反应的离子方程式补充完整：eq\Fe＋eq\1NOeq\o\al－,3＋eq\________=eq\Fe2＋＋eq\1NHeq\o\al＋,4＋eq\________3六价铬[CrⅥ]有剧毒，废水中的Cr2Oeq\o\al2－,7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2Oeq\o\al2－,7的废水中，调节0.224Lol。4通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱________填“能”或“不能”，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________。解析：1根据e处发生反应的化学方程式判断，反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5。2b处发生的反应为2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红。3Cl2与NaOH溶液发生反应：，当有被吸收时，转移电子。4e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。答案：12MnOeq\o\al－,4＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶52溶液由无色变为蓝色溶液变为红色3Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O4能KMnO4＞Cl2＞FeCl313．已知高锰酸钾硫酸酸化溶液和草酸H2C2O41该反应中的还原剂是________填化学式。2写出该反应的化学方程式：___________________________。3反应转移了电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。4高锰酸钾硫酸酸化溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为NH42C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是___________________________③若消耗了×10－4mol·L－1的KMnO4溶液，则100mL该血液中含钙________g。

答案：1H2C2O422KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H234①CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色14．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②eq\Na2FeO2＋eq\NaNO2＋eq\H2O→eq\Na2Fe2O4＋eq\NH3↑＋eq\NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH请回答下列问题：1配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为______。2上述反应①中还原剂为______，被还原的是______。若有1molNa2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。3关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________填字母。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO24当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_____________________________________________________

__________________________________________________________。解析：1根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6,1,5,3,1,7。2反应①中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1molNa2FeO2生成，则反应①中有2mol电子发生转移。3反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护